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化学の中和滴定についてです。 炭酸水素ナトリウム水溶液の中和滴定を行った際、二段階で中和が起きると思うんですけど、これが同時に起こらない理由を電離の観点から説明するにはどうしたらいいでしょうか。

硫酸は、水酸化ナトリウムと反応すると、硫酸ナトリウムと水に変化する。 (1)0.10mol/L硫酸10mLに、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液7.0mLを混ぜると、[H+]は何mol/Lになるか？ この問題の解答を解説して教えて下さい。

特定の金属イオンを含む水溶液にアルカリを加えると金属水酸化物が生成しますが、Agイオンの場合はどうして水酸化物ではなく酸化物であるAg2Oが出来るのですか？ぜひ教えてください。

1*10^-4mol/lの塩酸と、 1*10^-2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合した溶液の濃度が、 5*10^-3mol/lになるそうなのですが、どう計算したら5*10^-3mol/lになるのでしょうか。

0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを濃度98Wt/%の濃硫酸から作る場合、必要な濃硫酸の量はどれだけか？ H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3という問題です。お願いします。

0.10mol／Lの硫酸20mLとちょうど反応する０．２０mol／L水酸化ナトリウム水溶液は、何mLか？ 答えは20mLだと思うのですが、配布された答えとあわなくて悩んでいます。 間違っていたら解き方教えてください。

実験でメタノールを使うのですが、使用後はどのように処分したらいいのでしょうか。 ご存知の方教えてください。 また、塩化アンモニウムを水に溶かした水溶液の処分方法も教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

アルミニュウム片に塩酸を加えると、どんな化学反応が起こったんでしょうか？それを少し火にあてて、発生した気体をためて、その気体に点火したときの変化と発生した気体は何ですか？あと、その時どんな化学反応が起こったのでしょうか？あと、アルミニュウム片を塩酸で溶かしたものに、ナトリウム水溶液を加えた時どんな化学反応が起こるのでしょうか？それと、ナトリウム水溶液ではなく、アンモニア水を少量加えた時どんな化学反応が起こったのでしょうか？その少量のアンモニアを加えたものに、もっといっぱいのアンモニア水を加えた時どんな化学反応が起こったのでしょうか。がわかりません。とってもいっぱいの質問すみません、どうかお願いします。

高２です。 次の化学の問題が解けず困っています。 炭素棒を電極として、塩化銅（２）を水溶液に48250Cの電気量を通じた時、析出する銅は何molか。 答え 0.25mol 1. 銅を含む水溶液では、 炭素棒を電極とした時、 陰極に銅が析出する。 2. 電気分解において、 9.65×10000Cの電気量が流れると、 1molの電子のやりとりが起こる。 私がわかるこの2つのことから 考えた解き方は、 96500Cで1molの電子のやりとりが起こるならば、48250CではXmolの電子のやりとりが起こる。 96500:1=48250:X 96500X=48250 X=0.5 というもので、 答えが0.5になってしまいました。 正しい解き方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

妹が、わからない問題なんですが、説明の仕方がわからないので教えてください！ 【もんだい】 　　　　　　　〈実験１〉家の冷蔵庫で凍らせた氷100ｇを鍋に入れ、一定の熱量で加熱し続けると鍋の氷は状態を変えながら、温度が変化しました。 　 　　　　　　　〈実験２〉100ｇの水に10ｇの食塩の入った氷を、実験１を同じように鍋に入れて加熱しました。 【問１】　この氷がすべてとけたときの、水溶液の濃さは何％ですか。(小数第２を四捨五入しなさい） 妹は、水が100ｇで食塩が10ｇだから食塩水(水溶液）の重さが110ｇだから、１００÷110で濃さは0．09・・・・・・らしいので、10％と言っているんですが、どうなんですかね？

イオン濃度のけいさんについて　教えてください 問題 1濃度が0.10ｍoｌ/Lの酢酸水溶液のｐHの値として最も適当なものは（電離度を0.010とする）----答え：3 2濃度が0.10ｍoｌ/Lの水酸化ナトリウム水溶液のｐHの値として最も適当なものは（電離度を1.0とする）----答え：12 このとき　なぜこうなったのか　詳しく教しえていただきたいです　 それから当問題の解答を見るとなぜか計算の式も違う　（「H+」の求め方）なんででしょうか またなぜ問題2の式には　先に「OH-」を計算したのでしょうか K＝「H+」ｘ「OH-」この式は　どんな場合で使うのか 質問多いですが　皆様の力をぜひお貸しください　お願いします

化学初心者です。 以下の式の答えが知りたいです。 １、標準状態で２．８Ｌを占めるアンモニアを水に溶かして５００ｃｍ3とした水溶液のモル濃度。 ２、2molのプロパンを完全に燃焼させたとき、発生する二酸化炭素の質量は何グラムか。 原子量は、Ｈ＝１　Ｃ＝１２　＝１６ ３、濃度がわからない硫酸20ｃｍ3を中和するのに、0,100mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液を４ｃｍ3要した。この硫酸の濃度は。 ４、アンモニアと水の生成熱は、それぞれ４６ｋｊ/mol、２８６ｋｊ/molである。アンモニアの燃焼熱は？ ただし、アンモニアは酸素中で燃焼して窒素と水になる。 ４ＮＨ3＋３Ｏ2→２Ｎ2＋６Ｈ2Ｏ 解説付きですとさらに喜びます；； 何卒よろしくお願いいたします。

学校で、二つの試験官に、それぞれ塩化鉄II水溶液と、エチレンジアミン四酢酸と、ポリフェノールを溶かした水溶液を入れてふり混ぜ、片方にだけ過酸化水素水を入れる実験をしました。 この時なぜ、ＥＤＴＡを加えたのでしょうか？ たぶんヒドロキシラジカルを発生させたかったのだと思いますが、ＥＤＴＡを加えたら、 鉄イオンが捕集されてしまい過酸化水素と反応できないのではないのでしょうか？ あと、ポリフェノールは抗酸化作用があるので、この実験だと、ヒドロキシラジカルの酸化作用に ついて確かめられないのではないのでしょうか？ 化学専門の人間ではないので、もしかしたらとんちんかんなことを言っているかもしれませんが、 くわしく教えてくださると幸いです。

酸と塩基の反応に関する問題で質問があります。 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると溶液中の酢酸イオンの濃度が減少する。 という正誤問題があり、これについての解説で酢酸が中和されて酢酸ナトリウムが生じるため溶液中の酢酸イオンの濃度が増加するので誤り。とありました 酢酸ナトリウムが生じるのなら酢酸イオンの濃度が減少するんじゃないんですか？それともこれは水に溶けたことでイオンに変化するからその時にイオンが増えるという解釈なんでしょうか？ なんだかわかったようなわかんないようなという感じでもやもやしたので質問しました。どなたか教えてください！よろしくお願いします。

・問題 175gの水に25gのCuSO4・5H2Oを溶解して硫酸銅（II）水溶液を作った。この水溶液のCuSO4のモル濃度を求めよ。ただし，この溶液の密度は，1.06g/cm3 とし，CuSO4＝160,H2O＝18とする。 この問題の解答には，「 25gのCuSO4・5H2Oに含まれるCuSO4の物質量は，CuSO4・5H2O＝250となるので，25/250 となる。」 とされていますが， 25gのCuSO4・5H2Oに含まれるCuSO4の物質量は，(25/250)×(160/250)ではないでしょうか。私の考えでは，CuSO4・5H2Oの物質量を求め，その中のCuSO4の比率はいくらか？と計算してCuSO4物質量を求めたつもりです。 回答お待ちしております。

どうしても分からないことがあるので質問します。 AgClのKsp　1.6×10-10 (mol2/l2) AgI　　　　1.6×10-16 (mol2/l2) 水にAgClを入れて、よくかき混ぜて放置すると、白色沈殿が見られた。ここへKI水溶液を加えていくと、どのような変化が観察されるか。 答えは、「AgClの沈殿が溶け、AgIの沈殿が生成される」です。 AgIの方が沈殿しやすいので、なんとなくそのような変化が起こることは分かるのですが…。反応式を使ってどうやって説明すればいいのかよく分かりません。 また、逆に 水へAgIを入れて放置し、黄色沈殿が見られるときにNaCl水溶液を加えていくとどうなるんでしょうか？？ どうぞよろしくお願いいたします。

水酸化鉄(III)のコロイド溶液の作り方についての質問です。 先日、学校の化学の実験で水酸化鉄(III)のコロイド溶液の実験をしました。 参考書や資料集などに沸騰させた純水に塩化鉄(III)水溶液を少しずつ加えると記されていますが、なぜ少しずつ加えなければならないのですか？ (ちなみに私は全部で合計３ml加えるのに一度で1mlずつぐらい加えてしまい、コロイド溶液ができず、ただ塩化鉄(III)水溶液が薄まっただけのものが出来てしまいました。そのあとで実験をやり直して一滴ずつ加えたら成功しました。) あと、なぜ純水を沸騰させなければならないのですか？？ 誰か分かる方教えて下さい。お願い致します。

　硫酸(いわゆる濃硫酸)そのものと硫酸イオンの性質の違いがイメージしにくいです。つまり、濃硫酸は激しい脱水作用があるのに対して、硫酸イオンそのものには無いということです。水素が2個あるだけで、こんなに性質がことなるイメージができません。 　 　もし宜しければ、以下の場合についても教えてください。 　 　1 仮に15mol/Lの硫酸イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、硫酸イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか？ 　2　仮に15mol/Lの水素イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、水素イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか？ 長くなりましたが、宜しくお願いいたします。 　 　

先日１Ｎ硫酸と０．１Ｎ水酸化カリウム水溶液を用いた水の電気分解の実験をしました。 硫酸の場合、陰極での反応はH+ + e-　→1/2H2となるので、ネルンストの式から陰極電位Ｅを求めると、 E = E0 - RT/nF×ln(1/[H+]) となるのですが[H+]の部分がいまいちわからないの値が求められません。 底の変換で、ln(1/[H+]) = pH/log e となるらしいのですがそれでも解けません。 また、水酸化カリウム水溶液の場合、陰極ではH2O + e- →1/2H2 + OH-となるので、 E = E0 - RT/nF×ln[OH-] となるのですが、これも[OH-]の部分がわからないので解けません。 よろしければ回答お願いします。

　いくつか問題があって、いろいろ調べたんですが、どうしてもわからない反応機構が数個あるので、どれか分かる方、一つでもいいので教えて下さい！（それぞれ、反応機構を大体でいいのでお願いします） また、こういった反応機構を説明しているようなサイトがあったら教えていただけると幸いです。 １) 4-methoxyphenolをDDQで酸化してベンゾキノンを作る ２) AgNO3水溶液を用いてシアノ基を立体保持してヒドロキシル基に変える ３) Bu3SnH、Pd(PPh3)4、AcOHによる、Allylエーテルの、Allylの脱保護 ４) カルボン酸にIBCF（isobutylchloroformate)、NMM(N-methylmorphorine)、を混ぜた後、NaBH4水溶液と反応させて1級アルコールに還元する