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化学基礎の質問です

酸と塩基の反応に関する問題で質問があります。 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると溶液中の酢酸イオンの濃度が減少する。 という正誤問題があり、これについての解説で酢酸が中和されて酢酸ナトリウムが生じるため溶液中の酢酸イオンの濃度が増加するので誤り。とありました 酢酸ナトリウムが生じるのなら酢酸イオンの濃度が減少するんじゃないんですか?それともこれは水に溶けたことでイオンに変化するからその時にイオンが増えるという解釈なんでしょうか? なんだかわかったようなわかんないようなという感じでもやもやしたので質問しました。どなたか教えてください!よろしくお願いします。

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酢酸 CH3COOH 酢酸イオンCH3COOー 水酸化ナトリウムNaOH 酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と水酸化ナトリウム CH3COOH+NaOH→CH3COONa + H2O ただし、塩(NaCl)を水にとかすとNa+とCl-になるように、CH3COONaも、酢酸イオン(CH3COOー)と、ナトリウムイオンNa+になる。 >それともこれは水に溶けたことでイオンに変化するからその時にイオンが増えるという解釈なんでしょうか? そういう事です。

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