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２００８年度のセンター試験の有機分野の過去問で分からないものがあるので教えてください。 　乾いた太い試験管にサリチル酸０．５ｇ、メタノール５ｍｌ、濃硫酸１ｍｌを入れ、沸騰石を加えた。この試験管にガラス管を取り付け、熱水の入ったビーカーの中で３０分間熱した。この試験管の内容物を冷やしたあと、３０ｍｌの□が入ったビーカーに少しずつ加えたところ、サリチル酸メチルが生成した。　　　　　 ・□に入るものを選べ。 　(1)６mol/l水酸化ナトリウム水溶液 　(2)飽和炭酸水素ナトリウム水溶液 答えは(2)なのですが、どうしてこの答えになるのかわかりません。丁寧に教えて下さい。 　

0.10mol/Lリン酸水溶液10ｍLに、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したときの滴定曲線が 添付図である。リン酸は３段階で電離し、Ｋａは6,0×10^-3、 6,0×10^-8、 4,0×10^-13である。 (1)図のＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ点のＰＨを求めよ。 (2)Ｅ、Ｆ点に存在する物質はなにか化学式で答えよ (3)ＮａＯＨを１６ml加えたときのＰＨはいくらになるか？ という問題があるのですが、まったくわかりません。 はじめは、Ｋａとモル濃度から［H+］の濃度を求めてＰＨにするのかと思ったのですが、 なんだか違う気がします。ご助言いただけると嬉しいです。

学校でNaClの溶解平衡に関する実験を行いました。 その中に ２本の試験管にNaCl飽和水溶液をそれぞれとり、 １．一方に少量の濃塩酸、 ２．他方に金属ナトリウム小片を入れて観察する という実験があったのですが いったい２．の試験管内ではどういう反応がおきているのか分かりません。 １．については平衡の移動によりNaClが沈殿したことが観察できたのですが ２．では目立った沈殿物も見られず、ゴミのような浮遊物しか観察できませんでした。 NaCl飽和水溶液に金属ナトリウムを投入すると どのような変化が起きるのでしょうか。

アンモニアが充満しているポリエチレン袋に塩酸を少量加えて袋の口をしっかり閉じたら、どうなりますか？アンモニアが、塩化水素と反応して塩化アンモニウムの白煙が発生（NH3+HCl→NH4Cl）し、その結果ポリエチレンの袋がしぼむ。ということでいいのですか? 　もうひとつアンモニアが充満しているポリエチレン袋を用意し、薄い塩化ナトリウム水溶液を少量加えて袋の口をしっかり閉じたらどうなりますか?アンモニアの、水に対する溶解度はすさまじいものがあるから多少塩化ナトリウムが溶けていても、（そんなことお構いなしに)アンモニアは水溶液に溶けるので、袋はしぼむ。ということでいいのですか?

わからないところがあります。 もし宜しかったら教えて下さい。 ある1価の飽和脂肪酸3.6gに水を加えて正確に100mlとした水溶液を10ml取り、0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。このとき、中和点に達するまでに30mlを要した。この物質の示性式として正しいものを次の1～6から一つ選べ。原子量はH=1、C=12、O=16とし、計算の過程も示せ。 (1)HCOOH(2)CH3COOH(3)C2H5COOH(4)C3H7COOH(5)C4H9COOH(6)C5H11COOH どうか宜しくお願い致しますm(__)m

中和反応後のmolを求める問題がわかりません。 教えてください。 ↓問題です。 「0.010mol/lの硫酸25mlに0.020mol/lの水酸化カリウム水溶液25mlを加えた水溶液のpHを求めよ。」 という問題です。 この問題を解く途中の中和反応後に残るKOHの物質量を求める方法がよくわかりません。 問題の解説には、 「0.020×75/1000-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol] 」 という計算で中和反応後KOHを求めています。 しかし、僕はこの解説の25/1000×２のところでなんで2をかけるのかがわかりません。 どうしてここで2がかかるのですか？ 教えてください。 お願いします。

中和滴定の実験に関する質問です。 （１） 実験において、ビュレット、ピペット、コニカルビーカーなどを用いますが、これらを水洗いした直後に使用するときはどうする必要があるのでしょうか？ また、その理由も詳しく説明していただけるとありがたいです。 （２） 実験は、濃度のわかっているシュウ酸水溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を加えるというもので、このとき指示薬はフェノールフタレインを使用しました。 これはなぜメチルオレンジ溶液ではだめなのでしょうか？ フェノールフタレイン溶液を用いた理由もあわせてお願いします。 稚拙な文章ですみません。 どちらかひとつでもよいので答えていただけると助かります。 お願いいたします。

この実験の目的は　粘土中のＡｌ　Ｆｅ　Ｔｉの検出です。質問内容は下の方です 手順１　乾いた三角フラスコの底に粉末状にした粘土の粉を広げ、これに濃硫酸１．５ml加える。フラスコの口に時計皿をおき、二分間加熱を続ける。 手順２　フラスコを金網からおろし、最低３０秒放冷した後底をバットの水で３０秒間冷やす。 手順３　フラスコ内へ純水１０mlを一度に注入し、金網上で３０秒間煮沸して熱いうちにろ過する。 手順４　ろ液を三角フラスコにとり、３％の過酸化水素水１ｍｌを加える。このとき液は黄色になる。これを沸騰するまで加熱した後水冷する。加熱により色が薄くなる。 手順５　上記の液に水酸化ナトリウム水溶液６ｍｏｌ／ｌを１０ｍｌを加えると赤褐色の沈殿が生ずる。 手順６　これを温めてろ過する。受け皿にあらかじめ１滴の１％のフェノールフタレイン溶液を入れておき、ろ液が濃赤色になることを確認する。もし赤くならなかったならば、ろ紙上に水酸化ナトリウム水溶液を追加する。 手順７　数ml以上のろ液が得られたら、これに塩化アンモニウム１ｇを加え、さらに液の色が薄いピンクになるまで６ｍｏｌ／ｌの塩酸を滴下すると、白色のり状の沈殿が生じる。　 質問１　手順４で過酸化水素水を加えて加熱するのは何故？ 質問２　手順５で得られる赤褐色の沈殿から、粘土中にどんな元素が含まれているのですか？ 質問３　手順６で、ろ液がフェノールフタレインで赤くならなかっとき、ろ紙上にＮａＯＨ水溶液を追加するのは何故？ 質問４　手順７で、ろ液にＮＨ４Ｃｌを加えるのは何故？ 質問５　手順７で、白色のり状の沈殿が生じることから、粘土中にどんな元素が含まれているのですか？ 以上この５つが質問です。どなたか教えて下さい。

大至急！！！分析化学について １．A＋B⇔C+Dが成り立つ時、反応液中のAの初期濃度[A]＝０．６（M)、Bの初期濃度[B]＝１．０（M)、 CとDの初期濃度はともに０、平衡定数K=２．０×１０＾８として、平衡後の各物質の濃度を求めよ。 計算の過程も簡単に記せ。 ２．以下の問いに答えよ。計算の過程も簡単に記せ。 （１）弱酸であるフェノールのKaを１．１０×10＾-10とするとき、フェノールのｐKaを求めよ。だだし、 log１．１０＝０．０４とする。 （２）フェノールの解離反応はC6H5OH⇔C6H5O‐＋H3O+のように表せる。１．００×１０＾（－２）（M)のフェノール 溶液中の水素イオン濃度は何μMか。ここでは水の解離は考慮しなくてよい。また、１．１０＾（１／２）＝１．０５とする。 （３）（２）の時C6H5O-濃度は何ｐｐｂか。ただし、水素、炭素、酸素の、原子量をそれぞれ１，１２，１６とする。 （４）（２）の時、この水溶液のｐHを求めよ。ぉｇ１．０５＝０．０２とする。 ３．０．４０（M)のCH3COOH水溶液50（ｍｌ）に、０．６０（M)のCH3COONa水溶液３０（ｍｌ）を加えて調製した 緩衝液のｐHを求めよ。ただし、CH3COOHのｐKa＝４．７６、log０．９＝－０．０５とする。計算の過程も簡単に記せ。 以上の問題を大至急お願いします。

水酸化バリウム50mLに硫酸50mLを加えてその後水で薄めて1Lの水溶液を作った という問題文の一部なんですが、 まず加えて作った水溶液が100mLでその後加えて1Lにしたとかいてあるので 1000mL-100mL=900mLの水を加えたことになります。 ここで質問なのですが、この水900mLの水を加えたということは9倍に薄めたことになるのでしょうか？それとも加えて1Lにしたので10倍に薄めたことになるのでしょうか？ 回答お願いします。

高校化学について 水溶液A~Fがあり、次のいずれかである。 ｛硝酸アルミニウム、硝酸亜鉛、硝酸鉄(III)、硝酸鉛(II)、硝酸銅(II)、硝酸銀(I)｝ 次の実験結果からA～Fがどの金属塩の水溶液か考え化学式を記せ。 実験１．希塩酸を加えるとC,Dでは沈殿を生じた ２．多量のNH3aqを加えるとE,C,Fでは沈殿が解けずに残った ３．多量のNaOHaqを加えるとA,D,Fでは沈殿が溶けずに残った ４．アルカリ性にして硫化水素を通ずるとBでは硫化物の白色沈殿を 　　生じた 考え方と回答を教えてください。

質問(1) 実験で、硫酸鉄（II）水溶液3mlに、硫化水素水1mlを加えました。 本来、ＦｅＳの黒色の沈殿が起こるはずですが、変化なしでした。←色は黄色。 また、硫酸鉄水溶液は最初黄色でした。この黄色は何を意味しますか？ 酸化してＦｅ3+になったからですか？ いまいちこの辺がわかりません。 質問(2) また、同じように硫酸鉄（II）水溶液3mlに、硫化水素水1mlを加えると、変化はありませんでした。 この反応は当たっていますか？また、この反応は何を意味しますか？ 質問の意味が分からなかったら、ごめんなさい！ よろしくお願いします。

たとえば、 [I]有効数字2桁で、 (1)～～～の水溶液500ml中の物質量を求めよ という問題で、答えが 0.37555555…≒0.38(mol) となったとします。このとき、 (2)この水溶液のモル濃度を求めよ とあった場合、 A　(0.375555555…)*2＝0.751111…≒0.75(mol/l) B　0.38*2=0.76(mol/l) となり、答えが変わってきますよね？ これは質問のために適当に考えた数値なのでAが正解だろうとまだ分かるのですが、 数値がもっと複雑になる実際の問題でも、 解いていると四捨五入により出した答えと電卓で実際に出した答えが違うことがたまにあるのですがどうすればいいのでしょうか。

冬課題がどうしても解けなくて困ってます。 答えはテスト前日に配付、しかも答えのみ(解説なし)なので、さっぱりです。 多いかとは思いますが、お時間がありましたらよろしくお願いします。 【１】ある金属M4.0gを酸化したところ、化学式MOで表される酸化物5.0gが生じた。（O=16） 　（１）反応した酸素は標準状態で何mLか。 　（２）生じた酸化物の元素構成を求めよ 　（３）金属Mの原子量を求めよ。 【２】少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち１０mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。（NaHO=40.0） 【３】次のうち、pHが最大のものを選べ(ただし、(３)以外の電離度は1.0とする) 　（１）0.010mol/L　硝酸 　（２）0.0020mol/L　塩酸 　（３）0.10mol/L 酢酸水溶液　（電離度0.016） 　（４）0.20mol/L 塩酸5.0mLに水を加えて、100mLにした水溶液 　（５）0.10mol/L 塩酸50mLに0.10mol/L　水酸化ナトリウム水溶液49mLを加え、更に水を加えて1.0Lにした水溶液 【４】自然界に存在する水素原子には、1H、2H、酸素原子には16O、17O、18Oの同位体が存在する。 最も思い水素分詞と、最も軽い水分詞の質量比を計算せよ 【５】AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は２m、Aの中性子の数はBより２n大きい。このとき、Bの電子の数をAの中性子の数をZ、m、nを用いて表せ。 また、mが36、nが１、中性子の和が36のときの元素は何か。 以上です。 よろしくお願いします。

次の問題が出たのですが 手元の教科書を読んでも酸解離定数は酸の強弱云々などとしか理解できず 私の知能では思考停止してしまい途方に暮れています(´｀；) 安息香酸C6H5COOHは希薄な水溶液中(25℃)で pKa＝-log[C6H5COO^-][H3O^＋]/[C6H5COOH]=4.21と考慮した時 A)1mol/L NaOH水溶液に安息香酸が溶けるのは何故？ 中和反応で云々・・・？お粗末すぎてすみません(汗) B)この安息香酸の溶けた1mol/L NaOH水溶液に50%硫酸を加え pH≒3以下になると安息香酸が析出するがそれは何故？ 溶解度がどうとか？ 調べてはみたんですが安息香酸ナトリウムは 強酸で遊離してくるとかしか分からず、原理までは・・・ 毎度すみません、頼れる人も居ないもので・・・

塩酸は、気体の塩化水素と、液体の水が入っています。では、酢酸水溶液には０体の酢酸ＣＨ３ＣＯＯＨ と液体の水が入っているはずです。０には何が入りますか？

塩化ナトリウム水溶液（NaCl）に硝酸銀溶液（AgNO₃)を数滴加えると白くにごりますよね。この変化を化学式で表すとどういう感じになるのでしょうか？ 分かる方がいらっしゃいましたら教えてください。

密度0.195ｇ/ｍＬの塩化ナトリウム水溶液100ｍＬに含まれる塩化ナトリウムが、７．０２ｇであった ＮａＣｌ＝58.5 １）この溶液の質量パーセント濃度はいくらか ２）この溶液のモル濃度はいくらか お願いします。

お世話になります。 水酸化ナトリウム水溶液でアルミエッチングを実施していますが、 泥状態の物質が沈殿します。濾過可能でしょうか。 その他の除去方法等があるのでしょうか。 お願い致します。

「ヨウ化カリウム水溶液に塩素を通じるとヨウ素が遊離して褐色になる。」 というのは、ヨウ素が遊離するのはわかるのですが、褐色になるのはなぜですか？ どなたか宜しくお願いします。