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こんにちは、現在高３のものです。 化学の問題で次の空欄を埋めよ、という形で グリシンを濃硫酸とともに加熱分解し、過剰の水酸化ナトリウムを加えると（）が発生する。この気体を、硝酸亜鉛水溶液に通すと白色ゲル状の（）が沈殿し、さらに通すと最終的に（）を生成して無色の水溶液となる。 とあり答えは順にNH3,Zn(OH)2,[Zn(NH3)4]2+だったのですが、なぜNH3が発生するのでしょうか？？？？ また最後のこたえは,[Zn(OH)4]2+ではないのでしょうか？？？？

NaOHとNaCO3の混合水溶液の濃度を調べる問題で 　１．混合水溶液に過剰のBaCl2を加える 　２．１の溶液にHCｌを滴下する という作業があるのですが１ではBaCl2とNaCO3が反応しNaOHは反応しない。２ではまずHCｌとNaOHが反応しその後HClとBaCO3が反応する。 これらの反応の有無と順番の理由は何でしょうか？酸塩基の強弱から来るのだろうとは思うのですが。上手い説明が出来る方お願いします。

サリチル酸二ナトリウムC6H4（ONa）COONa(o-)の水溶液に二酸化炭素を通じたときに起こる化学変化の過程をを教えてください。

飽和炭酸リチウムと飽和炭酸カルシウム水溶液など難溶性塩の pH算出方法を教えて下さい。 化学初心者のため、数式など分かりやすく教えて下さい。

「酢酸0.50molを溶かして500mLにした水溶液は何mol/Lか。」 ↑ なぜこの問題が有効数字２桁になるか教えていただきたいです。

このたび、ミヤノのバー材センバン を、購入します。いままでは、バー材でなかったので、水溶性でしたが、バー材で、長時間動かすとしたら、不水溶液のほうがいいのでしょうか？ 材料は、45CF,SUS303,304,C1100,C3600 とさまざまです。34丸までの加工です。 　どうぞよろしくおねがいします。

物理学の講義で出題された問題でわからないものがあります。 正電荷と負電荷の静電引力は距離の二乗に逆比例し、そのエネルギーは距離の逆数に比例する。 温度の上昇に伴い、引力に抗して、正電荷と負電荷は解離して、各々のイオンが自由な運動を行うようになる。 真空中では、数万度（絶対温度、ケルビン）で、プラズマ状態が生じることが知られている。 一方、水溶液中常温（絶対温度300K付近）でイオンが電離する。 プラズマと水溶液での電離現象を比較して論じなさい。 水溶液の電離現象は電気的に中性な物質がイオンに分かれることですよね？ プラズマの電離現象がよくわからないので問題がわかりません。 よろしくお願いします。

化学電池について、参考書やネットで調べてもどうしても わからないことがありましたので、ご存知の方、教えていただけないでしょうか？ 化学電池についてですが・・・ 例えば、うすい塩酸に亜鉛板と銅版をいれて化学電池を作った際、 亜鉛板はとけて－極になり、銅版は＋極になる。 そして、銅版からは水素が発生するということまではわかるのですが、 この状態で電気を流し続けると、水溶液中には、塩化物イオンと亜鉛イオンが残るので、 水溶液は塩化亜鉛という水溶液になるのでしょうか？ また、このまま電気を流し続けると、そのうち電気が流れなくなるのでしょうか？ ご存知の方が見えましたら、教えて下さい。 よろしくお願いいたします。

水酸化ナトリウムについて、至急教えてくださーい。 水酸化ナトリウム４８％の水溶液を、水で２０％に希釈したときの発熱温度を教えてください。

電池について4つ質問があります。 1つでも教えていただけるとうれしいです。 (1)ボルタ電池では減極剤を入れると習ったのですが、 電解液自体を減極剤で使う水溶液にしてはだめなのでしょうか？ (2)ダニエル電池の、負極側の電解液がZnSO4である理由を教えてください。 Znよりイオン化傾向の小さい金属の水溶液ではないのはなぜですか？ (3)鉛蓄電池の負極で、Pb2+とSO42-が結合するのはなぜですか？ Pbはイオン化傾向が大きいのに、なぜまた結合してしまうのですか？ ボルタ電池やダニエル電池ではこのようなことは起きないので、理由がわかりません。 (4)鉛蓄電池で、結合してできたPbSO4によって反応が邪魔されることはないのでしょうか？ それは当たり前で、PbSO4がたまってきたら充電するということですか？ わかりずらかったらすみません。 よろしくお願いいたします。

1.0mol/LのKCl水溶液10mLに50mmol /LのK2HPO4を100mL加えた溶液中の 、K+、Cl-、HPO4イオンのmEqを教 えてください！ 混合液のmEqがわからないです。 どれか一つ、やり方を教えていただけばよいです。宜しくお願いします！

アニリンに酢酸水溶液を加えたら、アニリンが溶ける。 アニリンを氷酢酸とともに煮たあと、冷水の中に入れたら結晶が析出しました。 この化学反応式を教えてください。よろしくお願いいたします。

9.1wt%NH4Cl水溶液の凝固点（℃）を求めよです。 水の凝固点：０℃　水のモル凝固点降下：1.86です。 答えは9.1wt%→-6.96℃となっています。 どうかよろしくお願いします。

温度40.0℃で100gの水に最大64gの硝酸カリウムを溶かすができる。温度40.0℃で、質量パーセント濃度25％の硝酸カリウム水溶液200gには、さらに最大で何gの硝酸カリウムを溶かせるか?

硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムの混合物がある。この混合物の硫酸アンモニウムの含有量を調べるために、その3.00gを濃水酸化ナトリウム水溶液と加熱し、アンモニウムイオンを全てアンモニアに変えて、これを0.500mol/lの硫酸50ml中に吸収させた。さらに吸収後の液に水を加えて全量を250mlとした後、その10.0mlを取り、残っている硫酸を0.200mol/lの水酸化ナトリウムの水溶液で中和したところ、4.40mlを要した。硫酸アンモニウムの質量百分率は何パーセントか。 という問題がどうしても解けません。 解答には61.6％と書いてありますが、解説がありません。 どなたか教えてください。

基本的なモル濃度の計算は分かっていますが、下記のモル濃度の計算がどうしてもわかりません。ご回答よろしくお願いいたします。 1. ある硫酸20.0mlをとり、純水を加えて500mlとした。この薄めた硫酸10.0mlをとって、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら、10.0mlであった。もとの硫酸は何mol/lですか。 2. 濃度不明の希硫酸10.0mlを、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下し、12.0ml加えたら中和点を超えてしまった。そこで、この液に0.050mol/lの希硫酸5.0mlを加えたら、完全に中和した。はじめの希硫酸の濃度は何mol/lか。

水溶液を電気分解するとき、陽極の極板に炭素が使ってある場合、場合によっては、水溶液中の物質と反応して、極板の質量が減少する、ということもあることを、問題集でやった記憶があるのですが、どうなのでしょうか。 具体的には、C + O2 → CO2 となって炭素が使われる、ということです。 この件に関してご存知の方、よろしく説明をお願いいたします！

ドリンク剤原料について、pHごとの原料の安定性を確認する試験を行うにあたって、知見をお持ちの方にご助言をお願いします。 【pH2.0、2.25、2.5、2.75、3.0のpH調整液を作るときの、調整用試薬とその配合比を教えてください】 自分でやるのでしたら「リン酸ナトリウム水溶液にpHメーターを突っ込みながら適当に水酸化ナトリウム水溶液を滴下」すればいいかな？って思うんですが、研究所に試験を依頼するので、プロトコールを作るにあたり、試薬と添加量を記載しないといけないのです。素人じみた質問ですが、ご助言をお願いします。 なお、このpH調整液を使って3年の長期安定性試験などを行った場合、経時的なpHの変化は誤差範囲程度でしょうか？それともけっこう変わるのでしょうか？

イオンについて質問です。 塩化銅水溶液を電離すると陽極に塩素、陰極に銅が発生します。 でもイオン式で表すと塩化物がマイナス、銅がプラスイオンになるのはなんでですか？

150g/Lの塩酸水溶液を作りたいのですが、 ここでいう150ｇというのは何のことなんでしょうか？ HCl(分子量36.46）そのものの重さとして考えていいのでしょうか？