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５０％ブドウ糖水溶液を紫外線下で保管した場合、劣化はおきるのでしょうか？よろしくお願い申し上げます。

NaCl水溶液0.1mol/ｌの比誘電率を求めたいのですが、 どのような計算式を使えばいいでしょうか？

エタノール水溶液の表面張力を測定するとき臨界ミセル濃度があまり現れない、それはなぜか、よろしくお願いします

純粋な硫酸は電気をとおしますか。 通すとおもいますが、そのる理由が、水溶液にしなくても電離しているからですか。 回答よろしくお願いいたします。

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウムの結晶と、炭酸ナトリウムの結晶を見分ける方法を、結果を交えて教えてください。 書き始めは「A,Bそれぞれの水溶液に～」

「混ざる」と「溶ける」の違い 水溶液を授業で学習してますが、「混ざる」と「溶ける」の違いがよく分かりません。 細かい説明は結構ですから簡単にお願いします。（汗）

水取りぞうさんの原理は 塩化カルシウムが塩化カルシウム6水和物になるからですか？ それとも塩化カルシウムが水に溶けて塩化カルシウム水溶液になるからですか？

薬品物理化学実習で、酢酸エチルと水酸化ナトリウムの加水分解反応を行いました。 その考察でわからない点がいくつかあるため、質問させていただきます。 同級生は皆次の実習や試験勉強で忙しいので、ここで質問させていただきます。 a：酢酸エチルの初期濃度、b：NaOHの初期濃度 x：反応量　です。 ①【水酸化ナトリウム水溶液で逆滴定をする理由】 私個人としては、 反応時間tが∞のとき、酢酸エチルはすべて加水分解され、NaOHのみが残った状態となる。 →それを反応停止液（塩酸）に加え、まだ加水分解に使われていないNaOH（濃度b）を中和する。 →中和後のフラスコには、NaOHを中和せずに残ったHClがある。 →このHClをNaOH水溶液で滴定することで、各段階で残っているNaOH水溶液の濃度b－xを求めることができるため。 と考えたのですが、これで合っていますでしょうか。 ②【酢酸エチルの残存濃度a－xの求め方】 →a－x ＝（b－x）－（b－a） ＝（b－x）－（b－x∞） お恥ずかしながら、これは過去問から得た式で、どうしてこのような式になるのかがまったく理解できていません。 ③【滴定したNaOH水溶液の体積がずれた理由】 ３通りの温度で１１回滴定をしたのですが、そのうち２回、滴定したNaOH水溶液の体積が予想されたよりも少なくなったので、棄却しました。原因を考えてみたのですが、 NaOHの滴定量が少ない →余ったHCl（反応停止液）が少ない →NaOHが想定されたよりも多く酢酸エチルの加水分解に使われた → ここでわからなくなってしまいました。 酢酸エチルが揮発してしまったことで滴定量のズレが生じたなら、 酢酸エチルが揮発して減る →加水分解に使ったNaOHが減る →余ったHCl（反応停止液）が増える →NaOHの滴定量が増える はずだと思います。 ビュレットの目盛りを読み間違えたなどほかの原因があるのかもしれませんが、私はそのときの滴定を実際に行っていないのでわかりかねます。滴定をした本人に聞くのも、責めているようで少しはばかられます。 無知ゆえに稚拙な質問ばかりで恐れ入りますが、ご回答いただければ幸いです。 よろしくお願いいたします。

ある量の気体の塩素を０,１モル毎リットルのヨウ化カリウム水溶液２０ミリリットルに通じ、塩素を全て反応させた。この反応液のうち、１０ミリリットルを測りとり、ビュレットから０,１モル毎リットルのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下した所、終点までに３,８ミリリットルが必要であった。 反応液１０ミリリットルに含まれるヨウ素は何モルか。 通じた塩素の体積は標準状態で何ミリリットルか。 これは河合塾の私大模試で出されたものです。 回答を読んでも反応がよくわかりません。 まず最初の反応で１モルの塩素と２モルのヨウ化カリウムが反応して２モルの塩化カリウムと１モルのヨウ素ができる。と考えたのですが回答を見ると全く違うのです。さらに問題文の３行目にある「この反応液」が何なのかもわかりません。ヨウ素と塩化カリウムの混合溶液でしょうか？問題の主旨さえもわからないのでそこも教えていただけると助かります。 よろしくお願いします。

クロム酸イオンと二クロム酸イオンの間には，水溶液中において次のような((1))化学平衡が成り立っている。 この反応の平衡定数Kは次式((2))で表され，その値は25℃に於いて 1.0 × 10^14 (mol/L)^-3 である。 (1)強酸性の水溶液では，クロム酸イオンと二クロム酸イオンのうち，どちらが主に存在しているか。 (2)0.10mol/L のクロム酸カリウム水溶液に硫酸を少量ずつ加えてpHを変化させた。クロム酸イオンの濃度が二クロム酸イオンの濃度の2倍になるpHの値を小数第一位まで求めよ。ただし，溶液の総量の変化は無視できるものとする。

大学で「ポリビニルアルコール(ＰＶＡ)水溶液にヨウ素－ヨウ化カリウム水溶液を加えると青色を呈する」という実験を行なったのですが、なぜＰＶＡにヨウ素を加えると青色になるのかがわからず困っています。 ヨウ素－デンプン反応と似ているので、ＰＶＡもデンプンのようにらせん構造をとっており、そこにヨウ素が入ることによって呈色するのかな？と予想したのですが、参考書などを調べてみても水溶液中でＰＶＡがどのような立体構造をとっているのかがわからず、確信がもてずにいます。 どなたかご存知の方はいませんでしょうか？

塩化銅水溶液に、亜鉛と鉄をいれるとどうなりますか？ 　一つの試験管内に鉄と亜鉛を入れます。

文化祭でチオシアン酸アンモニウムの飽和水溶液を使った実験をするのですが、触ったりしても大丈夫ですか？

硝酸銀水溶液にリン酸ナトリウム水溶液を加えたら、リン酸銀の沈殿ができますか??その沈殿は何色なんですか??

中３ 化学の問題です。 次のように酸化還元滴定の実験１と実験２を行った。 （実験１） 0.080 mol／L のヨウ素水溶液（ヨウ化カリウムを含む）100 mLに、ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定量するため、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol／L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。25 mLを加えたときに、溶液の色が変化した。 （実験２）濃度不明の過酸化水素水 50mLに、過剰量のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加えたところ、ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol／L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、20mLを加えたときに溶液の色が変化した。 ただし、（実験１）および（実験２）において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは、（式１）のように反応する。 ---------------- 添付写真は、この問題の続きです。 （５）の解き方がわかりません。 下線部(3)というのは（実験２）の文章の最初の部分『濃度不明の過酸化水素水』です。 （５）は、なぜこの解答になるのか教えてください！ よろしくお願いします！

＜化学＞ 質量対百分率 非電解質の物質100ｍｇを量り、水を加えて溶かし、正確に100mlとする。この液5mlを正確にとり、水を加えて正確に20mlにする。希釈した水溶液の質量対百分率はいくらか。 また希釈した水溶液の容量モル濃度はいくらか。(物質の分子量=180) 大1です。 高校のときの問題がでてきたのですが、答えがなく… 希釈の計算問題はまえから苦手だったので解き直したいのですが、よかったら解説していただけませんでしょうか;; 勉強不足で申し訳ありません…＞＜

電解質水溶液の導電率を求める実験で、セル定数を文献値から求めるのですが、セル定数は、モル濃度や温度毎によってちがうのですか？。おしえてください。

KCl溶液などプロトンを持たない溶質が溶けた水溶液のpHって計算可能なのでしょうか？ 例えば1 M KClのpHの計算の仕方を教えて頂けないでしょうか？

次の問題を解いていただきたいのです。 　水溶液に、塩酸を加えても硫酸を加えても白色沈黙が生じました。この水溶液中に存在すると推定できるイオンは、次のうちどれですか。 　Ag＋　Pb2＋　Cu2＋　Fe3＋　Al3＋ よろしくお願いいたします。

２００ｍＭ酢酸緩衝液(pH5.0）２０ｍｌと０．２％ＣａＣｌ2を含む３％スクロース水溶液３０ｍｌを混合させた時、スクロースの濃度は何ｍｏｌ／ｌか？という問題の解き方がわかりません。回答の方よろしくお願いします。