検索結果

メタノール水溶液の屈折率が0.2～0.3辺りで最大値をとるのはなぜですか？

滴定に使用する標準溶液の調製で注意すべき点って何ですか？？ あと、クロロゲン酸水溶液の標準溶液について教えてください。

0.01mol/Lの塩酸と0.20mol/Lの弱酸HAを含む混合水溶液10.0mlのpHを求めよ。 この問題の解き方を教えて欲しいです。

分からない化学反応式・イオン反応式が５問あるので、教えてください。 ―化学反応式― (1)酸化カルシウムに水を加えると,熱の発生とともに水酸化カルシウムが生成する。 (2)硫酸と水酸化カルシウム水溶液を混ぜると,水と硫酸カルシウムが生じる。 (3)塩化バリウムBaCl2水溶液に希硫酸を加えると,硫酸BaSO4の沈殿が生じる。 (4)二酸化マンガンMnO2に濃塩酸を加えて加熱すると,水と塩素と塩化マンガン(II)MnCl2が生じる。 ―イオン反応式― (1)水酸化ナトリウムNaOHは,水溶液中で完全に電離する。 NaOH→

植物抽出の水溶性液を基に製造した消臭液をゲル化し冷蔵庫用の消臭剤を作りたいのですが、ゲル化する為の素材及び製造方法を教えてください。

硫酸銅(II)水溶液の溶液は酸性だと思うのですが、どのような反応が水溶液中で起こるのでしょうか？ あと亜硫酸ナトリウムも塩基性なのはわかりますが、反応がイマイチわかりません。 よろしくお願いします。

化学I（酸・塩基・中和）の質問です。毎回お手数をおかけしますが、宜しくお願い致します。 「次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。ただし、各水溶液の濃度はいずれも 0.1mol/l で等しいものとする。 　　　NaCl, NaHSO4, NH4Cl, NaHCO3, Na2CO3　」　です。 答えだけでなく、答えまでの考え方も教えてくださると幸いです。 いつもお手数をおかけしてすみません。 宜しくお願い致します。

高1の科学でPHの問題です。明日テストがあるので今日中にお願いします。 問　水溶液のPHを求めよ。 　250ｍLの水に標準状態の塩化水素0.56Lを吸収させた、水溶液。 答えは1です。 解説もあるんですがいくら読んでも理解できません。 詳しくわかりやすい解説お願いします。 ついでに、標準状態ってなんですか？ 両方の質問に答えていただけるとありがたいです。

(問)塩化カルシウムCaCl２水溶液に炭酸ナトリウムNaCO３水溶液を加えると、白色の炭酸カルシウムCaCO３が沈殿する。この化学変化を化学反応式とイオン反応式で表せ (答) [化学反応式] CaCl２＋NaCO３→CaCO３↓＋２NaCl [イオン反応式] Ca+　＋Cl-　＋Na２+　＋CO３2-→CaCO３↓Na２+　＋Cl２- 化学反応式とイオン反応式を自分なりに考えたのですが、もし違うところがあれば教えてください。 お願い致します。

24.0%の硝酸カリウムKNO3水溶液の密度は1.160g/cm^3である。 次の問いに答えよ。 (1)この水溶液285mlに含まれる硝酸カリウムの質量(g) を求めよ（小数第１位まで）。 (2)硝酸カリウムのモル濃度を求めよ。（小数第２位まで） 私の答えは (1)285×1.160×0.24=79.34 答79.3 (2)79.3÷101.1÷0.285=2.752 答2.75mol/l になったんですがあってるでしょうか？？？？？ 回答よろしくお願いします。

Q：0.1mol/ℓの燐酸水溶液5.0mℓをちょうど中和する水酸化カルシウムは何molか 分からなかったので答えをみると次のように書いてありました。 A:0.1×5.0/1000＝1.5＝7.5×10(マイナス4乗) この1.5はいったいどこから出てきたのですか？ 自分が回答した時はリン酸水溶液の価数、2をかけて計算していました。 誰か教えてください、よろしくお願いします。

問題が解けなくて苦戦しています； 過程も含めて解答していただけるとありがたいです。 １） ある塩は１００gの水に０℃で５０g、８０℃で１５０g溶ける。今、８０℃の飽和水溶液１００gから水を蒸発させて、その後に０℃まで冷却したところ、５０gの結晶(無水物)が析出した。蒸発した水は何gか。整数で答えよ。 ２) 水に対するKClの溶解度(g/１００g水)は、８０℃で５２、１０℃で３１である。８０℃の飽和KCl水溶液を１０℃まで冷却すると、４０gのKClが析出した。もとの飽和水溶液は何gあったか。 ３) 無水炭酸ナトリウム(Na２CO３)の水に対する溶解度は２５℃で３０(g/１００g水)である。炭酸ナトリウム十水和物(Na２CO３・１０Ｈ２０)１００gを水に溶かして２５℃の飽和水溶液をつくるとき、必要な水の質量(g)はいくらか。ただし、原子量はＨ=１、O=１６、Na=２３とし、整数で答えよ。 ４) ６０℃における無水硫酸銅(II)の水に対する溶解度を４０，０(g/１００g水)、また、２０℃における溶解度を２０，０(g/１００g水)とする。６０℃における飽和水溶液１４０gを２０℃に放置すると、硫酸銅(II)五水和物の結晶が析出した。析出した硫酸銅(II)五水和物は何gか。有効数字２桁で答えよ。ただし、必要な場合には、次の数字を用いよ。 原子量：Ｈ=１，００、O=１６，０、S=３２，１、Cu=６３，５ お願いします。

図のような隔膜で仕切ったA室、B室に１．００mol/LのNaCl水溶液を５００mLずつ入れ、電気分解したところ、A室のNaCl水溶液の濃度が、０．９００mol/Lになった。 (1)流れた電気量は何Cか。 答え　４８２５C （２）電気分解後のB室の溶液を１部とりだし、純水で１００倍に薄めた。 　　この溶液のｐHはいくらか。 答え　１１ 解き方を教えてください。　

すみません これらの役割、性質を教えて下さい（；＿；） エステル合成のレポートに書かなくちゃいけなくて、実験と関係のないことまで全部書かなきゃいけないんです。 あまりにも量が多いので、この六つだけは皆さんに教えて頂けたらと思いまして… 分かるものだけでも教えて下さい（；＿；） お願いします。 氷酢酸 エタノール 炭酸水素ナトリウム飽和水溶液 サリチル酸 メタノール 水酸化ナトリウム水溶液

・濃度がわからない塩酸10,0mLを、0,10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ・0,10mol/Lの希硫酸40mLを中和するには、0,1omol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 何mLひつようとするか。 それぞれ答えは0,08と0,15になります。 でも考え方や式がわかりません。 お願いします

高校化学の問題です。 どなたか回答おねがいいたします(;_;) (a)、(b)に入る値を求めよ。 質量％濃度が38%、密度が1,20g/mlの濃塩酸を(a)mlとり、水で薄めて1Lとすると、0,10mol/lの希塩酸となる。 この希塩酸20mlに0,10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し中和した後、さらに(b)ml加えると、水溶液のpHは11になる。 お願いします。

ダニエル電池において、硫酸亜鉛水溶液（負極）と硫酸銅II水溶液（正極）の液量（モル濃度は一定として）を仮に２倍にすると電池の寿命はどうなりますか。 というか、負極活物質は亜鉛なので亜鉛の量を２倍にしなければいけないのかここのところもよくわからないところですが。 また、液量は一定でモル濃度を２倍にした場合はどうですか。

以下の問題について教えてほしいです。 0.1MのFe（2+)イオンを含む0.5MのH2SO4水溶液100mlを 0.02MのKMnO4水溶液100mlで適定したら当量になった。 当量点における酸化還元電位E(eq)を水素イオン濃度H+を用いて示せ ネルンストの式を使ってとくのはわかるんですが水素イオン濃度を どこで用いるのかわかりません

化学の溶解度積の問題について 0.01mol/Lの亜鉛イオンを含む水溶液がある。 この水溶液に硫化水素を飽和せさせて硫化亜鉛の沈殿を作りたい。 何mol/L以下の水素イオン濃度にすればよいか 硫化亜鉛のKspは1.2×10^-23 という問題なのですが、参考プリントだけでは解に結びつくようには考えられないので、この問題についての解説をお願いします。

0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合したとき、混合溶液のphはいくらになりますか？log2.5=0.40で電離する。 という問題なのですが、「0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合」という計算はどう計算したら求められるのでしょうか？ 教科書やネットで調べたのですが、理解できないのです；