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食物の栄養素は、消化され水溶液となり、腸から吸収されます。 腸の毛細血管→門脈→肝臓→肝静脈→心臓→全身へ 心不全の前負荷と後負荷についての記載を見ると 心臓が拡張するということは、静脈から血液が心臓の方に戻ってくるということである。そして、静脈から多くの血液が戻れば戻るほど、その分だけ血液を受け入れないといけないので心臓に負担がかかる。このように、静脈が関わる心臓に対する負荷を前負荷という。 また心臓が収縮するということは、心臓が血液を送り出しているということになる。そして、心臓から出ていく血液が多いと、その分だけ負荷が大きくなる。このように、動脈(末梢血管抵抗)が関わる負荷を後負荷という。 利尿薬は前負荷を軽減する働きがあり、心不全の治療に用いられる。 と、なっています。 水分を摂取してからの循環に照らすと、静脈から心臓に向かった血液は心臓を抜け、動脈に入って腎臓まで移動して初めて濾過されるので、利尿薬が前負荷を軽減すると記載されていることが私には理解できないのですが・・・教えてください。

小学校理科の学習指導要領はどうあるべきか 　小学校理科の学習指導要領はどうあるべきだと思いますか。私案を次に示します。 〔第3学年〕標準時間数105時間 A 物質・エネルギー (1)空気と水の性質 (2)光と音の性質 (3)導体と不導体 (4)磁石の性質 B 生命・地球 (1)植物の成長と構造 (2)昆虫の成長と構造 (3)人体の構造 (4)地面の特徴と性質 (5)日なたと日陰 〔第4学年〕標準時間数105時間 A 物質・エネルギー (1)物質の変化 (2)重さと質量 (3)電気と光の働き B 生命・地球 (1)植物と環境 (2)動物と環境 (3)人間と環境 (4)土地の変化 (5)自然界の水の変化 〔第5学年〕標準時間数105時間 A 物質・エネルギー (1)物質の溶解度 (2)てことその利用 (3)振り子の性質 B 生命・地球 (1)植物の仕組み (2)動物の発生と成長 (3)ヒトの発生と成長 (4)気象の変化 (5)太陽と月 〔第6学年〕標準時間数105時間 A 物質・エネルギー (1)水溶液の性質と変化 (2)物質の性質と変化 (3)気体の性質と変化 (4)電流の働き B 生命・地球 (1)植物の働き (2)動物の働き (3)ヒトの特徴と環境 (4)星の特徴と動き (5)土地の特徴とでき方

電食という現象についての質問です 異種金属を接触させた状態で，電解質の水溶液が双方に接触すると，イオン化傾向が大きい金属，即ち卑な金属の方が腐食するというのが，電食と認識しております．一般に，イオン化傾向というのは金属の酸化還元電位の大きさにしたがっているものと考えております．よって，イオン化傾向とは金属だけのものと思っておりました． しかし先日，携わる業務の中で，ゲルマニウムとアルミ合金との間で電食が発生しました． 今回ゲルマニウムとの間で電食が発生した事，ネットで調べるとイオン化傾向の軸上に，ゲルマニウムが載っているページがあることから，非常に困惑しております． また，ゲルマニウムは共有結合だからイオン化しにくい？という文章も発見しました． そこで，こういった分野に詳しい方がいらっしゃいましたら，教えてください． (1)ゲルマニウムのイオン化傾向は，どの辺りに位置するのか (2)なぜそうなるのか (3)イオン化傾向は，酸化還元電位以外の要素で説明が出来るのか (4)共有結合という事が，イオン化傾向に関係するのか 以上よろしくお願い致します．

化学の問題集を解いていて一問解説を読んでみて計算方法を見ても理解に苦しむので質問させていただきます。 (問)電子は一個あたり1.60×10-4乗　の電気量を運ぶことがわかっている。水酸化ナトリウム水溶液を2.00Aの電流で100秒電気分解すると、標準状態で22.4mlの水素が発生した。この実験から得られるアボガドロ定数はいくらか。 (解)水素の発生反応は、２H2O＋２e-　→H2 ＋２OH- 発生したH2は、22.4ｍｌ(1.0×10－3乗mol)だから、流れたe-は、2.0×10-3乗molとなる。アボガドロ定数をＮ[/mol]とすると、流れた電気量(Ｃ)は次のように表わされる。 2.00×100＝1.60×10－9乗　×2.0×10－3乗×Ｎ　　　Ｎ＝6.25×１０ 23乗 となっていますが、 ＝の右側の式はＡ×秒の公式で ＝の左側は電気量でその隣の2.0×10－3乗　はなんですか？ それとなぜ(解)の文章の発生したH2は、22.4ml(1.0×10－3乗)になるのですか？ よく文章の意味を理解していないせいなか、さっぱりわからず困っています。 どなたか教えてください。 宜しくお願いします。

基本的な物理化学の教科書を参考に、電解質の電気伝導率κをモル濃度cとイオンの価数zとイオン半径a(流体力学的半径)の関数として表すと、 κ=(z^2 e v c F)/(6 π η a) (ただし、eは電気素量、vは着目しているイオンの化学量論係数、Fはファラデー定数、ηは粘性係数)となりました。 この式に基づけば、電気伝導率κは単一の電解質の水溶液であれば、濃度の一次関数になるはずです。しかし、電気伝導率の実測値を濃度に対してプロットすると直線にはならず、対数のようなグラフになります。一方、濃度の平方根に対してプロットすると直線になります。これはなぜなのでしょうか？この理由を教えてください。 ＜追記＞ モル伝導率が濃度の平方根に依存する(コールラウシュの法則の)理由としては、緩和効果と電気泳動効果(遅延効果;対イオンの衝突に起因する粘性の効果)が挙げられていました。ただ、式変形を試みても、モル伝導率に直した時点で上述の式の右辺から濃度が消えてしまい、電気伝導率κをコールラウシュの法則につなげられませんでした。

こんばんは。よろしくお願いします。 受験では、鉄の化合物について、反応式・生成される化合物・色がよく出題されるようです。 鉄の化合物は、 ------------------ 酸化数＋２ 　　　　鉄（ＩＩ）イオン　淡緑色 　　　　酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯ　黒色 　　　　水酸化鉄（ＩＩ）Ｆｅ（ＯＨ)２　緑白色 　　　　硫酸鉄（ＩＩ）七水和物ＦｅＳＯ４・７Ｈ２Ｏ　青緑 　　　　ヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウム三水和物Ｋ４［Ｆｅ(ＣＮ)６］・３Ｈ２Ｏ　　黄色 酸化数＋３ 　　　　鉄（ＩＩＩ）イオン　黄褐色 　　　　酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ２Ｏ３　赤褐色 　　　　水酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ(ＯＨ)３　赤褐色 　　　　塩化鉄（ＩＩＩ）六水和物ＦｅＣｌ３・６Ｈ２Ｏ　黄褐色 　　　　ヘキサシアノ鉄（ＩＩＩ）酸カリウムＫ３［Ｆｅ(ＣＮ)６］　赤色（水溶液は黄褐色） 酸化数＋２，＋３ 　　　　四酸化三鉄Ｆｅ３Ｏ４　黒色 　　　　ターンブルー青　濃青色 　　　　紺青　濃青色 　　　　（ターンブルー青と紺青は同じ物質） ------------------ だけあるようなのですが、これは全て化合物・色を一緒に覚えなくてはならないのでしょうか。語呂合わせがないにしても、こういう理屈でこの色になる、など。無理やり自分を納得させるためのものでも良いですから、なにかありましたら教えていただければ幸いです。全て覚えるのは厳しいです…しかし覚えるしかないのでしょうか…。

千葉県中央部に住んでますが、庭に植えてある、かんきつ類（みかん、ゆず、レモン）の葉が、 春と夏ごろに新芽が出るとハガグレガ（えかきむし）の被害にあいます。 今まではスミチオン、または、マラソン剤の５００倍液で消毒していましたが効果がなく、 枝や果実は大丈夫なのですが、新芽（若い葉）がやられます。 他の植木はスミチオン、マラソン剤で虫を駆除できますが、かんきつ類のハガグレガの被害だけを防げません。 蜜柑の産地で有名なＪＡ有田のホームページにモスピランが有効とあったので、 モスピランの水溶剤（粉末剤）を購入して来春に備えているのですが、 そこでお聞きしたいのは １）スミチオン、マラソン剤はハガグレガには効果がないのか。 　（私の駆除方法に問題があったのか） ２）モスピランを使用するときの注意点は。 ３）根元にまく（埋める）オルトラン粒剤は、ハガグレガに有効か。 ４）根元にまく（埋める）モスピランの粒剤をホームセンターで見たのですがこれは有効でしょうか。 いろいろな薬剤を同時に使うとどれが有効だったのか分からなくなって困るかなとも思いまして。 ご助言頂ければ幸いです。

中学理科の実験です。 「炭酸水素ナトリウムを加熱し、そうして出てきた気体を水上置換法で3本の試験管に集める。1本は石灰水を入れて振り、1本は火のついた線香を入れ、1本は火のついたマッチを近づけた。 また、加熱した試験管の口についた液体に塩化コバルト紙をつけた。 そして、炭酸水素ナトリウムと加熱後の白い物質を２ｇずつ、水5立方ｃｍにとかし、溶け方の違い、フェノールフタレイン溶液の反応、触った感触を比べた。」 そしてこれが上記の実験結果です。 実験結果(1) 石灰水・・・白くにごった 火のついた線香・・・消えた 火のついたマッチ・・・消えた 塩化コバルト紙・・・青→赤 実験結果(2) 溶け方・・・炭酸水素ナトリウムはとけ残り、 　　　　　　白い物質はきれいにとけた フェノールフタレイン・・・炭酸水素ナトリウムはピンク色 　　　　　　　　　　　　　白い物質は紫色 触った感触は、あまり覚えていないのですが、 確か白い物質の水溶液はぬるぬるしていたような・・・ 違っていたら教えて下さい！ 上記の実験での考察（実験から言える事、実験で気づける事、この実験で応用できる事）とは何でしょうか？？ 理科、化学が得意な方、是非教えて下さい！！

化学電池に関する質問です。 塩化ナトリウム水溶液と亜鉛、鉄、マグネシウム、銅、銀をさまざまに組み合わせて化学電池を作成し、その電位差を測定する実験があり、このとき値は標準酸化還元電位というものから求められると聞きました。 しかし当然この理論値と実測値には誤差が生じるわけですが、ここで質問が２つあります。 (1)何回か測定する度に値を測定しても値が常に一定になることはありませんでした（再現性に欠けていた）。 これは何か理由があるのでしょうか？実験そのものの特徴なのか、単なる実験上の誤差なのかわかりません。 (2)理論値と実測値はどちらの方が大きくなりやすい（傾向）と思われますか？またその理由として考えられることはありますか？ (3)(2)に関連して、亜鉛、鉄、マグネシウム、銅、銀の中で最も値を狂わせやすい金属はどれでしょうか？理由も一緒にお願いします。 レポートの課題ではないのですが、この実験について考えている上でわからないことをお聞きしています。 どれか一つでもいいのでお答えいただけるとうれしいです。 よろしくお願いします。

変なタイトルになってしまいましたが・・・（汗 NH4Clの水溶液は酸性を示すって本に書いてあるのですが・・・。 それはなぜでしょうか？　本では塩の加水分解で説明ができます。って書いてあるので実際に書いてみました。 NH4Cl→NH4+ + Cl- とアンモニウムイオンを生じ そのアンモニウムイオンは NH4+ + H2O⇔NH3　+　H3O+　オキソニウムイオンを生じた。 あぁ、オキソニウムイオン＝酸性ってことだったんだなぁ～って思いました。 けど、NH3アンモニアも生じていて・・・　そのアンモニアの加水分解、 NH3+H2O⇔NH4+ + OH- ・・・あれ？塩基ができた?? けど、またアンモニウムイオンができた・・・ NH4+ + H2O⇔NH3　+　H3O+　・・・オキソニウムイオンができた またアンモニアができた・・・・・・・・・・　とエンドレスな気がしてしまいました。この式とか考え方、まちがってますよね・・・？実際どうなっているのでしょうか？　オキソニウムイオン、OH-　酸も塩基も生じているような気がして、なのになぜ酸なのか？　アンモニアの加水分解までは考えるなってことなのか？けど、アンモニアが生じた以上、加水分解が起こる可能性だってあるのに・・・。　って思ってしまいました。 回答よろしくお願いします。

センター対策問題からの質問です。 【問題】炭酸カルシウムに希塩酸を加えると。次のように反応して、気体の二酸化炭素が発生する。 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 いま、0.50mol/lの希塩酸400mlに炭酸カルシウム8.0gを加えたところ、炭酸カルシウムか塩化水素の一方が全て反応した。これに関する次の問い（問１～５）に答えよ。答えの数値は有効数字2桁で求めよ。ただし、原子量はC=12,O=16,Ca=40とし、また、標準状態における気体1molの体積は22.4lとする。 【問1】この希塩酸中に含まれる塩化水素は何molか。 （答）0.20 mol 【問2】炭酸カルシウム8.0gは何molか。 （答）0.080 mol 【問3】炭酸カルシウムか塩化水素のうち、全て反応したのはどちらか。 （答）炭酸カルシウム 【問4】発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何lか。 （答）1.8 l 【問5】反応後、水溶液中のカルシウムイオンのモル濃度は何mol/lか。ただし、反応後の水溶液の体積は400mlとする。 （答）400 ml 【問4】について質問なのですが、問題の解説は次のようになっています。 反応式の係数より、CaCO3 1molが反応すると、CO2 1molga発生することがわかる。よって0.80molのCaCO3が反応した時に発生したCO2の標準状態における体積は0.08×22.4≒1.79(l) よって（答）1.8 l 私は解説のようにCaCO3とCO2ではなく、2HClとCO2に注目して解きました。 解説は極端（？）にいうと CaCO3:CO2=1:1 (0.08×22.4):x=1:1 x=0.08×22.4 x≒1.79(l)ということですよね？ 私もこれと同じように HCl:CO2=2:1 (0.2×22.4):x=2:1 2x=0.2×22.4 x=2.24(l)としたのですが、答えが合いません。 どこがまずかったのでしょうか？ 解説は理解できますが、何故自分の解法が駄目なのか分からないので質問しました。 見にくいところがあるかとは思いますが、宜しくお願いします。

問題 原子量：O＝１６．０　S＝３２．１　Cu＝６３．５　Zn＝６５．４　Ag=１０８　Pb＝２０７ ファラデー定数　９．６５×１０＾４C/mol を用いて答えよ。 電解精錬に関する以下の文章を読み、問１～問４に答えよ。解答の有効数字は２桁とする。 ただし、流れた電流はすべて金属の溶解、析出に使われ、気体は発生しないものとする。 また、反応によって溶液の体積は変化しないものとする。 不純物金属として銀、亜鉛および鉛のみを含む粗銅および純銅を電極にし、銅（II）イオン Cu(2+)を含む硫酸酸性水溶液１．００L中で電解精錬を行った。 １０．０Aの直流電流をある一定時間流したところ、粗銅は１０３．５ｇ減少し、純銅は１００．０ｇ 増加した。溶液中の銅イオンの濃度は０．０６００mol/L 減少した。 また、反応中に生じた沈殿の質量は３．８７ｇであった。 問１　この反応で流れた電気量[C]を求めよ。 問２　粗銅から溶けだした銅の質量[ｇ]を求めよ。 問３　この電解精錬により粗銅から放出された不純物の銀、亜鉛、鉛が、次の（あ）～（う）の 　　　いずれの状態で反応槽内に存在するかを記号で答えよ。 　　　（あ）　イオンとして溶解している。 　　　（い）　金属塩として沈殿している。 　　　（う）　 金属として沈殿している。 問４　溶液中の銅イオンの濃度の減少０．０６００mol/Lは、粗銅からの不純物イオンの放出 　　　にともなって生じた。この電解精錬により粗銅から放出された亜鉛の質量[ｇ]を求めよ。 ＊特に問４の計算過程を詳しくお願いします。

初歩的な質問ですみません・・・。 ダニエル電池の素焼き板ってありますよね。あれは教科書を見るとイオンを通すらしいんです。 ZｎとZｎSO4を素焼き板の左側、負極側。CuとCuSO4は右側、正極側。 まずイオン化傾向はZｎ＞Cu　なので Cu2+　イオンが水中にあれば、Zｎ2+が水に溶け出す変わりに、Cuが析出しますよね。 Zn→Zn2+ +2e- Cu2+ +2e-→Cu　けど、正極側（Cu)のほうになぜCuが析出するのですか・・・？ 単純に電池とかじゃなくて、ZnをCuSO4水溶液につけたら、ZｎにCuが析出しますよね。　電池になると、負極側のZnではなくて、なぜ正極側に析出するのでしょうか・・？ 絵を見ると、e-が導線をつたって正極側に行ってるので、そのe-（電子）をもらって陽イオンが析出するんだな。 って気がするのですが、なぜe-は導線をつたって移動するのですか？ また疑問におもったのですが、素焼き板はイオンを移動してしまうのになぜあるのでしょうか・・・？板をとっても電池として機能するのではないですか？？ 教科書の説明はただ強引にこういうことが起こってるから、納得しろ。見たいに書いてありますが、CuにCuが析出する理由もわからないし、なぜe-が導線を通るのでしょうか・・・。もしかして当然そんなことは分かるとして説明が省略されているのかもしれませんね。 回答よろしくおねがいします。

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を塩酸で中和滴定する場合について まず、フェノールフタレイン溶液を加える。 0.1mol/Lの希塩酸で滴定したところ、終点までに30mLを要した。 次にメチルオレンジを加え、同じ希塩酸で滴定を続けたところ、終点までにさらに10mLを要した。 第一段階での反応、第二段階での反応をそれぞれ書け。 第一段階 NaOH + HCL → NaCl + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 第二段階 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 解説には 混合塩基を中和していく場合、強塩基から反応していく。 まず、NaOHと反応し、これがすべてなくなると、Na2CO3と反応し始める。 これがすべて反応し、NaHCOになる。 この点ではNaHCO3の加水分解により、弱塩基性を示し、フェノールフタレインが赤色から無色になる。 とあります。 質問なんですが、Na2CO3と塩酸が全部反応するまで加水分解って起こらないんですか？ 解説を読んでいると、「HClとNaOHがすべて反応し、さらにHClとNa2CO3もすべて反応したときにはじめてフェノールフタレイン溶液の色が変わる」という感じですが、なぜですか？ NaOHを滴定し終わった時点で、強塩基がなくなったわけですから、これだけでもすでに弱塩基になってしまっている気がするし HClとNa2CO3が反応している途中にも加水分解が起こるなら、絶対に最後まで反応しきったかどうかは分からなくないですか？ どういうことなんでしょうか？

ＱＮｏ２５１７３４２（９０６／１１／０４）の「ＫＯＨとＮａＯＨでアルカリ性はどちらが強い」という質問に対して３人の方が答えられています。ＫＯＨの方が強いという内容で一致していました。＃３の方が理由を書いておられます。Ｎａ＋の方がイオン半径が小さいので結合が強く解離しにくいからＮａＯＨの方が弱いということです。私もそのように考えたのですが理科年表で溶解度の数値を見ていて分からなくなりました。 質問はどちらの物質がよりアルカリ性の強い溶液を作ることが出来るかを訊いていることになると考えました。イオン結合性物質が水中で解離するのと水に溶解するのとは同じ事だと思います。だからｍｏｌを用いて表した溶解度を比べるとアルカリ性を比べることが出来ることになります。溶解度の大きい方がアルカリ性が強い事になります。飽和水溶液１００ｇ中に含まれる溶質の量の値が理科年表に載っています。２０℃ではＫＯＨ５２．８ｇ、ＮａＯＨ５２．２ｇです。８０℃ではＫＯＨ６１．７ｇ、ＮａＯＨ７５．８ｇです。式量はＫＯＨ　５６，ＮａＯＨ　４０です。この数値で判断すると式量の大きいＫＯＨの方が飽和溶液のｍｏｌ濃度は小さいと言っていいと思います。ＫＯＨの方がアルカリ性が弱いことになります。強いというのはどういう根拠によるものなのでしょうか。 ＫＣｌとＮａＣｌの場合は０℃、２０℃でやはりＮａＣｌの方が溶解度が大きいです。８０℃ではＫＣｌの溶解度の方が大きいです。

数日前、電車の座席に苛性ソーダがこぼれていた（撒かれた？）という事件がありました。 その日に新聞を読み損ねたら、もう記事を見つけることができずにいます。過去ログで探しても見たのですが（質問があったと思います）、わからないので質問させて下さい。 調べたところ、苛性ソーダというのは劇物で入手困難なものらしいですが、手作り石けんなどで使う人も少なくないようです。 今回のことはよくわかりませんが、うっかり触るような事態もなきにしもあらずと思うので、今後のために教えて下さい。 １）皮膚についた時はお酢で中和するように、とありましたが、お酢が手もとにない場合は酸っぱいもの（酸性）ならなんでもいいんでしょうか。レモンやみかんでも効果はありますか？ なんだかわからず、水で洗ったらどうなりますか。洗わないよりマシでしょうか。 ２）苛性ソーダって、臭いですか？　近くにあると気が付くでしょうか。園芸用としても使うそうですが、消毒薬の臭いなのでしょうか。座席にこぼれた場合、座席は脱色されたりするものですか？ ３）顆粒、結晶の形で売られているようですが、水に溶かして使うんですよね？　その際に危ないからゴーグルを使用した方がいいそうです。水溶液の状態で販売しないのは急速に変質するんですか？　それとも、園芸用のは液体ですか？ 薬品のことなどなにもわからないのに恐縮ですが、どうぞ教えて下さい。

高校で6,6-ナイロンの合成実験を行ったのですが、どうも収率に自信がありません。 誰か確認していただけますでしょうか？ 流れと数値は以下の通りに行いました。 (1)ヘキサメチレンジアミン「2.0 g」をNaOH 水溶液100 mLに溶解 (2)塩化アジポイル「1.2 g」を四塩化炭素100 mLに溶解 →(2)を「25 mL」入れたビーカーへ(1)を「15 mL」静かに注ぐ … そして、収量が「0.40 g」 分子量は ・ヘキサメチレンジアミンが116.21 ・塩化アジポイルが183.02 ・6,6-ナイロンの繰り返し単位が226.316 です。（以下、モル質量の数値は同値とします。） 理論収量は、、 使用したヘキサメチレンジアミンの物質量が (2.0 g/116.21 g mol^-1) × (15 mL/100 mL)＝0.0026 mol。 同じく塩化アジポイルが (1.2 g/183.02 g mol^-1) × (25 mL/100 mL)＝0.0016 mol。 ここで、物質量が少ないのは塩化アジポイルなので、6,6-ナイロンの理論収量は（重合度をnとして）、 226.316n g mol^-1× (0.0016/n) mol ＝ 0.37 g よって収率は(0.40 g/0.37 g) × 100＝108 %。 見にくいと思われたため、*ではなく×で表示しました。 どうでしょうか…。 上記の内容に間違いがなければ、100%を超えた原因として水分や不純物が付着していた可能性が挙げられますが、やはり普通あり得ない数値ですので、心配です。ご確認いただければ幸いです。 よろしくお願い致します。

サリチル酸メチルは炭酸水素ナトリウムと反応しないが、 水酸化ナトリウムとは中和する。 と参考書に載っているのですが、意味がわかりません。 なぜ、サリチル酸メチルは炭酸水素ナトリウムと反応しないのかもわからないし、 なぜ、水酸化ナトリウムとは中和するのかもわかりません。 サリチル酸メチルはサリチル酸（酸性）とメタノール（中性）の塩だから水溶液は弱酸性なんでしょうか？ だとすると炭酸水素ナトリウムも酸性だから、サリチル酸メチルよりも炭酸水素ナトリウムの方が酸性が強いということでしょうか？ もしサリチル酸メチルの方が酸性が強かったら弱酸遊離によって炭酸水素が遊離するので反応するはずですよね？ もし炭酸水素ナトリウムの方がサリチル酸メチルよりも酸性が強いとしてもサリチル酸メチルが弱酸遊離反応によってサリチル酸が遊離するために炭酸水素ナトリウムとサリチル酸メチルも反応するということはにはならないのでしょうか？ それから、サリチル酸メチルと水酸化ナトリウムとの反応についてですが、水酸化ナトリウムは強塩基ですよね？ということは弱酸であるサリチル酸メチルとは中和して反応するということでよろしいんでしょうか？ 教えてください よろしくおねがいします

(1)鉄の精錬について 　多くの金属は、酸化物や硫化物などの化合物として自然界に存在している。これらの化合物から単体の金属を取り出すことを（　）という。(で、次から鉄の説明が始まっていったのですが) という問いで、 私は最初、抽出？と思ったのですが、鉄の説明が続いたから、精錬だと分かったのですが、 そこで、精錬ってどういう意味だっけ、と思い、広辞苑で調べると、 精錬…粗金属の純度を高め精製する工程。 製錬…鉱石その他の原料から含有金属を分離・抽出して精製し、金属または合金をつくる工程。 とありました。 細かいことだとは思いますが、問題文の()には、製錬の方が正しくないですか？ 銅は、粗鋼から純度を上げるため、精錬で正しいと思いますが、 鉄などは、化合物から取り出すのだから、製錬の方が正しくないですか？ (2)遷移元素はすべて（　）である。という穴埋めがあったのですが、固体、ではダメでしょうか？ 答えは、金属でした。 (3)[Fe(CN)6]^3-の水溶液は黄色だと書いてあったのですが、赤褐色ではないのですか？ (4)(CH3COOH)2Pbという化学式についてなのですが、 Pb(CH3COOH)2ではダメですか？

ある企業の業務用洗浄剤が、ネット上で市販されています。 その洗浄剤は、販売代理店の広告において「すすぎが激速、手が荒れない、環境を守る、誤飲でも無毒無害」と行き過ぎた表示が成されています。　 製造元企業は業務用洗浄剤であるにもかかわらず「・・・及び家庭向けの洗浄・脱臭用途に広く使用されている多目的洗浄液です」の記載があることから、一般への流通を意図していること伺えます。 その洗浄剤を購入したところ、実際の原料表示は「麦、大豆、菜種等の植物」としか表示されていません。 市販にあたっては最低でも家庭用品品質表示法を守った表示をしなければなりません。 特に、「飲んでも無毒無害」という表示は子どもなどが実際に飲んでしまう可能性がありとても危険です。 オイルで水溶性というのはかなり種類が限られてきます。 原料に菜種が入っていることから、おそらくグルコシノレート類ではないかと思っています。 これは甲状腺に障害をもたらす可能性のある有害物質です。 消費者庁に通報したところ、「社内の人間の内部通報でなければ受け付けない」とされ、門前払いを喰らいました。 では、どこに通報すれば良いのでしょうか？