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化学のヘスの法則と中和熱の質問です。 固体の水酸化ナトリウム２．２０gを多量の希硫酸に加えた時の発熱量は、５．５９KJであった。一方、同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解すると、うすい水酸化ナトリウムに水溶液となり、発熱量は、２．４８KJであった。この水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から、酸と塩基が中和して水1molを生じる時の中和熱求めよ。 原子量 H＝１.0、O=１６.0、Na=23.0 という問題なのですが、 NaOH（固）をまず水に溶かし、(1) その後、希硫酸を加えて中和したときの発熱量と(2) NaOH（固）に希硫酸を加えて中和した時の発熱量は同じ(3)。 ヘスの法則より、 (1)：NaOH（固）＋aq＋１/2H2SO4aq＝NaOHaq＋1/2H2SO4aq (2)：NaOHaq＋1/2H2SO4aq=1/2Na2SO4aq＋H2O (3)：NaOH（固）＋aq＋１/2H2SO4aq＝1/2Na2SO4aq＋H2O (1)＋(2)＝(3) と、解答には図がかいてあり、なんとか理解できるのですが、自分で書くとなるとどのようにして書いていいのかわかりません。 最初の文で水酸化ナトリウムに希硫酸をいれたときの・・・・ と書いてあるのにaqがつくのでしょうか。 このような問題の解き方を教えてください。 よろしくお願いします。

化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです） 化学初心者の質問です。よろしくお願いします。 こんにちは。この4月から化学を習い始めた者です。化学の問題とその解説がよく理解できず困り果ててしまっています。よろしくお願いします。 --------- <問題>ミョウバンの組成式は AIK(SO4)2・12H2O である。ミョウバンを水に溶かすと、水溶液中には、AI3+ Ｋ+ SO42-が存在する。いま、ミョウバン21,34ｇを水25,00ｇに溶かした水溶液がある。ただし、原子量は、Ｈ=1,0 Ｏ=16,0 Al=27,0 Ｓ=32,1 Ｋ=39,１とする。 ＜問題＞この水溶液中には何molのAl2(SO4)3が溶解していることになるか？ ＜解説＞この水溶液中に溶解しているAl2(SO4)3の物質量をＸmolとすれば、これに含まれるAl3＋の物質量は2Ｘmolとなる。溶解前後で、Al3＋の物質量は同じであるから、 2Ｘ＝0,0450　よって、Ｘ＝0,0450/2＝0,0225mol --------- ＜質問＞:「この水溶液中に溶解しているAl2(SO4)3の物質量をＸmolとすれば、これに含まれるAl3＋の物質量は2Ｘmolとなる。」とありますが、「Al3＋の物質量は2Ｘmolとなる。」の部分の意味が分かりません。Al2(SO4)3をどう計算すればよいのでしょうか？ 【疑問点】　Al2(SO4)3中にAl^3+が2つあるからこの物質量をＸmolとすると、Al^3+は物質量が2分の1の0.5Ｘmolになるのではないのでしょうか？なぜ「Al^3+の物質量は2Ｘmolとなる。」のかがわかりません。 どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。

希ヨードチンキ液５ｍｌを純水１０ｍｌで希釈した溶液をBTB溶液を加え、２N水酸化ナトリウム水溶液を加えていってしばらく静置したところ下層に白濁したドロドロしたゼリーのような物が沈殿してました。 それを濾紙で濾し取り乾燥させたところ黄色（オブラート末のような光沢のある）粉末を得ることができました。 反応は希ヨードチンキ中のヨウ化カリウムと水酸化ナトリウムが反応し、以下の式と考えました。 ヨウ化カリウム→カリウムイオン＋ヨウ化物イオン 水酸化ナトリウム→ナトリウムイオン＋水酸化物イオン ナトリウムイオン＋ヨウ化物イオン→ヨウ化ナトリウム よってヨウ化ナトリウムNaIが生成したと考えたのですが、考え方は正しいでしょうか？ もし間違っていたら正しい反応式と生成物を教えていただけると幸いです。

お世話になります。以前ここで掲題の件で質問させて頂いたものです。 http://okwave.jp/kotaeru.php3?q=1701100 芳香族カルボン酸を水素化ホウ素ナトリウムと３フッ化ホウ素で、ジボラン還元し、アルコールの合成をしています。 今回お聞きしたいのは、 反応液の失活（加水分解）方法です。 文献で水酸化ナトリウム水溶液を使っているものと、塩酸を使っているものがありますが、使い分ける意図があるのでしょうか？ 水酸化ナトリウムを使った場合、副生する”塩”がフラスコにこびりついて取れなかったので、塩酸に変えようと思っています。 ここでは、目的物の芳香族アルコールを得ることと、発生するジボランの失活を目的としています。 ジボランと酸（+水）では、ホウ酸が出来るのでホウ酸ナトリウムよりかは溶けやすいと考えています。 よろしくお願いします。

マシニングセンターでアルミを削ると治具接地面に腐食が起こります 治具の素材はS45CやSS400 素材はアルミ7075－T651 切削油はホーカットの水溶性切削液（795B）です 他の材質のアルミは大丈夫なのですが、7075－T651だけは黒い腐食が起こります 数十分加工しただけでも腐食します 原因は何が考えられますか？ 今ある治具のまま対策を取るなら何が有効ですか？ 経過報告です ホートンの方に実際に切削液を見てもらいました 濃度も問題ないようですし、このような不具合は聞いたことないそうです 数時間の加工ではたまにあるそうですが・・・ 推測としてはたまにやる鉄や炭素鋼の加工をしたときの細かなカスが影響しているかもしれないそうです そこで添加剤を数ｃｃ入れたところ飛躍的に改善されました ラベルには「変色防止剤４B-２５３」とかかれてました

こんばんは。 ダニエル電池の仕組みについてなのですが、 素焼き板はどういう役割を果たしているのでしょうか？ 素焼き板がなくてもZn板から導線をつたってＣｕ板に電子が流れていき、ＣｕＳＯ４水溶液のＣｕ２+がＣｕ板にくっついて電子を受け取るのだと思うのですが、それで順調に電流が流れると思えてしまいます。 Ｃｕ板にＣｕがくっつくのだから分極もしないと思うのですが。 どうしてでしょうか？ ご存知のかた教えて下さい、お願いしますm(__)m

学校の宿題で出た問題なんですけど・・・ ４４％の硫酸の密度は、1.34g/cm3である。この硫酸について以下の問いに答えよ。ただしＨ2ＳＯ4＝９８、ＮaＯＨ＝４０とする。 （１）この硫酸のモル濃度は何モル/ℓか？ （２）この硫酸水溶液１０ｍｌに水酸化ナトリウムを８．０ｇ溶かして完全に反応させた後の、未反応の水酸化ナトリウムは何モルか？ この問題なんですけど・・・。とくに（１）が全く分からないんです。基本からあまり分かってないので詳しく教えて下さい！！お願いします☆

ある物質を色々な溶媒に溶かしてその吸収スペクトルを測定しています．溶媒の吸収と試料の吸収が重なっている場合はその溶媒は使えないと言われますが，溶媒でベース補正（ゼロ合わせ）してしまえば問題ないのでしょうか？ご教示お願いします． また似たような例で，IRは水の吸収があるので水溶液の試料は測定出来ないと言いますが，これも水でゼロ合わせすれば問題ないという考え方になるのでしょうか． 宜しくお願いします．

１）1Ｍ（mol/L）の硫酸100mLを調整するためには、濃硫酸（96%,比重1.8g/mL)が何mL必要か、有効数字二桁で答えよ。 2)0.5Mの塩酸100mLを調整するためには、濃塩酸（3.5%,比重1.2g/mL)何mLが必要か、有効数字二桁で答えよ。 3）1M水酸化ナトリウム水溶液100mLを調整するためには水酸化ナトリウム何gが必要か、有効数字二桁で答えよ。 この問題の答えと、計算式を教えてもらえたら嬉しいです！！！ お願いします。 .

中３の問題です。 硝酸と水酸化カリウム水溶液をまぜたら、硝酸カリウムができました。 白い沈殿になったようです。 【これと同じ化学変化を選べ】という問題が出ました。 正解は、「石灰水に意気吹きこむと、白く濁った」というものでした。 …いずれも、沈殿が残るということで、なんとなくわかるような、、、 でも、他の選択肢として提示されていた、「化合」や「分解」でもあるような気がするし…。 この問題、どのように理解したらよいのでしょうか。 よろしくお願いいたします。　　

0.010mol/kgグルコース（分子量180）水溶液（密度は1.0g/cm3)の凝固点降下度と27℃における浸透圧を計算し、有効数字２桁で答えよ。また、温度は小数点１桁の制度で、圧力は１Paの精度で測定できるとすると、凝固点降下と浸透圧のどちらが分子量測定に適しているか。理由とともに答えなさい。 ただし、１．０１×１０＾５Pa下で測定を行い、水のモル凝固点降下は１．８５K・ｋｇ/mol、R=８．３×10^3L・Pa/（ｋ・mol）とする。 （解答をお願いします）

教えてください 以下のような問題の答の出し方が良くわかりません 3mEq/LのCaCl2（分子量111）水溶液の質量濃度(mg/dL)はいくらになるか？ とうい問いで、解説が CaCl2の濃度をmEq/Lからmmol/Lに換算すると 3mEq/L÷2（原子価）=1.5mmol/L 1.5mmol/L×111=166.5mg/L=16.7mg/dL となっています、Ca++なので原子価が2なのはわかりますがなぜCl-についてはこの場合考える必要がないのでしょうか よろしくお願いいたします

石灰水（水酸化カルシウム水溶液）に二酸化炭素を吹き込むと水に難溶な炭酸カルシウムができ、さらに吹き込むと炭酸水素カルシウムになって再び電離して溶ける、というのは有名な話ですが、 CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 という反応はいったいどういった反応なのでしょうか？教科書などを見てもただ「過剰に吹き込むと炭酸水素カルシウムになって溶ける」としか書いておらず、ここに質問させていただきました。 また、これと同じような反応はほかにありますか？

両親媒性分子というのは、親油基と親水基をどちらも含む物質であるというように習いました。 アルカリの語源が灰で、灰に動物の皮脂が落ちたものが石けんといわれると経験則としては納得できるのですが、なぜ、アルカリ性物質（正確には水に溶かしたときに水酸化物イオンを放出することで水溶液をアルカリ性にする物質）は両親媒性分子になって、酸性物質はならないのかが分かりません。 詳しい方がおられましたらご教授下さい。

苛性ソーダと硫酸水で中和しおうと思うのですが、分量がわかりません。 大体でいいのですが、計算の仕方を教えてください。 ２NaOH＋H2SO４→NaSO4＋２H2O の反応でいいですよね。 苛性ソーダを１M3に１ｋｇ使用した水溶液に　３５％の硫酸水で中和したいのです。 この硫酸水をどれぐらいの量を入れたらいいでしょうか？ 昔はこんな計算は簡単にできたようなきがするのですが・・・ 全く忘れてしましました。 すいません

実験をしました。 二酸化硫黄の水溶液3mlずつを３本の試験管Ａ、Ｂ、Ｃにとり、Ａには赤インクを水でうすめた溶液、Ｂには過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液、Ｃには硫化水素水を少量ずつ加えました。 結果は、 Ａ　変化なし Ｂ　加えた溶液の色が赤紫色→無色になった Ｃ　変化なし でした。ちなみに、この実験結果は正確かは分かりません；； 試験管ＡＢＣでは、本当はどのような化学変化が起こるべきなのでしょうか？？ よろしくお願いします。

スルファミン酸１０％水溶液で金属を洗浄しました。洗浄後、３％苛性ソーダに浸漬してから洗い流して防錆したのですが２日後に腐食してしまいました。 水分蒸発後に残留成分が強酸性を発揮した結果ではないかと思っています。 スルファミン酸を完全に分解してしまう方法を知りませんでしょうか。 高温での処理は有毒ガスを発生する事と現実的でないので完全に分解してしまうような薬品があればいいのですが・・・

ある濃度の過酸化水素水を２０mlはかりとり、 これに希硫酸を加えて酸性にした。 この溶液を0,01mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ 35ml加えたとき過酸化水素水との反応が完了した。 過酸化水素の濃度（質量パーセント）は？ ただし、過酸化水素水の密度は１g/cm3とする。 中和とまた違うというのは分るのですが・・・。 この問題は価数は関係ない・・・んでしょうか？ どなたか解説をお願いします。 あ、答は０，１５パーセントだそうです。

HPLCを扱っております。現在「感光素201号」の定量を行っておりますが、どなたか感光素201号の定量を行った事がある方はいらっしゃいませんか？ 移動相に0.2％酢酸水：アセトニトリル（15：85)を使用してみましたが、うまく定量できません。NaClO4を加えるといいと聞いたのですが弊社には「NaClO」（次亜塩素酸ナトリウム水溶液)しかありません。 代用は可能でしょうか？ 初歩的な質問ですが、NaClO4　とは何でしょうか？ すみませんが、教えてください！！

問題）６０℃におけるCuSO４の飽和水溶液をつくるには１００ｇの 　　　水にＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏを何グラム溶かせばよいか。 　　　ただし６０℃のＣｕＳＯ４は１００ｇの水に対し６０℃で 　　　４０グラム溶けるものとする。 この正解の式は　　　　　　　１６０ １４０：４０＝（１００＋x）：ーーーx 　　　　　　　　　　　　　　　　２５０　 でx＝８０・６ が求まるのですが 　　　　　　　　　　　　　　９０　　　１６０ １００：４０＝（１００＋ーーーx）：－－－x 　　　　　　　　　　　　　　２５０　　２５０ で同じ答えが求まらない理由はなんでしょうか？ 下の式の立て方の間違いを教えてくださいｍ（－－）ｍ