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高校の宿題です。どうしてもわからなくて。。 メタンと二酸化炭素をある比率で混合したところ、見かけの分子量がＭの混合気体ができた。 この気体を一定量とって何回も濃水酸化ナトリウム水溶液に通過させたところ、初めは体積の減少がみられたがその後は変化しなくなった。 このときの最初の体積に対する変化後の体積の比率を求めよ。 ただし、この操作は定温定圧のもとで行うものとする。 よろしくお願いします。

44才 男性です。よろしくお願いし致します。 この度、資格取得の関係で、化学Ⅰの勉強を始めたのですが、いかんせんブランクが長く、わからない事たらけです。 で、質問なのですが、問題集に以下のような問題がありました。 「0.10mol/Lの塩酸55.0mlに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液45.0mlを加えた。この時のpHを求めよ。」 で、解答が「pH＝2」でした。ただ、解説を読んでも理解出来ませんでした。 どなたか、解説をお願いし致します。

今度、テストのようなものがあるのですが、わからず困っています。 (１)食塩の0,15M水溶液(0,15 NaCl)は重量体積濃度％(w/v)を求めよ。 (２)硫酸アンモニウム((NH4)2SO4)の０℃における溶解度は70.6である。この飽和溶液の重量濃度％(w/w)を求めよ。 (３)この飽和溶液の密度は1.24g/cm3である。この飽和溶液のモル濃度(M)を求めよ。 上記問題について全く手がつけられない状態です。よろしくお願いします。

流動パラフィンをつかった実験をやっています。 過酸化水素水（市販30%）のエマルションを作製した後、 遠心分離によって、油層と水層に分離しました。 水層の体積の減少はほとんどないのですが、 過酸化水素はわずかに流動パラフィンに溶けているようです。 水溶液状態での過酸化水素の定量はわかるのですが、 このように油層にわずかに溶けていると思われる過酸化水素を 定量するにはどのような方法が可能でしょうか？ よろしくお願い致します。

ダニエル電池の起電力を大きくするには水溶液の濃度を操作する必要があるそうなのですが、同じ仲間のボルタ電池の起電力を大きくする操作については、いくらネットを検索してもでて来ません。やはり、ボルタ電池もダニエル電池同様、溶液の濃度の操作が必要なんでしょうか？ちなみに、危険物の試験では、「ボルタ電池の起電力を大きくするには、極板間の距離を小さくすればよい」という出題があり、×にしましたが…

こんにちは。先生にヒントをもらったのですが、全然わかりません。こんな問題です。 2つのビーカーＡ，Ｂにそれぞれａ％、ｂ％のアルコール水溶液が100ｃｃずつ入っている。 はじめにＢから20ｃｃ取り除き、つぎにＡから20ｃｃとりだしてＢに入れ、Ａには水を20ｃｃ入れる。 この操作をもう一度繰り返すとき、Ａ，Ｂの濃度が等しくなったとすればａ：ｂはいくらか。 できれば今日中に答えを出してくれるとすごくうれしいです。。お願いします!!

中学理科１年で酸性、アルカリ性の実験でいろいろな水溶液の性質を調べました。 食塩水にＢＴＢ溶液を入れたところ、緑になったので中性であることがわかりました。 この食塩水にマグネシウムを入れたら、マグネシウムから気体が発生し、ＢＴＢ溶液が青になりました。 この時、発生した気体はなんですか？ なぜ、青色に変化したのでしょうか？ 教科書にもこれ以上の解説は載っていないので分かりません。教えてください。

中間に向けて問題集を解いているところなのですが、回答を見てもわかったようなわからないような感じで困っています。 試験管に酢酸銅((2))水溶液を入れ、その中によく磨いた亜鉛を静かに入れ、しばらく放置した。実験結果から判断できるイオン化傾向の大小関係をかけ。 （実験結果）亜鉛の表面に銀色の物質が析出した。 という問題です。析出した物質が鉛というところまでは理解できるのですが・・・

過マンガン酸カリウム(KMnO4)の水溶液は赤紫色ですが、 硫酸と亜硫酸水素ナトリウムを加えると赤褐色になるという実験をしました。 各試薬の役割をレポートに書かなくてはならないのですが 説明の仕方がわかりません。 化学式がわかればいいのかな、とは思うのですがそれもわからないので是非教えて下さい！！ できれば KMnO4+NaHSO3→薄い赤　の場合と KMnO4+NaOH→緑　　の場合の事も教えてもらえるとありがたいです。

「20℃で気体の炭化水素10mlと酸素100mlの混合気体を完全に燃焼したところ80mlとなった。その後水酸化ナトリウム水溶液で洗い、もう一度体積を測定すると40mlになった。この炭化水素の分子式を書け。」という問題なのですが、なぜ燃焼すると体積が減るのでしょうか？これはどうやって解く問題なのでしょうか？ 一方的な質問で申し訳ありませんが、解答いただけるとありがたいです。宜しくお願いします。

大学入試範囲です 「問題 酢酸の電離定数を2.0×10^-5mol/L　水のイオン積を1.0×10^-14(mol/L)^2とする。 酢酸と酢酸ナトリウムの水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし酢酸のモル濃度は0.10mol/L 酢酸ナトリウムのモル濃度は0.10mol/Lとする。」 この問題の回答では起こる反応は 酢酸ナトリウムの電離、酢酸の電離（可逆反応）、水の電離（可逆反応） だけとして解いていたのですが 酢酸ナトリウム由来の酢酸イオンは水素イオンと反応しませんか？（加水分解）

高校で化学部に入って、学校祭で何かやる実験を考えろ！といわれ、なんとなく結構安全で見栄えもするもの（個人的なイメージ）で、銀鏡反応の実験をやろうと思っていて、 硝酸銀水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合し 混合した溶液にアンモニア水を滴下する という行程があるのですが、 このアンモニア水を滴下したあとの溶液は、長時間放置しておくと爆発する危険性があるって聞いたのですが、それは本当ですか？

メタノールに5%二クロム酸カリウム水溶液と、濃硫酸を数滴加えてお湯で温めます。その際に発生した気体は誘導管を使って氷冷した水に通します。 液体自体は青っぽくなったのですが、氷冷した水の先に何が発生したのかよく分かりません。 検索してもエタノールで行われた実験しか見つからずに困っています。 できれば詳しい仕組みなどについても教えていただけると嬉しいです。 よろしくおねがいします。

毎回お世話になっています さて、今回お聞きしたいことは 塩基＝アルカリ、塩基性＝アルカリ性と認識しているのですが正しいのでしょうか？？と かつてアンモニアは酸素を含んでいないのに何故アルカリ性になる (=水酸化物イオンを含む)かを聞いたのですが 塩素や、二酸化硫黄の水溶液は酸性ですよね？？ なので、酸性にするため水を含めて考えてみたのですが分かりませんでした。 実際はどうなるのですか？？ 教えてください

n mol/l の塩化バリウム水溶液に同体積の2mol/lの硝酸銀水溶液を加えたとき、溶存している塩化物イオンのモル濃度はいくらか。ただしn>1とする。 まず 　　　 BaCl2 + 2AgNO3 →　Ba(NO3)2 + 2AgCl 反応前　 n(mol) 2 0 0 反応後 　 n-1 　 0 1 2 とあらわされますよね。 そして溶存している塩化物イオンのモル濃度を求めるから BaCl2 → Ba^2+ + 2Cl^-　　 より [Cl^-] = ??? となりよくわかりませんでした。どうかご教授願います。

分子式C16H12O6で表される芳香族化合物Aは水酸化ナトリウム水溶液に300mg加えると溶け、穏やかに沸騰させたあと室温まで冷却し希硫酸を加えると無色の沈殿が生じた。この沈殿から276mgのBが得られ、ろ液には酢酸が残った。 この問題に取り組んでいるのですが、Bがサリチル酸ではないかとおもうのですが、そうだとするとAは何になるのでしょうか？ 教えていただければ幸いです

タイトル通りです お願いします！！＾＾；

化学I・IIの新演習の酸化還元の章にのっている、溶存酸素の定量の問題です。 『試料水100mlを特殊な試料びんにとり、硫酸マンガン(II)水溶液を加え、続いてヨウ化カリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液を加えると、白色沈殿が生成した。この沈殿は水中の溶存酸素によって酸化され、ただちに褐色の沈殿MnO(OH)に変化した。次に、塩酸を加えると褐色の沈殿は溶解し、このとき溶液中にI(-)を共存させておくと、I(-)が酸化されI2を生じ、溶液は黄褐色になる。 生成したヨウ素を濃度のわかったチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。』 ＊＊＊ MnO(OH)は塩基性条件では安定だが、 酸性条件だと酸化剤としての働きを示すと解答に書いてありましたが、 塩酸を加えたら塩酸も酸化されてCl2を発生して、 さらにこのCl2がI(-)を酸化しませんか？ 溶液が黄褐色となっているのでCl2はなくなっているんですよね。 この逆滴定では 1,チオ硫酸ナトリウムの滴定量から反応したヨウ素を求める 2,ヨウ素の量から、反応したMnO(OH)を求める 3,Mn→MnO(OH)の式から酸素量を求める という流れですが、 Cl2があるとMnO(OH)もCl2も酸化剤として働いてしまい、 2のステップで正確にMnO(OH)の量が求められないと思いました。 Cl2の酸化力がMnO(OH)より強いから、 MnO(OH）は塩酸を酸化できないのか？と思ったのですが、 『塩酸を加えると褐色の沈殿は溶解し』と書いてある以上、 やっぱり塩酸を酸化してるだろうし、 2の式（2Mn0(0H) + 2I(-) + 6OH(-) →　I2 + 2Mn(2+) + 4H20） だけ考えて計算するというのが腑に落ちません。 短いご回答でもかまいませんので、よろしくお願い致します。

よろしくお願いします。 早速なのですが、タイトル通りです。 材質　Ｓ45Ｃ 1工程目　Ｍ３の止まり穴のタップ加工（油性切削油） 2工程目　6面　研磨加工（水溶性研削液） 窒化処理へ・・・ 結果、シミが発生→クレームも発生・・・ ひどい物は、窒化にもかかわらず　キラキラ輝くような所まで・・・ 原因は調べましたが、なかなか簡単な解決法が見つからず、 皆さんの知恵をお借りしたいと思いました。 私の調べでは（電話で聞いただけですが） 処理屋さんの意見は、「水溶性研削液が表面にこびり付いたモノが原因かと、 一度乾燥して、こびり付いたものはナカナカ取れない、超音波洗浄か乾燥する前に水置換液などで洗浄しましょう。」ということでした。 実際、水置換液で洗浄したところ。良！（小さいシミはありましたが） 　でしたが・・・ 6面研磨なので6回洗浄（しかもカズモノです） 時間がかかるうえに労働環境も厳しいです（水置換＝石油みたいなものです） 油屋さんの意見は、「錆びが発生していると思われます。」 これもやはり、綺麗にしましょう的なお言葉でした。 あと、「濃度をもっと薄めてみては？」とのことでした。 薄めれば、洗浄も楽・・・錆びに対して薄める！目から鱗でした。 でも、薄めると帰りにナガシて帰れませんよね・・・朝には錆びだらけ・・・ 今現在、標準尺度３０～７０倍の70倍で使用中でした。 一応、140倍で今日処理に出してみますね。普通に洗浄油で洗浄して・・・ あと、乾式での研削もトライ中です。 皆様の意見をお聞かせ下さい。よろしくお願いいたします。 油屋さんの意見ですが、説明不足でしたね。すみません。 「水置換で洗浄したものは、処理が綺麗にのったのだから、 錆が原因だったのではないだろうか？研削液の水分を水置換で洗浄し、 品物の表面に付いている水分を油に変えた物は、処理が成功していた。 ということは、原因は錆だった可能性もある。」ということでした。

日頃勉強していなかったつけが回ってきて大変困っています。助けてください。次の問題を教えてください。 １　エチルアルコールとフェノールについて、次の（１）～（１５）に　示した事項のうちで、エチルアルコールにだけ関する事項にはE,フェ　ノールだけに関する事項にはP、両方共通の事項にはEP、両方に当て　はまらない事項にはNを記しなさい。 　（１）水酸基を持っている。　（２）常温で気体である。 　（３）常温で液体である。　　（４）常温で固体である。 　（５）ワインに１０％前後含まれている。 　（６）ナトリウムと反応して水素をつくる。 　（７）酸と反応してエステルをつくる。 　（８）塩化鉄水溶液を加えると紫色を呈する。 　（９）酸化するとアルデヒドを生じる。 　（10）水溶液は弱い酸性を示す。 　（11）水溶液は中性である。 　（12）水溶液は弱いアルカリ性である。 　（13）フェーリング液を還元する。 　（14）エチレンに水を付加させて合成できる。 　（15）クメン法によって合成される。 ２　次の（１）～（４）に示した反応によって生じる主生成物A～Hの化　学構造式を答えなさい。 　（１）CH3COOH ＋ CH3CH2OH　→（濃硫酸）→　A 　（２）ベンゼン　＋　HNO3 →（濃硫酸）→　B　→（塩酸）→　C （３）CH3CH2OH　→（170℃の濃硫酸）→　D　→（Br2）→　E 　（４）ベンゼン　→（CH3-CH=CH2/水素イオン）→　F　→（　1)　　　　　　Oxidation/2)decomposition　）→　G　＋　H 　　※数字はすべて小文字の結合原子数を示します。 ３　次の（１）～（７）の記述に最も適する化合物を下記の｛化合物｝　A～Lから一つ選び、その記号と構造式を示せ。 　（１）酸化すると安息香酸を生じる。 　（２）酸化するとフタル酸を生じる。 　（３）弱い塩基性を示し、さらし粉によって赤紫色を呈する。 　（４）フェノール合成の重要な中間体である。 　（５）ベンゼンに濃硫酸と濃硝酸の混合物を作用させると生成する。 　（６）アセチレンに水を付加させて合成できる。 　（７）塩化鉄水溶液を加えると赤紫色を呈する。 　｛化合物群｝ 　　A:エチレン　B:アセチレン　C:アセトン　D:トルエン 　　E:キシレン　F:ニトロベンゼン　G：アセトアルデヒド 　　H:アニリン　I:フェノール　J:グリシン　K:乳酸　L:クメン