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　化学のレポートが進まなくて困っています。 ジアンミン銀(I)イオンを含んだ水溶液に、硝酸を加えて酸性にすると、白色沈殿が生成したのですが、これは塩化銀でしょうか？また化学反応式はどのようなものになるのでしょうか？ 　ご存知の方、ご教授お願いいたします。

「強酸と弱酸が共存する水溶液の水素イオン濃度は、強酸だけが存在する場合の水素イオン濃度にほぼ等しい」ことの理由を教えてください。 弱酸はほとんど電離しないからかなと思ったんですけど、中和の公式には弱酸でも当てはめますよね。 教えてください。お願いします。

36％、密度1.18g/cm3の濃塩酸を希釈して0.1MのHCLを100ml調製します。その時、HCLを0.854mlを用いるそうです。何故HCLは0.854ml必要なのでしょうか。 同様に、0.1MのNaOH水溶液を100mlを調製する時にNaOHが0.400g必要な理由を教えてください。

水酸化ナトリウムと塩化アンモニウムの混合液を煮沸すると気体が発生するみたいなのですが、発生する気体ってアンモニアですか？ アンモニアって水溶性があるような・・・とか考えてたらわけわからなくなりました。どなたか反応式を教えていただけませんか？ ちなみにこれレポートの課題の一部です。

私は特に、フラーレン類のフッ素化について知りたいです。 フッ素の単体では、常温でもフラーレン類と反応すると書籍 ありました。 果たして、フッ化水素酸とフラーレン類は反応するのでしょ うか？ちなみに、わたしは１０％のフッ酸水溶液を用いてい ます。 どなたか回答をお願いします。

　電離している水溶液の性質を決定付ける要因は何なのでしょうか？たとえば硫酸には水素イオンと硫酸イオンが電離していてその性質を示しますが海水中には硫酸イオンも水素イオンも存在するのにどうして硫酸と同じ性質をしめさないのでしょうか？　濃度の問題？

水溶液中では擬１次反応で分解する薬物AのpH5.0の懸濁液を調整し、25℃における分解性を調べた結果、下表のように進行した。 表から （１）擬0次速度定数と （２）有効期間（ｔ90）を求めてください。 途中の計算過程や解説もよろしくお願いします。

天然物中香気成分の合成について質問さ せていただきます。 天然物中香気成分の合成という実験をし たのですが、実験後に疑問にかんじた点 があるので質問させていただきます。 1、原料でアルコ ール、カルボン酸を過 剰に用いたのですが、なぜ過剰に使用す る必要があるのか？ 2、炭酸水素ナトリウム水溶液がアルカリ 性である理由 3、抽出において炭酸水素ナトリウム水溶 液を用いた理由 4、抽出において飽和食塩水を用いた理由 5、シリカゲルによるカラムクロマトグラ フィーにおいては、エステルよりもカル ボン酸、アルコールの方が移動速度は一 般に遅くなるが、これはカルボン酸とア ルコールの極性が大きいからだそうで す。カルボン酸とアルコールの極性が大 きいのはなぜか？ 6、エステルの収率=(エステルの物質量÷ カルボン酸とアルコールのうち、過剰で ない方の物量)×100(％） の式によりエステル収率の計算と過程を 求める お手数おかけしますが回答よろしくお願 いいたします。

こんにちは、中学3年生です。 学校で、電解質の水溶液に種類の異なる金属を２ついれると電流が取り出せる、と習い、 塩酸に亜鉛板と銅板をいれて実験をしました。 教科書には、Ｚｎが、Ｚｎ２＋になって塩酸に溶け出し、 残った電子は、導線を経て銅板へと流れ出し、塩酸のＨ＋が取り込んで水素分子になる、 また、反応が進むと、亜鉛板は、溶けて小さくなる、とあったのですが、 いくつかの疑問がわきました。 １、金属が溶液に溶けると、必ずイオンになるのですか？ ２、イオンは、液体の中でしかならないのですか？ ３、単体の物質で、電解質のものってありますか？ ４、残った電子は、なぜわざわざ導線のほうに行くのですか？ 　　亜鉛板から直接Ｈ＋に渡したらダメなんですか？ ５、酸性の水溶液に金属を入れると水素が発生しますよね？ 　　銅板も金属なのに、なぜ溶けないんですか？ ６、なぜ、塩化亜鉛は、できないんですか？ 　　ひとつでもいいので、ご回答よろしくおねがいします。

イオン交換膜で仕切ったA室（陽極、炭素電極）およびB室（陰極、白金電極）に、 1.000mon/Lの塩化ナトリウム水溶液を500mLずつ入れ、電気分解を行った。 電気分解後、A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は、0.900mol/Lになった。 ただし、電気分解の前後で、A室およびB室の溶液の体積は変わらないものとする。 次の問いに答えよ。 （１）電気分解で流れた電気量は何C（クーロン）か。有効数字３桁で答えよ。 　　ファラデー定数は9.65×10の4乗とする。 （２）電気分解後、B室の溶液の一部を取り出し、純水で100倍に薄めた。 　　この溶液のpHはいくらか。整数で答えよ。 これらの問いが、今まで習ったことを使ってもいまいち良く分かりません； 計算式を主に教えていただけますか？ 解説として、参考にする半反応式やなんの数値を使っているのか（例えば、「塩化ナトリウムのmol/L」など・・・）などをつけていただけると、なおありがたいですm（＿　＿）m ちなみに回答だけは載っています。 （１）4.83×10の3乗C（クーロン） （２）11 です。

化学平衡に関する質問です。よろしくお願いします。 化学平衡で質量作用の式を立てる際に水を式に含める 場合と含めない場合があるのはなぜなのですか？ 例えば・・・ 1）酢酸エチルの合成の場合 C2H5OH　＋　CH3COOH　⇔　CH3COOC2H5　＋　H2O 平衡定数Ka　＝　[CH3COOC2H5][H2O]／[C2H5OH][CH3COOH] 2）酢酸イオンの加水分解の場合 CH3COO- + H2O　⇔　CH3COOH　＋OH- 加水分解定数Kh　＝[CH3COOH][OH-]／[CH3COO-] ある参考書には　2）のとき、 水溶液内の平衡に関しては[H2O]は平衡定数内に含まれて いると考えてよい と書いてありました。 書いてある意味はわかるのですが、なぜ1）の場合には 含まれていないのかがわかりません。 1）は水溶液内の平衡ではないということでしょうか？ この2つの場合に限らず、[H2O]を質量作用の式に 含める場合と含めない場合の違いがおわかりになる方、 いらっしゃいましたら、教えてください。 よろしくお願いします。

今日中に解決したいです。 自分でやってみたのですが、答えがちがくて困っています； 過程も載せてもらえるとありがたいです。 １） 炭酸ナトリウムの２０℃での溶解度は10.0g/100g水である。２０℃の炭酸ナトリウムの飽和水溶液110.0gから、温度を変えずに水を30.0g蒸発させると、何mol の結晶が析出するか。ただし、析出する結晶は炭酸ナトリウム十水和物Na2CO3・10H2Oである。有効数字２桁 ２) 溶媒A[g]を用いてB[%](質量パーセント濃度)の溶液をつくるのに必要な溶質は何gか。A、Bを用いて表せ。 ３) A[mol /l]の溶液をB[ml]つくるとき、溶質の分子量をCとすると、必要な溶質は何gか。A、B、Cを用いて表せ。 ４) 20.0%(質量パーセント濃度)の硫酸水溶液がある。この溶液の密度を1.14/ml として、硫酸のモル濃度[mol / l ]を求めよ。ただし、硫酸の分子量を98.1とし、有効数字３桁で答えよ。 お願いします！

(1)サリチル酸２g濃硫酸２mlメタノール8mlを入れよくかき混ぜる。→サリチル酸がとけた (2)(1)を加熱する→くさくなる (3)(2)を水に入れる→水溶液が白く濁る (4)(3)に炭酸水素ナトリウムを入れる→ぶくぶくいって水溶液があふれる。下には何かが沈殿し、上には油みたいなのが浮いてきた！ という実験を行いました。まず(1)と(2)でにおいがあまり変わらなかった気がするんですが、(1)でもう反応してるのですか？それともサリチル酸のにおい？ 次ぎになぜ水に入れたら白く濁ったのかもわかりません…。白いのはサリチル酸メチルですか？また炭酸水素ナトリウムを入れた意味もわかりませんでした。未反応の物質を中和させるためなんですか??でゎなぜ中和させなければいけないのか？あと下に沈殿したのはサリチル酸メチルだと思うのですが上の油みたいに浮いてきたのもサリチル酸メチルなのでしょうか？ 全く実験がわかってなくてすみません…

中和熱のグラフ問題について 1.0mol/Lの塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を50ｍLずつ混ぜてかくはんした。 混合直後からの時間tに対する温度変化を測定した。 このときの発熱量は何Jか。水溶液の密度は１ｇ/mL、比熱は4.2J/g・℃ とする 解答には J（熱量）=溶液の体積×密度×温度変化×比熱 で求める。 これに値を代入する。 グラフで、温度を見るときは、「右下がりになったところの延長上と縦軸との交点」を読む。 だから、31.5℃のところになる。 100ｍL×1.0g/mL×（31.5－24.8）℃×4.2J/g・℃＝2814J とあったんですが (1)右下がりになったところの延長上と縦軸との交点とグラフのはじまりの点の温度変化でなぜ求められるのでしょうか？ (2)なぜ最高点（31.5℃の方）の温度とグラフの終わりの点の温度変化は考えないのですか？ つまり 100ｍL×1.0g/mL×（31.5－24.8）℃×4.2J/g・℃＋100ｍL×1.0g/mL×（31.5－実験の終点の温度）℃×4.2J/g・℃と答えがならないのはなぜですか

問題 　Na2CO3とNAOHの混合水溶液中のそれぞれの濃度を求めるため、中和滴定実験を行った。 　2.00mLの混合水溶液をとり、これに水を約8mLとフェノールフタレイン液を2滴加えた。この溶液をビュレットに入れた0.10mL/Lの塩酸で滴定して終点を求めた。このとき、滴下した塩酸は6.00mLであった。 　この溶液に、さらにメチルオレンジを2滴加えてから、塩酸で滴定を続けて終点を求めた。その滴定量は、2.00mLであった。 　混合溶液中のNa2CO3とNAOHのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 疑問点 　なぜ、水を加える必要があるのでしょうか？ 　そして、問題文では「これに水を約8mL…加えた。」とありますが、「これに水を…加えた。」では、ダメなのでしょうか？8mLではなく、7mLまたは9mLではダメなのでしょうか？水の量は問題を解く上では、無関係だと思いますが、8という数字に意味はあるのでしょうか？ 　高校生向けの説明をお願い致します。

授業で浸透圧を確認するための簡単な実験をして 水に浸してある半透膜を付けた試料容器の上に載せた毛細管内の グルコース水溶液の時間あたりに減った量について次のグラフを書かされたのですが (縦軸は減った量[mm]、横軸経過は時間[min]で、右の濃度はグルコース水溶液のです) グラフは序盤でカクついておりきれいな直線とは行かず 先生はここで何が起きたのか考えてきなさいと言われたのですが 誤差以外になにか理由があるのでしょうか？ 本来、一定の浸透圧なら時間と減る量はきれいな比例関係にあるんでしょうか？ 調べてはいるのですが何故カクついたかという疑問の解決には至れず(´｀；) あと、もしグルコースでなく電解質でこの実験が行われたらという質問もされたのですが 電解質では電解して小さくなってしまい半透膜の穴を抜けるので 浸透圧があまり発生しない・・・と考えたのですがこんな感じで大丈夫ですかね(^^；？

食塩水の電気分解の実験について、わからないことがあり、解説を見ても理解できません。 問は「両極での反応式を反応の段階を追って書け。」というものです。 できれば、反応式と観察された色変化との関連についても教えていただきたいです。 どなたかわかる方がいらっしゃったら解説していただけないでしょうか。 よろしくお願いします。 実験の手順は以下の通りです。 1.大型試験管にフェノールフタレイン入りの食塩水を半分程入れ、鉄線入りビニル管を差し込む。 2.脱脂綿を溶液に浸る程度まで詰めて、上側との仕切りとする。 3.試験管の上側にヨウ化カリウム水溶液とデンプンの入った水溶液を入れる。 4.鉄線を電源装置のマイナス端子につなぐ。 5.電源装置のプラス端子につないだリード線に炭素棒をつなぎ、試験管上側の溶液に浸す。 6.電源装置のスイッチを入れる。

現在、実験廃液の一次処理化を求められており、今まで通りポリタンクに「酸」　「アルカリ」で分けるのではなく、出来ることは自分でやりましょうということになっています。（ポリタンクにいろんな金属を入れておく場合、引き取りの値段がすごく高いらしい） 　先日、重金属の廃液処理の方法として水酸化凝集沈殿法を習いました。（溶解度曲線に従いPH値を上げていき、凝集剤を使い濾過する） この方法では私は単金属でしかやったことが無く、複数存在する金属の処理について質問します。 今、困っているのは ・酢酸鉛水溶液に亜鉛板を入れ反応させた物 ・硫酸銅水溶液に鉄釘を入れて反応させた物 ・硝酸銀水溶液に銅板を入れて反応させた物 です。 これらの処理で、簡単に金属が取り除ける方法ありましたら教えて下さい。

初歩的なことでお恥ずかしいですが質問をさせていただきます＞＜ ベンゼン中の安息香酸の濃度を逆滴定で求める実験をしました。 NaOHを過剰に加えて、その水層をHClで滴定し、 安息香酸の物質量＝加えたNaOHの量－HCｌの量として計算しました。 そこで疑問なのですが… ベンゼンにNaOH水溶液を加えたら、安息香酸が安息香酸Naとなって 水層に移動し、水層はNaOHと安息香酸Naの塩基性の水溶液ですよね？ そこへHClを加えたら、余ったNaOHだけでなく、安息香酸Naも 中和反応するということはないんですか？ フェノールフタレインの紫色が無色に変わった瞬間、ということで NaOHがなくなるだけで安息香酸Naは塩のままということで よろしいのでしょうか。 それとも安息香酸Naの解離反応も考えるんですか？.

前提としてあくまでレポを書く上で、基本となる知識を得る為の質問です。また、図書館で調べても出てこなかったのでここで質問させていただきます。 ・硝酸銀を水道水、精製水、塩酸、塩化ナトリウムにそれぞれ加え、その後日光にあてます。この時の変化を教えて下さい。 ・ステンレスにそれぞれ塩化ナトリウム、塩化カルシウム、塩化カリウム、塩化バリウム、塩化リチウム、塩化ストロンチウム、塩化銅、硫酸銅、硫酸ナトリウム（全て水溶液）につけ、ガスバーナーの炎に入れるとどう変化するか、というよりは何色の炎を発色するのか教えて下さい。 ・硫化水素水とそれぞれ塩化ナトリウム、硫酸アルミニウム、硝酸銀、硫酸銅（全て水溶液）を混ぜるとどうなるか、その変化を教えて下さい。 また、化学式を書いてみたのですがイマイチ自信がないのでそこら辺も教えていただけると幸いです。 長くなりましたがどうぞ宜しくお願いします。