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塩酸は，塩化水素という気体の溶けた水溶液ということから質問したいのですが、加熱し、水分を飛ばすと塩化水素が発生するのでしょうか？ 同様に考えると、フッ化水素酸からは気体のフッ化水素，硝酸からは五酸化二窒素が発生するのでしょうか？ つまらない質問かもしれませんが、よろしくお願いします。

中３です。イオンや電離のことをやっていて、水の電気分解について調べていたら↓の式が出てきました。 ＜水酸化ナトリウム水溶液＞ 　　　　ＮａＯＨ　→　Ｎａ＋　＋　ＯＨ－ 陰極：２Ｈ２Ｏ　＋　２ｅ－　→　Ｈ２　＋　２ＯＨ－　　　　　　 陽極：４ＯＨ－　→　２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２　＋　４ｅ－　　 ｅって電子のことですか？ 式の意味もよくわかりません…。 わかりやすく説明お願いします！！

水酸化銅(II)の沈殿に過剰のアンモニア水を加えると沈殿が溶けて深青色の水溶液(テトラアンミン銅(II)イオン)にとなる。 とありますが、 沈殿が溶けて とはどういうことなのでしょうか？ なぜ溶けたんですか？ そして、なぜ水酸化ナトリウムを過剰に加えたのでは沈殿は溶けないのでしょうか？ 教えてください。。

1リットルの水道水に２Nの水酸化ナトリウム水溶液を0.01ミリリットル加えて攪拌すると液体のPHはいくらか。 NaOH→Naプラス＋OHマイナス 　　2/1.0001　　2/1.0001 イオン積より10（－14乗）/　2/1.0001×－log10 計算結果が測定値と差が大きく開いてしまうのですが、やり方あってるでしょうか。違かったら、別の方法を教えてください。 　　　　

硝酸銀水溶液はなぜ中性なのでしょうか？ たしか高校時代、化学の授業で「強酸と弱アルカリの塩の水溶液は弱酸」と習ったような記憶があるのですが... （私の記憶違いかもしれません） あるいは「水酸化銀」なる物質（がそもそも安定に存在するのかどうかも私は知らないのですが）は強アルカリなのでしょうか？

炭酸塩の熱分解生成物の中で酸性を示すものはあるのでしょうか。 炭酸カルシウムや炭酸マグネシウムの熱分解生成物は塩基性ですし、炭酸亜鉛・炭酸銅・炭酸ストロンチウム・炭酸バリウムも塩基性なのでしょうか。 熱分解成生物の水溶液が酸性を示すものを教えてください。高校程度の範囲で教えていただけるとありがたいです。

どうしても結晶にならないんです。 酒石酸１モルを、0.5モルのNaOH水溶液で中和し、その後0.5モルのNH4OHを加えたんですが、 この前は全部溶けませんでした。 NaOHとNH4OHを交互に入れたりいろいろ試したんですけど・・・。 詳しいつくり方を知っている方がいたら教えてください！

20℃及び60℃における硫酸銅(II)無水塩CuSO4の溶解度を、それぞれ20、40として次の問いに答えよ。ただし、式量・分子量はCuSO4・5H2O=160、H2O=18.0とする。 (問)60℃でCuSO4飽和水溶液100gを作るには、CuSO4・5H2Oは何g必要か。 という問題です！ よろしくお願いします！

酸性塩や塩基性塩はその水溶液が必ず酸性や塩基性になるとは限らないとあったのですが、NaHSO4のように強酸と強塩基からできていてHが残っている場合は必ず酸性になりますか？Hが残っていても弱酸と強塩基だったら塩基性になるということですか？

化学の問題でとても困っています・・・ 明日は学校で期末テストなのですが・・高校の時には化学をとっておらず問題がぜんぜん分かりません・・ 以下の問題はどのようになるのでしょうか？ １体積％で水素75%　窒素25%の混合ガス1Lの分子量として最も適当な数値はなにか？H=1.0　N=14 2　２Lの容器に水素を入れたところ27℃　2.5atmだったこの水素を完全燃焼させたときできる水は何molか？（R=0.082) 3　塩酸水溶液(SGL1.18　含量３７％）１Lに含まれる塩酸は何molか？（HCL-36.5) 4　質量％濃度が24.5%　密度が1.3ｇ/cm3の硫酸水溶液の濃度はいくらか？ これらの問題の式と答えをよかったら教えてもらえないでしょうか・・？ もし宜しければ解説も入れてもらえたらうれしいです。

過酸化水素2mol →水(液体)2mol＋酸素(気体)1mol の式がある 27度、1atmで過酸化水素水溶液Aと触媒の水溶液Bをそれぞれ50mlずつ混合した時に発生する酸素の体積を時間を追って観測した。混合してからt分後には14ml、更に経過して完全分解時には60mlの酸素の体積を記録した。発生した水への溶解は無視できるものとする。 という問題で Aの過酸化水素の濃度は混合する前いくらか？mol/lで示せと書いてあったものに対して 2*(60/1000)*(300/273)*(1/22.4)としたら間違っていて正解は 2*(60/1000)*(273/300)*(1/22.4)でした。 なぜ300Kが分母に来て273の標準状態の温度が分子に来るのですか？ 丁寧な解説お願い致します。

フッ素以外のハロゲンイオンを含む水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,難溶性塩である ハロゲン化銀が沈殿する。25℃における塩化銀の溶解度積 Kspを1.8×10－10(mol/L)2とする。 (１) 25℃において1.0×10－2mol/L塩酸100mL中に塩化銀は何g溶解するか,有効数字2桁で求めよ。 ただし,塩化銀の溶解による体積変化は無視できるものとし,溶解度の大きさは 10－2mol/Lより十分小さいものとする。 (２) 25℃において2.8×10－5mol/L塩化ナトリウム水溶液10mLに2.0×10－4mol/Lの硝酸銀水溶液を10mL加えた。塩化銀は何g沈殿するか,有効数字2桁で求めよ。 の問題の解法をできるだけわかりやすく御教授いただけると幸甚です。 宜しくお願い致します。

大学の化学実験のレポートを書いています。 その中で分からないことがあったので、教えていただきたく投稿します。 よくダニエル電池では素焼き板等を使って硫酸亜鉛水溶液と、硫酸銅水溶液が混ざらないようにしますが、このときZn2+イオンやCu2+イオンが僅かながら素焼き板を通過してもう片方に移動してしまうと聞きます。 それは浸透圧の問題のようなのですが…（詳しくは分からないです…はい。） そこで2溶液を塩橋（KClaqを寒天にとかし、固めたもの）を使ってつないであげるとどうなるんでしょうか？ やはりお互いの溶液内にあるイオンが塩橋内を通ってもう片方に混入してしまうんでしょうか？ レポートの締め切りが近いんでできれば早めに回答お願いしますm(_ _)m

アレニウスの定義とブレンズテッドの定義を両方読んでみて混乱してきました。 中学生の頃は塩酸は酸性で水酸化ナトリウムはアルカリ性（塩基性）と覚えてきました。 アレニウスの定義はそれぞれ決まった酸・塩基の性質を持っているという物質中心の考え方ですよね。これは僕が塩酸は酸性。なぜなら水素を放出するからということでこれまで中学で習った考え方と一致します。 一方、ブレンステッドの定義では、酸・塩基の性質は相手物質との関係で、酸・塩基という働きが変わることを示しています。 要するに、相対的ってことですよね。 この２つの定義のいったいどちらが正しいのでしょうか？？ 後、中学の頃の酸性を示すなら水溶液に溶けている物質は酸性、 中性を示すなら、その水溶液に溶けている物質は中性と考えるということは間違いだったということになるのでしょうか（水が酸にも塩基にもなりえるから）？？

はじめまして、よろしくお願い致します 吸光光度計 　水溶液中を通過した光の吸収スペクトル量を 測定することによって物質の定量を行う装置で、 主に水溶液中の微量の化学種を定量するのに用います。 という説明がありました。教科書のよりは 分かりやすいのですが、今一わからなくって… 物質は特定の光を吸収するので通過した 波長を分析しそれが何であるか調べるという のだと思いますが、その液体に吸光光度計では 適当な発色液を入れるとかいてあります。 と・言う事は「ある程その物質が度推測が出来ている」 あるいは「その物質があるかどうか」知ると 考えてよいのでしょうか？（その発色液が特定材料） その波長が吸収された分がその目的の濃度と測れる… 教科書には発色液も書いてません （何に何が吸収するんだろう？） その波長を分析…と聞いて真っ先に思い出したのが 浅知恵の「スペクトル分析」、 これは全然違う物なのでしょうか？ 特定の波長を吸収し、何であるか知る・という所はにてますけど…うーん。 説明がおかしくてスミマセン よろしくお願い致します。

ここに,グリシン,アラニンおよびシステインが縮合重合してできた分子量約8万のタンパク質がある。このタンパク質中に,それぞれのアミノ酸がどの程度の割合で含まれているかを調べるため,以下の実験を行った。 まず、このタンパク質0.640gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,さらに酢酸鉛(II)の水溶液を加えたところ,0.746gの黒色沈殿が生じた。つぎに、元素分析でこのタンパク質に含まれる窒素原子の質量百分率を調べたところ,17.5％であった。 システイン単位の割合は■。 一方,タンパク質の繰り返し単位の式量が対応する分子量よりもコことを利用して計算すると,このタンパク質中に含まれる三種類のすべてのアミノ酸の比率が求まる。この結果から,[-NHCH2CO-]で表わされるグリシン単位の割合はサ％である。 ,教えてほしいところ 39,18より小さい,25となるんですが、導出過程を教えてほしいです。

こんな問題のとき方が分かりません。解説を読んでも理解できないのですが、どこが悪いのか指摘願います。 （数研出版　リードα化学1+2　P152　問題76） 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液50.0ｇを10℃に冷却するとき、析出する結晶は何gか。（ただし、溶解度は10℃で18.0％、60℃で52.0％） 自分の答え 50.0ｇには水と硝酸カリウムがあり、硝酸カリウムをS(g)とおくと、 S/（50.0-S）　＝　52/100 S:50-S=52:100 100S=52*（50-52s） 152s=2600 s=17.105≒17.1 よって、水は50-17.1=32.9（ｇ） 32.9*（18/100）=5.922ｇ　←10℃の時に解けるKNO3のMax ゆえに　17.105-5.922=11.183≒11.2 本当の答え 60℃の水溶液50ｇの硝酸カリウムは50*（52/100）＝26ｇ 水は24ｇなので、10℃で水24度に解けるKNO3は 18/（100-18）＝x/24　x=5.3ｇ よって26.0-5.3=20.7ｇ

先日、化学の実験で安息香酸をクロロホルムで抽出しました。 その際『クロロホルムを数回に分けて抽出した方が収率があがる』と教えていただきました。 が、それは何故ですか？ それと、分液ロートに安息香酸とクロロホルムそして水を入れた場合と、 安息香酸とクロロホルムそして弱塩基性を示す水溶液を入れた場合とでは クロロホルム層での安息香酸の収率が変わってきます。 後者の方がクロロホルム層から得られる安息香酸の量は減ります。 しかし水層に塩酸を加えると安息香酸の結晶が析出してきました。 これはもともとクロロホルムと溶け合っていた安息香酸分子が 安息香酸イオンとなり水層の方に移動して、塩を作り塩酸で中和され再び安息香酸が析出したと考えられるのですが、 なぜ移動したのですか？なぜイオンとなったのでしょうか？ 水溶液の電離度などが関係しているのでしょうか？ お教えいただけると幸いです！

次の化学反応式の係数を求めよという問題があるんですが、 1)C2H5OH + O2 => CO2 + H2O 2)NH4Cl + Ca(OH)2 => CaCl2 + H2O +NH3 3)NaHCO3 + HCl => NaCl + H2O + CO2 4)MnO2 + HCl => MnCl2 + H2O + Cl2 5)Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O +NO 6)Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O +NO2 7)炭酸水素ナトリウム(NaHCO3)を加熱すると炭酸ナトリウム (Na2CO3)と水と二酸化炭素に分解する。 8)硫酸ナトリウム(Na2SO4)水溶液に塩化バリウム(BaCl2)水溶液 を加えると硫酸バリウム(BaSO4)の白色沈殿ができる。 1)は順に1,3,2,3?? 2)は全然分かりません。 3)は全部係数1ですか? 4)は順に1,4,1,2,2?? 5)は分かりません・・・ 6)は分かりません・・・ 7)は NaHCO3 => Na2CO3 + H2O +CO2 で考えるんですよね?? 8)は Na2SO4 + BaCl2 => BaSO4・・・? Naとかなくなるってことですか??

反応速度の勉強をしていてどうしても分からないことがあるので質問させていただきます。 (CH3)3CCl + NaCl → (CH3)3COH + NaCl という反応で、実際の速度反応式は -d[(CH3)3CCl]/dt = k[(CH3)3CCl] となることが知られていて、この解は ln{[(CH3)3CCl](t=0) / [(CH3)3CCl](t=T)} ( lnの括弧内の分子は反応前の濃度、分母は加えたNaClがすべて消費され液が中性になった時の濃度だと思います。） で与えられる。 各溶液の体積は (CH3)3CCl 10.0 ml NaOH 1.0 ml NaCl 9.0 ml ここで使用した試薬は (CH3)3CCl溶液 (6.00*10^(-2) M , 70 v/v%アセトン水溶液) NaOH溶液　(6.00*10^(-2) M , 30 v/v%アセトン水溶液) NaCl溶液　(6.00*10^(-2) M , 30 v/v%アセトン水溶液) で、溶液中のイオン濃度が反応を促進するためNaClを加えてイオン濃度が一定になるように調整している。 となっています。 問題はこの後に与えられた温度と反応にかかった時間から縦軸にln(k)、横軸に1/Tのグラフを描けというものなんですが、ln{[(CH3)3CCl](t=0)/[(CH3)3CCl](t=T)}の値をどのように求めたらいいのか分からないんです。自分の求めたものだとlnの括弧内を分子に反応前の(CH3)3CClのmol数、分母に反応後に残った(CH3)3CClのmol数で計算し、4.38*10^(-2)という値になりました。ただ一緒に解いた友達の値とは全然違う値なので自信がありません。そこで、もし分かる方がいらっしゃいましたらどうか教えてください。また、参考文献なども教えていただけると助かります。 長々とホントにすいませんでした。よろしくお願いします。