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難溶性塩であるMX2の溶解度積(Ksp)を計算
純水を用いてMX2の溶解度を測定したところ、1L中に1.11mgが溶解した。MX2の溶解度積(Ksp)を計算してください。ただし、MX2の式量は111とします。 難溶性塩であるMX2の溶解平衡は以下のように示されます。 MX2(s)⇔M^2^+(aq) + 2X^-(aq) すみませんが、計算の途中過程と、簡単で構いませんのでなぜそうなるのかという解説も合わせてよろしくお願いします。
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お礼
新しく、同じ問題を投稿しますので、そちらのほうで、上記の補足コメントの質問に対して答えていただけたらと思います。 いつもすみませんがよろしくお願いいたします。
補足
お返事が遅くなってしまい、申し訳ありませんでした。〔mol/L〕^3の単位の解説もありがとうございました。 すみません。本当に初歩的な質問なのですが、 1、回答にあります、「溶解したMX2の物質量は、1.11×10^(-3)/111=1×10^(-5)〔mol〕」の「10^(-3)」の『^(-3)』はどうやって出すのでしょうか?「L」や「mg」といった単位が関係しているのでしょうか?「mg」を「L」にすると「^(-6)」になると思ったので、出し方がわかりませんでした。 2、回答にあります、「[X-]=2×10^(-5)〔mol/L〕」の『2』は 質問文の「+ 2X^-(aq)」の『2』ということでよいのでしょうか? 3、また、回答にあります、「よって、Ksp=[M2+]×[X-]^2=4×10^(-15)〔mol/L〕^3」の「[X-]^2」の『2』は「MX2」の『2』ということで大丈夫でしょうか? 情けないぐらい初歩的な事で、質問しようか迷っていたのですが、間違って解釈していると怖いので質問させていただきました。毎回毎回、お手数おかけしてしまいますが、お時間に余裕があるときで全然かまいませんので、回答していただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。