物理化学の問題で溶解度積の問題をしたのですが、よく分からないのでお聞きします！
AgClのS・P＝1.26×10^-5(mol/L)
NaCLを0.1mol/Lになるように加えた。
溶けている[Ag＋]を求めよ。
ただし、0.1>>>x
Ksp＝（1.26×10^-5）^2
とノートに書いてあるのですが・・・
私はS・Pの意味がわかりません。。。
溶解度積はKspで表すし・・・ただのAgClの濃度だと考えたらいいのでしょうか？
バカな質問かもしれませんが、分かる方おられましたら教えてくださいっ！
投稿日時 - 2005-07-31 16:38:12
追加です。
溶解度積の式は Ksp=[Ag＋][Cl－] です。ここが、間違いの原因だと思います。
AgClの飽和濃度が、1.26×10^-5 mol/lなので、その時、[Ag＋]=[Cl－]=1.26×10^-5 mol/l になります。
したがって、Ksp=(1.26×10^-5)^2 になるわけです。
これが、No.1で書いた「つじつまが合う」と言うことの意味です。
上述の条件で、計算し直してみて下さい。
投稿日時 - 2005-07-31 19:24:43
お礼
できましたー！私ものすごい間違いをしてたんですね・・・！恥ずかしい・・・
詳しく教えてくださってありがとうございました！☆
投稿日時 - 2005-07-31 20:51:47
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ベストアンサー以外の回答（1件中 1～1件目)
1.26×10^-5(mol/L)はAgClのモル溶解度（sと略されることが多いようです。意味としては飽和溶液のモル濃度）ということになりますね。
黒板を書き写すときのミスではないでしょうか（先生が書き間違えたのかもしれません）
「ただのAgClの濃度」と考えればつじつまが合うはずです。ただし、「飽和」水溶液の濃度ですが。
投稿日時 - 2005-07-31 16:59:17
補足
回答ありがとうございました！
そして、飽和水溶液の濃度として使って計算してみたのですが・・・
どうも答えと合わないんです・・・！
溶解度積の式 Ksp＝[Ag＋][Cl－]/[AgCl]
を使ってしよとしたのですが、これは間違いなんでしょうか？？よかったら教えてください・・・
ちなみに答えはｘ＝1.59×10^-9のようなのです。。。
投稿日時 - 2005-07-31 17:57:00
