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モル濃度の問題

0.01mol/Lの食塩水を作るには、１．１７gの食塩を水に溶かして何mlにすればよいか。 という問題ですが、 答えは585000mlであっていますか？？

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  • Saturn5
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回答No.2

　　　　　　　　　　　　　　溶質の物質量〔ｍｏｌ〕 モル濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕＝－－－－－－－ 　　　　　　　　　　　　　　　溶液の体積〔Ｌ〕 溶質はＮａＣｌで、敷料は５８．５ですので、 物質量＝１．１７／５８．５＝０．０２〔ｍｏｌ〕 溶液の体積をＸ〔Ｌ〕とすると、 ０．０２ －－－－－＝ ０．０１ 　Ｘ Ｘ＝２〔Ｌ〕　よって、２０００〔ｍＬ〕

rumikokoa
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 遅れて申し訳ありません。 途中式を全部載せていただいて、とてもわかりやすく、私がどう間違っているかわかりました！ ありがとうございます！

その他の回答 (1)

  • ORUKA1951
  • ベストアンサー率45% (5062/11036)
回答No.1

食塩の式量は23.0+25.5 = 48.5 ですから、1.17gは、(1.17/48.5)molになりますね。 それが、溶液は　 [濃度]=[溶質の量]/[溶液の量] ですから、 [溶液の量]=[溶質の量]/[濃度] の関係になりますから、濃度は0.01(mol/L) [溶液の量]=

rumikokoa
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 遅れて申し訳ありません。 なるほど、、。 もう一度考え直してみました！ 物質量とモル質量をごちゃ混ぜに覚えてしまっていたようです。 わかりました。 詳しくありがとうございます。 回答ありがとうございました。

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