モル濃度問題の解法と計算方法
- モル濃度問題について質問があります。モル濃度とは、溶液中の溶質のモル数を溶液の体積で割った値です。濃硫酸の問題についても詳しく解説します。
- モル濃度の問題では、濃度や質量パーセント濃度を与えられた溶液に関する様々な情報を求めることが求められます。具体的には、溶液の質量や溶質の質量などを計算する必要があります。
- モル濃度の計算方法は、与えられた情報を元にモル数や体積を計算し、それらの値を使ってモル濃度を求めることです。また、モル濃度を計算する際には、途中計算も行う必要があります。
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モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
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(2) >1,82×1000×98/100＝1784gではない… 有効数字が１.００Lと三桁しかありません。四桁目は四捨五入です。 (3) １L中の硫酸の質量(1780ｇ)を分子量(97.08)で除します。 18.3mol/Lになりますが「計算誤差」^o^ (4) >この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて… 意味不明。 硫酸の質量を考えればＯＫ。 0.500mol/L×3.00L=1.500mol 18.2mol/L×ＶL＝1.500mol Ｖ=0.0824L=82.4mL
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