化学のモル濃度計算問題とは?

このQ&Aのポイント
  • 化学の計算問題であるモル濃度計算問題は、濃度や体積を使って希釈や中和などの問題を解くものです。
  • 例えば、与えられた濃硫酸の質量パーセント濃度や密度を元に、特定のモル濃度を持つ希硫酸を作るために必要な濃硫酸の量を求めたり、与えられた希硫酸の量や水酸化ナトリウムのモル濃度を元に希硫酸のモル濃度を求めたりする問題です。
  • また、食酢中の酢酸のモル濃度を求める問題もあります。食酢を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定することで酢酸のモル濃度を計算します。
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モル濃度 計算問題

化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度96.0%、密度1.84g/cm3 の濃硫酸を水で薄めて1.00mol/Lの希硫酸1.00lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸20mlを完全に中和するのに、0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液が12.0ml必要であった。希硫酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。 市販の食酢を正確に5倍うすめたものを10.00mlとり、これを0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、9.60mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。

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noname#116453
noname#116453
回答No.1

1.00mol/Lの希硫酸1.00lということから、H2SO4は何mol必要かがわかります。それに分子量をかければ何グラム必要かわかります。それを0.96で割れば、必要な濃硫酸が何グラムかわかります。それを密度で割れば何mL必要かわかります。 0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液が12.0ml必要ということからH2SO4のグラム当量数がわかります。硫酸は2価なので2で割れば何molの硫酸が含まれていたかわかります。それを0.02L(20mLは0.02Lだから)で割れば濃度mol/Lが計算できます。 食酢の問題も上と同じ考え方でできます。

shokotaaa
質問者

お礼

ほんとうにありがとうございます。 参考にして解いてみます。

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