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高一化学 酸・塩基のモル濃度の問題

どうしてもわからない問題があります。 だれか助けてください! シュウ酸の結晶は(COOH)2・2H2Oと表される。この結晶6.3g中には、シュウ酸(COOH)2が0.05mol含まれているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は(  カ  )mol/Lとなる。 答えは0.25なのですが理由がさっぱりで…。 0.05×1000/200=0.25mol/L なぜ1000/200になるのでしょうか?

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noname#160321
noname#160321
回答No.1

シュウ酸二水和物の式量は126.07 (一モルで126.07g)、書いてあるように6.3g中には二水和物0.05molが含まれています。 水に溶かして200mLにしたら、 0.05×5=0.25 (mol/L) >なぜ1000/200になるのでしょうか? 基本的なところですね。 1000は1Lのこと。200は200mLのこと。 少ない水に溶かせば濃度は上がりますよね。 モル濃度は1Lあたりで示しますから、200mLに溶かせば濃度は五倍になります。

niji65
質問者

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