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科学計算
化学初心者です。 以下の式の答えが知りたいです。 1、標準状態で2.8Lを占めるアンモニアを水に溶かして500cm3とした水溶液のモル濃度。 2、2molのプロパンを完全に燃焼させたとき、発生する二酸化炭素の質量は何グラムか。 原子量は、H=1 C=12 =16 3、濃度がわからない硫酸20cm3を中和するのに、0,100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を4cm3要した。この硫酸の濃度は。 4、アンモニアと水の生成熱は、それぞれ46kj/mol、286kj/molである。アンモニアの燃焼熱は? ただし、アンモニアは酸素中で燃焼して窒素と水になる。 4NH3+3O2→2N2+6H2O 解説付きですとさらに喜びます;; 何卒よろしくお願いいたします。
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