高校化学の問題についての質問
- 商業高校に通学している者が、高校化学の問題について質問します。
- 問題の回答方法がわからないため、解説を求めています。
- 特に、問題の(2)における表の意味や、-1/2をかける理由が理解できません。
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高校化学の問題
商業高校に通学している者です。 昨日の学校の冬季講座で配布された解説プリントで、意味が分からないところがあり お聞きします。 問 (1) 2H2+O2→2H2Oにおいて、H2 2.0molとO2 1.0molを入れて反応させた。 生じるH2Oは何gか求めなさい。 (2) 上記の反応においてH2 3.0molとO2 3.0molを入れて反応させた。 生じるH2Oは何gか求めなさい。 上記の問題の(2)の解説が添付画像です。 この表の意味がよくわかりません。(表の左上に「足りないほう」とか書いてありますが・・) なんで-1/2をかけるの?と思ってしまいます。 どなたか教えてください!
- hgtgfrdeds
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この反応式は、水素と酸素が反応して水を作る反応ですが、 この反応式では水素と酸素の量的な関係も示しています。 つまり水素2に対して酸素1が反応して水ができるというわけで、 酸素よりも水素を多く消費する反応となります。 これを言い換えると、水素1に対して酸素1/2が反応して 水ができると言えます。 そして問(1)では水素2molと酸素1molを反応させるので、 どちらも余ることなく、ちょうどぴったり反応が起きるということです。 それに対して、問(2)では水素3molと酸素3molなので、 水素が全部反応しても反応していない酸素が残ってしまいます。 ここでこの反応で水素が全部反応したとすれば、 酸素はどれだけ消費されるか?ということを考えると、 上で書いた通り、水素1に対し酸素1/2が消費されるので、 水素が3mol消費されれば酸素は3×1/2mol消費される ということです。 この表での1/2はそういう意味です。
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- DJ-Potato
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この図はちょっとわかりにくいですね。 2・H2 + O2 → 2・H2O 2・H2 + 1・O2 + 0・H2O → 0・H2 + 0・O2 + 2・H2O ということです。 3・H2 + 3・O2 + 0・H2O → 0・H2 + 1.5・O2 + 3・H2O ということです。 3・H2 + 1.5・O2 + 1.5・O2 + 0・H2O → 0・H2 + 1.5・O2 + 3・H2O の方がわかりやすいですかね。
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