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化学の問題教えてください。
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解き方についての質問です。まず、問題です シュウ酸二水和物Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄・２Ｈ₂０ 31、5ｇを水に溶かして500mlにし水溶液の密度は1、02ｇ/cm3であった。この水溶液のモル濃度としてもとも適当な値〔mol/l〕を、次の(1)～(5)から一つ選べ。ただし、H＝1、0 C＝12 O＝16とする。 (1)0、250 (2)0、357 (3)0、500 (4)0、510 (5)0、700 答え：(3) 答えには、シュウ酸二水和物31、5ｇの物質量を求め（求めたら0、250molになるそうです）、その値を500〔ml〕で割る、という方法をとっています。 私は、水の密度は1、00ｇ/cm3なので、500mlの水は500ｇ、問題文の水溶液の質量は510ｇであるから、H₂C₂O₂は10ｇ。H₂C₂O₂=90 であることから、モル濃度を求めようとしました。 私の考えでは答えが合わないのですが、何で合わないのかがわかりません。教えてください。
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