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高校2年化学の問題です！
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◆手順１ まず、メタンの分子量を計算します。 メタンは化学式CH4で表され、1つの炭素原子と4つの水素原子から成ります。 それぞれの原子の原子量を用いて計算すると、次のようになります。 メタンの分子量=1×Cの原子量+4×Hの原子量=1×12+4×1=16g/mol ◆手順２ 次に、メタンの完全燃焼反応式を考えます。 メタンが酸素と反応して二酸化炭素と水を生成する反応は 次のように表されます。 CH4+2O2→CO2+2H2O この反応式から、 1 molのメタンが燃焼すると2 molの水が生成することがわかります。 したがって、9.6 gのメタンが燃焼するときに生成する水の物質量は 次のように計算できます。 水の物質量=2×(16/9.6)=1.2mol ◆手順３ 最後に、この物質量から水の質量を計算します。 水の分子量は2つの水素原子と1つの酸素原子からなるため、 18 g/molとなります。 したがって、生成する水の質量は次のように計算できます。 水の質量=1.2×18=21.6g ◆結論 以上から、 9.6 gのメタンを完全燃焼させたときに生じる水の質量は21.6 gで、 その物質量は1.2 molとなります。
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