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化学1の問題です。
次の問題で、比の計算で物質量を求める方法を教えてください。 (問題) NaOH 8.0 g を水に溶かして2Lにした。この時のモル濃度を求めなさい。 ただし、原子量はH＝1.0，O＝16，Na＝23 すみませんが、至急お願いします。
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比例計算で回答を求める場合 NaOHの式量＝40g(23+16+1) とすると NaOH 40g =1mol/Lに相当そますから 溶液2Lのmolをi比例計算で求める 40g/L:1mol= 8g/2 L:Xmol X=0.1mol
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モル濃度 [mol/L] = 溶質のモル数 / 溶液の体積 溶質のモル数 [mol] = 質量 / 式量 = 8.0 / (1.0 + 16 + 23) = 0.2 mol 溶液の体積 [L] = 2 L モル濃度 [mol/L] = 0.2 mol / 2 L = 0.1 mol/L 答え 0.1 mol/L だと思います。違ってたらすみません。
お礼
分かりやすく教えてくださりありがとうございました。
補足
NaOHのモル質量23+16+1.0＝40g/molから物質量を求める際に 1mol：x＝40g/mol：8.0g (xは8.0gの時の物質量) という式で物質量を求めることはできないのでしょうか。 何度もすみませんがお願いします。
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