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化学の問題お願いします！
次に示す濃度0,5mol/L水溶液ａ～ｃについて,水酸化物イオンのモル濃度の高い順に並べる ａ:塩化ナトリウム水溶液 ｂ:硫酸アンモニウム水溶液 ｃ:炭酸カリウム水溶液
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a.強酸強塩基の塩 b.強酸弱塩基の塩 c.弱酸強塩基の塩
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次の問に答えよ。計算式も書きなさい １、３，０mol/lの水酸化ナトリウム水溶液５，０ｍｌを完全に中和するために、１，０mol/lの塩酸が何ml必要か ２、３，０mol/lのアンモニア水４０ｍｌをちょうど中和するためには、１，２mol/lの硫酸が何ｍｌ必要か ３、濃度のわからない水酸化カリウム水溶液４０ｍｌを完全に中和するために、３，０mol/lの硫酸が１０ｍｌ必要であった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか 価電子の数から陽イオンになりやすいか陰イオンになりやすいかを考えたのち、イオンになった場合のイオン式と名称およびそのイオンの電子配置はどの希ガス元素と同じになるかを考えて書きなさい 例 19Ｋ イオン式 Ｋ＋ 名称 カリウムイオン 希ガスの元素記号 Ａr １、8Ｏ ２、12Ｍg ３、16Ｓ ４、9Ｆ ５、18Ａｌ ６、17Ｃｌ ７、20Ｃa 教えて下さい。お願いします
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次の物質を水溶液にした場合、赤色リトマス紙が青くなるものを選択しなさい。 （１） 塩化アンモニウム （２） 酢酸ナトリウム （３） 水酸化カリウム （４） 硫酸バリウム （５） 炭酸カルシウム 正しい答えは（２）（３）（５）なんですが、 （２）と（５）がどうしてなのかわかりません。 リトマス紙が青くなるというのは、水酸化物イオンがあるからではないんでしょうか？（全くの化学初心者なので変なこと言ってたらすいません。） 同じ理由で「硫酸銅の水溶液が酸性」というのもわかりません。 どのようにして解いたらいいのでしょうか？ それとも暗記なのでしょうか？ すごく簡単な問題なのかもしれませんが、教えてください。よろしくお願いします。
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ありがとうございます＼(^^)／ 助かりました★!