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化学が苦手で基本問題なのに理解できない問題があります。
今、受験生なのですが化学がどうしても苦手で 特に化学式の計算などとても苦手です。 わからない問題があるのですが、 5.0mol/lの硫酸100mlに炭酸ナトリウムを42.4を溶かし、 残った硫酸を4.0mol/lの水酸化カリウム水溶液で中和滴定するには、 水酸化カリウムが( )ml必要か? ここで原子量はC=12,O=16,Na=23とする。 という問題です。 解説を読んでみて自分で理解できたのは、 中和反応=酸の価数*酸の物質量=塩の価数*塩の物質量 価数はそれぞれ硫酸 2価 炭酸ナトリウム 1価 水酸化カリウム 1価 これらは暗記していました。 ここで、硫酸は2×5×0.1で、 水酸化カリウムは1×4×x(g)とおくのはわかるのですが、 なぜだが解説では炭酸ナトリウム2×42.4/106とおいています。 この式の意味がわかりません(^^;) また炭酸は酸のはずなので、 硫酸+炭酸=水酸化カリウムとなるのかなと思いきや、 硫酸=炭酸+水酸化カリウムであわせるようです。 もう何がなんだかさっぱりわからなくなりました(T_T) どなたか私のような苦手でもわかるような 説明してくださらないでしょうか?
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問題 5.0mol/L の硫酸電解液200mlを含む鉛蓄電池を放電させた 電解液だけを取り出して、2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和したら ら500mlを要した 電解液の体積は変わらないものとする 放電で消費された硫酸は何モルか 自分は まず この硫酸電解液には 5×200/1000=1molの硫酸がある 放電後 中和に2.0mol/Lの水酸化ナトリウムを500要したから、硫酸をXmolとすると 2×500/1000=2× X ×200/1000 X=2.5 放電前-放電後で-1.5 となりました でも放電してるんだから増えることはないですし、勿論答えは違ってました 回答は 放電後の硫酸の物質量=2×500/1000×1/2=0.5 放電前-放電後=0.5 これの×1/2は硫酸と水酸化ナトリウムの価数が2:1だからですよね? 自分の考えは何がいけないのでしょうか? どなたかお願いしますが
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補足
すみません、 混乱してきたので、 mol=mol濃度×溶液g 溶液g=mol×原子量 と覚えてみます。