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中和反応の量的関係の問題教えてください
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基本的な考え方はいいのですが、全体の体積が変化する のが嫌な問題となっています。 Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝２×０．２×（１００／１０００）＝０．０４ ＮａＯＨ水溶液 ｘ〔ｍＬ〕とおけば、 ＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝１×０．２×（ｘ／１０００）＝０．０００２ｘ 中和後の体積は（１００＋ｘ）ｍＬなので、 〔ＯＨ－〕＝（０．０００２ｘ－０．０４）×１０００／（１００＋ｘ）＝１×１－＾－２
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- Tacosan
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ひょっとして 1.1×10^2 mL になったとか?
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