- ベストアンサー
中和の量的関係と中和適定の問題です。
１、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 答え、122mL ２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。 答え、0.080mol/L
- nabeshimanabeo
- お礼率61% (11/18)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数2
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
(1)３０％硫酸１００ｍＬの質量＝１００×１．２ Ｈ２ＳＯ４〔ｇ〕＝１２０×０．３ Ｈ２ＳＯ４〔ｍｏｌ〕＝３６／９８ これを中和する６．０ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨをｘ〔ｍＬ〕とおく。 ２×３６／９８＝１×６×ｘ／１０００ ｘ＝２×３６×１０００／（９８×６）＝１２２．５ (2)ｐＨ＝２ より、〔Ｈ＋〕＝０．０１ 中和後の Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝０．０１×１００／１００＝１×１０＾－３ 塩酸のＨ＋〔ｍｏｌ〕＝０．１×５０／１０００＝５×１０－３ 水酸化ナトリウムのＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝ｙ×５０／１０００＝０．０５ｙ ５×１０＾－３－０．０５ｙ＝１×１０－３ ０．０５ｙ＝４×１０＾－３ ｙ＝０．０８
その他の回答 (1)
- Saturn5
- ベストアンサー率45% (2270/4952)
0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。 この問題を言い換えます。 １００人の男性（０．１ｍｏｌ／Ｌの塩酸）と人数のわかならい女性（濃度不明のＮａＯＨ）が合コンに 行きました。男性はは２０人あまりました。（混合後ｐＨ＝２）女性は何人ですか？ Ｈ＋ と ＯＨ－ は出会うとＨ２Ｏになります。 ですから、Ｈ＋〔ｍｏｌ〕からＯＨ－〔ｍｏｌ〕を引くのです。
お礼
詳しい説明ありがとうございました。
関連するQ&A
- 中和 広大入試問題？
必要があれば ｌｏｇ２＝０．３ ｌｏｇ３＝０．４８ ｌｏｇ７＝０．８５ を用いよ。 問１ ０．１００ｍｏｌ／ｌの塩酸９０．０ｍｌに、０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液を９１．０ｍｌ加え、さらにその溶液に純水を加えて全量を２００．０ｍｌにした。この溶液の水素イオン濃度は何ｍｏｌ／ｌか。また、この溶液のｐＨはいくらか。有効数字２桁で答えよ。ただし、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離度は１．００とし、この温度での水のイオン積は１．００×１０＾－１４（ｍｏｌ／ｌ）＾２とする。 問２ ある１価の酸Ａの水溶液１０．００ｍｌを三角フラスコに取り、これを０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とｐＨの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。 体積（ｍｌ） ｐＨ ０ ３ １ ４．０５ ２．５ ４．５２ ５ ５ ７．５ ５．４８ ９．５ ６．２８ １０．５ １０．９９ １１ １１．９６ １３ １２．５７ １６ １２．７ （１）中和反応の終点（中和点）のｐＨはいくらか（有効数字３桁）。 （２）酸Ａの水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか（有効数字３桁）。また、酸Ａの水溶液の電離度はいくらか（有効数字１桁）。 （３）この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がｐＨ４．２～４．４のものを用いた。このとき求めた酸Ａの水溶液の濃度は、酸Ａの正しい濃度の何倍になるか。
- 締切済み
- 化学
- 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題がわかりません。
基本的なモル濃度の計算は分かっていますが、下記のモル濃度の計算がどうしてもわかりません。ご回答よろしくお願いいたします。 1. ある硫酸20.0mlをとり、純水を加えて500mlとした。この薄めた硫酸10.0mlをとって、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら、10.0mlであった。もとの硫酸は何mol/lですか。 2. 濃度不明の希硫酸10.0mlを、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下し、12.0ml加えたら中和点を超えてしまった。そこで、この液に0.050mol/lの希硫酸5.0mlを加えたら、完全に中和した。はじめの希硫酸の濃度は何mol/lか。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題教えてください。
どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0.1mol/Lの塩酸10ｍLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH＝1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか？ただし、log2=0.3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液：「α」ml 滴定後の[H+]濃度 「X」mol：X=（0.1*10/1000）-（0.1*α/1000） 滴定後の水溶液の量 「Y」L：Y=（10+α）/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度：X/Y またPH=1.7 より [H+]の滴定後のモル濃度：10のマイナス1.7乗 これらより X/Y＝10のマイナス1.7乗 ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和のモル計算について
１、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。 ２、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 ３、ある質量のシュウ酸二水和物（COOH）２・２H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。 これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。 このシュウ酸二水和物の質量は何gか。 この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・ どうか、よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題を教えてください
シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定の問題を教えてください。 シュウ酸水溶液の採取量10ml、水酸化ナトリウム水溶液の平均使用量11.7ml、シュウ酸溶液のモル濃度0.05mol/Lの時、 ①水酸化ナトリウム溶液のモル濃度 ②使った水酸化ナトリウム水溶液の濃度(g/L) ③上記の濃度(％) はどうなるかをお願いします。 できれば途中式を書いていただけるとうれしいです。 本日の15時までに解答をできる方、お願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございます。 ５×１０＾－３－０．０５ｙ＝１×１０－３ の式で、－０．０５ｙにするところが分かりませんでした。 よろしければ説明をお願いいたします。