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化学

次の問に答えよ。計算式も書きなさい 1、3,0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5,0mlを完全に中和するために、1,0mol/lの塩酸が何ml必要か 2、3,0mol/lのアンモニア水40mlをちょうど中和するためには、1,2mol/lの硫酸が何ml必要か 3、濃度のわからない水酸化カリウム水溶液40mlを完全に中和するために、3,0mol/lの硫酸が10ml必要であった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか 価電子の数から陽イオンになりやすいか陰イオンになりやすいかを考えたのち、イオンになった場合のイオン式と名称およびそのイオンの電子配置はどの希ガス元素と同じになるかを考えて書きなさい 例        19K イオン式     K+ 名称       カリウムイオン 希ガスの元素記号 Ar 1、8O  2、12Mg 3、16S 4、9F 5、18Al 6、17Cl 7、20Ca 教えて下さい。お願いします

  • zins
  • お礼率2% (10/338)
  • 化学
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  • ありがとう数3

みんなの回答

noname#160321
noname#160321
回答No.3

ちゃんと頭を使って下さったのでお答えします。 1) O2-、酸素イオン→「酸化物イオン」、Ne 2) Mg2+、マグネシウムイオン、Ne 3) S2-、硫化物イオン、Ar 4) F-、フッ素イオン→「フッ化物イオン」、Ne 5) Al3+、アルミニウムイオン、Ne 6) Cl-、塩素イオン→「塩化物イオン」、Ar 7) Ca2+、カルシウムイオン、Ar 指摘したところ以外は正解です。 m(_ _)m

  • foli
  • ベストアンサー率30% (3/10)
回答No.2

1、2、3 これは中和反応の問題です。 中和反応はH+とOH-が等量で反応しますので基となる試料の濃度と等量関係が大事になる訳です。(規定度Nが使えなくなったので説明下手ですいません) NaOH HCl H2SO4 NH3 KOHが問題に出てくる試薬です。 これらを酸と塩基に分類すると酸が2個、塩基が3個あります。 ここで問題になるのがH+やOH-を1mol中で何mol出すかです。(これらは教科書で自分で調べれば分かるはずです。) 中和反応で必要な事が分かった所で基本式は n1*M1*V1=n2*M2*V2 n=H+OH-の試料濃度に対する倍数 M=濃度 V=体積 これに問題の数字を入れていけば答えが出るはずです。 No2様の補足で書いてある回答ですが体積で両方に1/1000をしてるのはlとmlの変換を意識したのだと思いますが両方に存在しているので無視しても差し支えないと思います。 後半の問題は周期表の見方の問題です。 元素は安定な電子配置になろうとする性質があります。 安定な配置とは希ガス型の電子配置ですので周期表の右側にある元素は自分と同じ周期の希ガスに、左側は一つ前の希ガスになります。 見た感じ回答は合ってると思われますが問題で18AlとなっていますがこれではArですので13Alではないかと思います。 他人から答えを教わっても身に付かないので頑張って自力で解いてください。

zins
質問者

補足

わかりました。ありがとうございます 結局の所No.2の回答であってるんでしょうか?

  • esezou
  • ベストアンサー率37% (437/1154)
回答No.1

zinsさん、こんにちは。 問題の丸投げはルール違反ですよ。 3.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlにNaはどのくらい入っているか計算できますか。それに中和するClはどのくらい必要ですか。(ヒント1:1の反応)。1.0mol/lの塩酸にするとどのくらいですか。 こんなステップで考えてください。考える中で解らなければもう一度(丸投げではなく)質問しましょう。 後半の問題は、周期律表の読み方の問題です。端の希ガス元素と同じに奈るのです。例を見て考えましょう。

zins
質問者

補足

すいませんでした・・・ 1、3,0x5,0x1000分のv=1,0x1000分のv v=15 2、3.0x40x1000分のv=2x1.2x1000分のv、v=50ml 3、vx40x1000分のv=2x3.0x/1000分の10、v=1.5mol/L 1) O2-、酸素イオン、Ne 2) Mg2+、マグネシウムイオン、Ne 3) S2-、硫化物イオン、Ar 4) F-、フッ素イオン、Ne 5) Al3+、アルミニウムイオン、Ne 6) Cl-、塩素イオン、Ar 7) Ca2+、カルシウムイオン、Ar で合ってますか?

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