- ベストアンサー
モル比、モル濃度について
TiO2とZrO2の溶液、それぞれモル濃度が 0.5mol/Lと0.4mol/L を混合するとき、 ここで、Ti:Zrのモル比を1:1としたいとき、溶液はそれぞれ何L 用意すればよいでしょうか。 ご教示ください。
- smztkhr6567
- お礼率0% (0/1)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数0
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
すごい問題ですね。 TiO2は、酸やアルカリ、水にも溶けませんね。 ZrO2は、ジルコニアですね。これもやっぱり溶けませんよね。 何に溶かすのでしょう???。 TiO2のモル濃度が 0.5mol/L(1L中に0.5molのTiO2) ZrO2のモル濃度が 0.4mol/L(1L中に0.4molのZrO2) ですから、同体積の溶液をもってくると、5mol:4molの割合でTiとZrが入っています。 従って、5:4の逆比(=4:5)にする、 つまりTiO2を4体積、ZrO2を5体積もってくると この混合物中の、Ti:Zrのモル比が1:1となります。 4mLと5mLでもいいし、4Lと5Lでもいいですね。 とにかく、体積比で4:5にすればいいんです。
関連するQ&A
- モル濃度に関する疑問
モル濃度について考えてみたいとおもいます。 モル濃度=物質量/体積ですよね。 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液を考えます。 そうすると普通は0.1mol/Lの酢酸水溶液ができたと言いますよね。 投じた酢酸の物質量/溶液の体積=0.1mol/Lですから。 しかしよく考えてみると、酢酸を水に加えたら CH3COOH⇔CH3COO- + H+ という反応が起きて 0.1molの酢酸を投じても最終的には酢酸は0.1molより少なくなってしまいます。 そうすると平衡に達した段階では酢酸の物質量/溶液の体積<0.1mol/Lですよね? こう考えると 0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液の酢酸のモル濃度<0.1mol/Lなのか? と思ってしまいます。 どう考えればよいのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の求め方、換算を教えてください!!
今、溶液の濃度について学習しているんですがどうしても分からないところがあるので、質問させてもらいました。 この2つの問題です。 1.溶液1.0L中に水酸化ナトリウムNaOHを240g含む水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2.質量パーセント濃度で17%の硝酸ナトリウム水溶液がある。 この水溶液(密度1.1g/cm3)のモル濃度に換算すると何mol/Lか。 という問題です。 どちらかでもいいので、知恵をお貸しください。 出来れば途中で「どうしてこうなるのか」という詳しい説明もまじえてくださると助かります。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 科学
- モル濃度とイオンのモル濃度の求め方
モル濃度とイオンのモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 1mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのそれぞれのモル濃度とイオンのモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Hcl+NaOH→NaCl+H2O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。 前回の質問で間違えて表記してしまいました。混乱を招いてしまい申し訳ありませんでした。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 (1)この溶液1.00Lの質量はいくらか 答;1.82×1000=1820g (2)この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何gか。 答;1780g ここで、1,82×1000×98/100=1784gではないのはなぜ ですか?? (3)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答;18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 (4)水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答;82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度と重量モル濃度について教えてください
次の各項の食塩水を作るにはどうしたらいいでしょうか? (1) 1mol/L溶液 (2) 1M(重量モル濃度)溶液 答えに78,5gのNACLを溶かすとあるのですが どうして78,5gになるのかわかりません。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モルとモル濃度の違い
モルについて教えてください。 モル(M)とモル濃度(g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。 モル(M)は量であり、モル濃度(g/g/mol)は単位体積あたりの量 と書いてありました。 「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると 『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか? また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか? 今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。 実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。 どなたか詳しい方、教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の計算問題について
モルの計算が全く分からなくて困っています。 まずこの問題。 問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。 この希硫酸のモル濃度を求めよ。 答え:2.57mol/L となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。 密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L) に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします テストがもうすぐなので・・・。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度とイオンモル濃度の計算です
モル濃度とイオンモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 1mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのモル濃度とイオンモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Hcl+NaOH→NaCl+H2O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学