モル濃度とイオンのモル濃度の求め方

質問

モル濃度とイオンのモル濃度の計算なのですが。
解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。
しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。

問題

１mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのそれぞれのモル濃度とイオンのモル濃度を計算せよ。

先生の解説

Ｈｃｌ+NaOH→NaCl+H２O

を用いて計算する。

・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。
よろしくお願いします。

前回の質問で間違えて表記してしまいました。混乱を招いてしまい申し訳ありませんでした。

回答No.3

Saturn5

＜井上陽水・夢の中へ＞
「捜し物はなんですか」
Ｎｏ．２の回答や、私の前回の回答にもありますが、この問題では
何のモル濃度を求めていいのかわかりません？
ＨＣｌの方が少ないので水溶液中の濃度は限りなく０になります。

「見つけにくい物ですか？」
溶液の体積は混ぜると変化します。これを無視しても３０ｍＬと５０ｍＬ
混ぜると分母が８０ｍＬで計算しにくいのです。
ですから、Ｎｏ．１のDoc_Sundayさんも間違っておられます。
斉藤由貴、いや、有機化学の第一人者であられるにもかかわらずです。

＞水酸化ナトリウムは強塩基なので完全解離していると考え、
0.825/(80/1000)=825/80=10.3125 (mol/L)
これでは問題設定の濃度を超えてしまいます。

「それより僕と踊りませんか？」
こんなつまらない問題を解く時間がもったいないです。
それよりも、質問者様は東北の方でしょうか？
方言同心円説により、「ほんんじなし（本地無し）」を使うのは東北か九州です。
かつ、ＺＩがＺＵに変化するのは東北だと推定しました。

つまらない化学の計算をしているよりこんな勉強をしている方が楽しくないですか？
悪問は学習者に無駄な努力を強要し学習意欲を喪失させます。

回答No.2

NiPdPt

そもそもの話として、あなたはこの問題を本気で解こうと思いましたか？
もしもそうであれば、問題文の「それぞれのモル濃度」が指す「それぞれ」が何であるか特定して下さい。
また、「イオン」というのは何のイオンのことでしょうか、これも特定して下さい。
何を求めてよいかわからなければ考えようがないはずですから、本気で解こうとしたのであればそれらのことがわかるはずですし、少なくともそれすらわかっていないことに気づくはずです。
話はそれからです。何を求めてよいのか質問した人がわかっていないのであれば話になりません。

「先生の解説」とやらの反応式も間違っていますが、それ以外の指示や説明もあったはずです。その部分に「それぞれ」が何であるか、どういう主旨でそれを尋ねているかということに対する答えがあるはずです。

まあ、想像がつかないわけでもありませんけど、少なくともその記述だけで断定的な判断は出来ません。

補足

色々と不足していたようですみません。もうすこし自分で解く努力をします。
何を求めたいかを分かっていなかったため、まずそこから改善しようと思います。
前回含め混乱を招いて本当にすみませんでした。
それでも指摘ありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

水のモル濃度は除き、塩化ナトリウムの晶出もなければ、ナトリウムイオン、塩化物イオン、水素イオン、水酸化物イオンしかなく、分子は除いてしまった水しかなくイオン結晶の塩化ナトリウムは分子の濃度とは呼びません。
体積変化を無視するとして、水溶液は80mLあります。
ナトリウムイオンは、水酸化ナトリウムから来たものがそのまま溶けているので、
2×(50/1000)=0.1(mol)、80mLなので
0.1/(80/1000)=100/80=1.25 (mol/L)。
塩化物イオンも塩酸から来たものがそのままあるとして、
1×(30/1000)=0.03(mol)、同じく80mLで
0.03/(80/1000)=30/80=0.375 (mol/L)
ナトリウムイオンの方が塩化物イオンより多いので、過剰の水酸化ナトリウムが0.825mol溶けていることになります。
水酸化ナトリウムは強塩基なので完全解離していると考え、
0.825/(80/1000)=825/80=10.3125 (mol/L)
の水酸化物イオンがあると考えられます。
水素イオン(正しくはヒドロニウムイオンだがこの際無視)は
[Ｈ^+][ＨＯ^-]=10^(-14) (mol^2・L^-2)
を用いて、
(10^-14)/10.3125≒9.7×10^-16 (mol/L)
となります。
食塩(塩化ナトリウム)が塩酸(この際塩化物イオンと同濃度)と等モル出来るので、そのぶんが0.03mol、
質量にするには式量58.44を乗じて1.7532g、これが80mLの水に溶ければ大成功、
塩化ナトリウムの溶解度は359gL^-1、80mLだと28.72gで1.7532gより大きいのでこれで良いみたい。