モル濃度に関する疑問

質問

モル濃度について考えてみたいとおもいます。
モル濃度=物質量/体積ですよね。

0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液を考えます。
そうすると普通は0.1mol/Lの酢酸水溶液ができたと言いますよね。
投じた酢酸の物質量/溶液の体積=0.1mol/Lですから。

しかしよく考えてみると、酢酸を水に加えたら
CH3COOH⇔CH3COO-　+　H+　という反応が起きて
0.1molの酢酸を投じても最終的には酢酸は0.1molより少なくなってしまいます。
そうすると平衡に達した段階では酢酸の物質量/溶液の体積＜0.1mol/Lですよね？
こう考えると
0.1molの酢酸を水に加え全体が1Lになった水溶液の酢酸のモル濃度<0.1mol/Lなのか？
と思ってしまいます。

どう考えればよいのでしょうか？

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

溶かしたつもりの濃度，というのか，たとえば，これを中和滴定して酢酸濃度を求めようとしたら，0.1mol/Lという結果が得られるわけで，こういうのを「分析濃度」というわけ．0.1mol/L酢酸というのは，分析濃度がそれだけの酢酸という意味であって，電離がどうのというのは考慮外．
一方，実際には解離平衡とかがあるので，ほんとにそんだけいるかどうかはわからない．それはその通りで，平衡とかが問題になるときは実際に存在している濃度を考えなくてはいけないことも多い．こういうのが [CH3COOH] とかの意味．
だから，たとえば塩酸みたいに完全解離と見ていい場合の塩酸の濃度を [HCl] とか書くのは，ただの間違い．水溶液の基本がわかってない物知らず．

お礼

回答ありがとうございます。
なるほどよく分かりました。

回答No.2

ORUKA1951

モルの定義を復習しましょう。
【引用】＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ここから
モルは、0.012キログラム（12グラム）の炭素12の中に存在する原子の数と等しい構成要素を含む系の物質量である。
　モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ここまで［モル - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB )］より

　モル濃度は「体積モル濃度は物質量を全体量の体積で除したものである。物質量は溶質の質量から分子量を使って求められる ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%BF%83%E5%BA%A6#.E7.89.A9.E8.B3.AA.E9.87.8F.2F.E4.BD.93.E7.A9.8D.EF.BC.88.E3.83.A2.E3.83.AB.E6.BF.83.E5.BA.A6.EF.BC.89 )」ですから、実際の溶液内の物質の状態には無関係なのです。

　たとえば、塩化水素0.1molを水溶液にして、1Lにしたとき水溶液中にはHClなんて存在しない・・・というのはおかしいでしょう。だって「要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。」なのですから。

　きちんと理解しておかないと、へんなところで悩みますよ。