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金属の腐食に関する問題です。どなたか解いていただけないでしょうか？
塩素イオンを含む中性の空気飽和溶液（例えば、室温でCl-イオン濃度1000ppm）に銅とアルミニウムの板が浸漬されている。 銅とアルミニウムの面積比は1：1とする。どのような腐食現象が生ずるか、下記の設問に順序立てて答えなさい。 (1)銅単独の場合、銅の腐食は進行するか。また、その腐食形態は何か？ (2)アルミニウム単独の場合、アルミニウムの腐食は進行するか。また、その腐食形態は何か？ (3)銅とアルミニウムが接触してる場合 1.銅は単独の場合と比較して腐食速度はどうなるか。不変、増加、減少のいずれか？ 2.アルミニウムは単独の場合と比較して腐食速度はどうなるか。不変、増加、減少のいずれか？ 以上 他力本願で大変申し訳ありませんが、ご教授をお願い致します。
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- potachie
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異なる金属が接触していると、電池ができる可能性があります。 コレが理解の助けになるかと。
丸投げ禁止。何でも良いから一部でも答えましょう。 多分、 (1)何も起きない。二酸化炭素が存在すれば塩基性炭酸銅が生ずる可能性もあるが、今回はそれが起きない。 (2)アルミニウム板は腐食される。その速度は遅く、水面付近でのみ腐食は起きる。空気中の酸素による塩化物イオンの酸化で生ずる塩素がアルミと反応して塩化アルミを生じ、次にこれが水と反応して水酸化アルミ、一部は酸化アルミとなる。 (3) １.単独の場合と比べ差はない。 ２.格段に激しく腐食される。この時銅板から水素が発生する。
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問題 原子量：O＝１６．０ S＝３２．１ Cu＝６３．５ Zn＝６５．４ Ag=１０８ Pb＝２０７ ファラデー定数 ９．６５×１０＾４C/mol を用いて答えよ。 電解精錬に関する以下の文章を読み、問１～問４に答えよ。解答の有効数字は２桁とする。 ただし、流れた電流はすべて金属の溶解、析出に使われ、気体は発生しないものとする。 また、反応によって溶液の体積は変化しないものとする。 不純物金属として銀、亜鉛および鉛のみを含む粗銅および純銅を電極にし、銅（II）イオン Cu(2+)を含む硫酸酸性水溶液１．００L中で電解精錬を行った。 １０．０Aの直流電流をある一定時間流したところ、粗銅は１０３．５ｇ減少し、純銅は１００．０ｇ 増加した。溶液中の銅イオンの濃度は０．０６００mol/L 減少した。 また、反応中に生じた沈殿の質量は３．８７ｇであった。 問１ この反応で流れた電気量[C]を求めよ。 問２ 粗銅から溶けだした銅の質量[ｇ]を求めよ。 問３ この電解精錬により粗銅から放出された不純物の銀、亜鉛、鉛が、次の（あ）～（う）の いずれの状態で反応槽内に存在するかを記号で答えよ。 （あ） イオンとして溶解している。 （い） 金属塩として沈殿している。 （う） 金属として沈殿している。 問４ 溶液中の銅イオンの濃度の減少０．０６００mol/Lは、粗銅からの不純物イオンの放出 にともなって生じた。この電解精錬により粗銅から放出された亜鉛の質量[ｇ]を求めよ。 ＊特に問４の計算過程を詳しくお願いします。
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お礼
ド素人なんで丸投げしましてしまいました。 大変申し訳ありませんでした。 同時にご解答いただきましたこと深く感謝しています。 本当にありがとうございました。