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化学の問題です。考えたのですが分からなかったのでお願いします。 炭酸カルシウムと炭酸水素ナトリウムの混合物5.39ｇを0.5Mの塩酸185mlと反応させたところ１atm27℃で1.4145リットルの気体が発生した。 27℃でCO2は水１リットルに1.98ｇとける。ここで発生した二酸化炭素を27℃で1リットルの真空容器に水と共に入れたとき、気体として存在する二酸化炭素が入れた量の半分になる水の量を求めよ。 解法も詳しく教えていただけると助かります。
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大学受験問題です。自分で解いた答えと解答が異なりました。かつ解答をよんでも納得いかないところがあります。解答と自分の答えを書きました。よろしくお願い致します。 塩酸に炭酸カルシウムを加えると、次のように二酸化炭素が発生する。 CaCo3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 1, 炭酸カルシウムの粉末を1.0gずつ薬包紙にとり、6回分用意する。 2, 4mol/lの塩酸20mlをメスシリンダーで計りとり、コニカルビーカーに入れる。 3, 溶液が入ったコニカルビーカーと薬包紙上の1.0gｋ炭酸カルシウムとの全体の質量を測定する。 4, 1.0gの炭酸カルシウムの粉末を少量ずつ投入し、反応が終わったら、ストローでビーカー内の気体を吹き出す。 5, 容器ごと質量をはかる。 6, 3-5を繰り返す。 上の実験結果より、加えた炭酸カルシウムの質量と、減少量の累計との関係を書け。 解答 使用した塩酸の物質量は0.080molであるから、これとちょうど反応する炭酸カルシウムの質量は4gとなる。 したがって、炭酸カルシウム4gまでは反応が進んで、コニカルビーカーの総質量は減少するが、それ以降は反応が停止する（☆）ので、減少しなくなる。 また、減少量は二酸化炭素に起因するので、CaCO3 4gのときのCO2の生成量x（g）を求めると1.76g ☆までは理解できますが、「減少量は二酸化炭素に起因する」の意味がわかりません。 私の考え方だとCaCO3を4g加えたとき、 減少量はCaCO3（4/100*100） + HCl(8/100*36.5) 増加量は、CaCl2(4/100*111) （CO2は発生するが、題意（４）よりビーカー内の気体を吹き出すので、増加しない。） よって、減少量は、{（4/100*100） + (8/100*36.5)} - (4/100*111) = 2.48gとなりました。 私の考え方のどこが間違っているのでしょうか。どなたかご存知の方ご指摘をよろしくお願いいたします。
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