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化学の問題です。
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１． CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ２． 炭酸カルシウム1mol = 40+12+16×3=100 g 二酸化炭素1mol=12+16×2=44g 一方標準状態の機体 1mol= 22.4l だから発生した二酸化炭素の量＝ (0.56/22,4)×44=1.1g=0.025mol 従って反応した炭酸カルシウムの量=100×0.025=2.5g ３．２5/3×100=83.3%
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- shintaro-2
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>（1）炭酸カルシウムと塩酸の反応を化学反応式で表せ。 教科書を見てください。 > （2）反応した炭酸カルシウムの物質量 0.56リットルのCO2が何モル相当か計算し、 反応式からCaCO3が何モル（つまり何ｇ） あったのか計算してください。 > （3）石灰石中に含まれる炭酸カルシウムの割合は何%か。 (2)ができれば小学生でも計算できます。 > 解説解答お願いします。 丸投げしないで、自分で考える気はない？
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助かりました。有り難うございます。