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0.01mol/l KOH と 0.02mol/l CH3COOH を等量混合したときのｐH
0.01mol/l KOH と 0.02mol/l CH3COOH を等量混合したときのｐHの求め方がわかりません。回答よろしくお願いします。
- nanaki0216
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- Ichitsubo
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丸投げ禁止！ 混合後の理論的濃度は、酢酸(1/3)×10^-2 mol/L、酢酸カリウム(1/3)×10^-2 mol/L。 酢酸の解離平衡定数をＫaとすると、水の解離による[Ｈ+]濃度を無視できて、 Ｋa＝[Ｈ+]｛[ＣＨ3ＣＯＯ-]/[ＣＨ3ＣＯＯＨ] [ＣＨ3ＣＯＯ-]=[ＣＨ3ＣＯＯ-]0 ＋ [Ｈ+] [ＣＨ3ＣＯＯＨ]=[ＣＨ3ＣＯＯＨ]0 － [Ｈ+] 下付0は混合当初の濃度を表す。 Ｋa＝[Ｈ+]｛(1/3)×10^-2 ＋ [Ｈ+]｝/ (1/3)×10^-2 － [Ｈ+]｝ これを解きます。 10^-3以下の係数の項は無視しても解けます。
お礼
すんません。それぞれのｐHを求めるとこまでしかわからなかったもんで・・・。 あとはがんばってみます。
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お礼
ありがとうございます。がんばってみます。