CH3COONa水溶液のPHについて
- CH3COONa水溶液のPHを計算する方法について教えてください
- CH3COOH水溶液の電離度と化学平衡の法則を利用して、CH3COONa水溶液のPHを求めることが可能かどうか知りたいです
- 条件からCH3COONa水溶液のPHを導き出すことは可能でしょうか
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CH3COONa水溶液のPHについて
CH3COONa水溶液のPH（水素イオン濃度）を計算で求めることができるか教えてください。 例えばCH3COOH水溶液 0.1mol/l は電離度が 0.01 でその水溶液中では 化学平衡の法則により CH3COOH 双方向矢印 H+ + CH3COO- で [CH3COOH]/[H+][CH3COO-]=0.09/(0.01*0.01)が成立すると思います。 この条件、また、[H+][OH-]=(一定）等の条件から CH3COONa水溶液 0.1mol/l のPH（水素イオン濃度）を計算で導きだすことは可能でしょうか？ 見当違いのことを書いていれば無視してください。
- 4hukashi
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計算可能ですが、 >[CH3COOH]/[H+][CH3COO-]=0.09/(0.01*0.01)が成立する… これは酢酸のpＨを求めています。 酢酸ナトリウムの水溶液の濃度が必要になります。 なぜなら、完全解離を仮定して、酢酸ナトリウムの初濃度[ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]_iとすると。酢酸の解離定数をＫaとして。(これを「解離度」で代用することは「一般には」出来ません) Ｋa=[Ｈ+][ＣＨ3ＣＯ2^-1]/[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ] [ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]_i=[ＣＨ3ＣＯ2^-1]＋[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ] が成立し、正負のイオン濃度の均衡と、[H+][OH-]=(一定） などの条件を加えます。
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