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滴定についての質問です
一価の酸であるKHPを用いて次の実験を行った。設問(1)(2)(3)を求めよ。 KHP + NaOH --> H2O + NaKP (1) 5.1062 g のKHP を純水に溶解させてKHP溶液0.2500 Lをつくった。このときKHP溶液のモル濃度を求めよ。KHPのモル質量を204.2236 g/molとする。 (2) このKHP溶液 25.00 mLを、水酸化ナトリウム溶液 20.39 mL を用いて滴定した。このときの水酸化ナトリウム溶液のモル濃度を求めよ。 (3) グルコースとKHPの混合物1.3667 g を同様に水酸化ナトリウム溶液 32.70 mLで滴定した。このとき混合物に含まれるKHPの割合を求めよ。 (1)(2)は何とか解けたのですが、(3)が全く分かりません。どうか詳しく教えてください。
- Eiji_Shima
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- Ichitsubo
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(2)と本質的には変わりませんよ。 (2)が解けるなら(3)も解けるはずです。 グルコースは水酸化ナトリウムと反応しないので、 混合物中の酸はKHPだけです。 滴定に要した水酸化ナトリウム溶液の体積から酸が何 mol あったかを求めることができますよね。
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