- 締切済み
中和滴定
中和滴定の実験をしたのですが、 １、シュウ酸と水酸化ナトリウム→水酸化ナトリウムの濃度 ２、何倍かに薄めた食酢と水酸化ナトリウム→食酢の濃度 を求めるという実験だったのですが、 １の水酸化ナトリウムの濃度は０．０６９９mol/l ２の食酢の濃度は０．１２２mol/lとでたのですが… 市販の食酢は密度が１．００g/mlで、その酸はCH3COOHが４．２％ である。何倍に薄めてあるのか？という問題があるのですが、 この元の食酢の濃度はどうやって求めればいいのですか？？ それとこの実験の場合どういう考察を考えればいいのか 参考に教えてください。答えもお願いします。 どちらかだけでも構わないので回答 宜しくお願いします。
- shunn38
- お礼率29% (9/31)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数5
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- abyss-sym
- ベストアンサー率40% (77/190)
4.2％ということは,食酢100ml(100g)中に4.2gのCH3COOHが溶けていると考えます。 すなわち,1L中に42g溶けていることになります。 CH3COOHの分子量は60ですから,1L中に42/60=0.7mol溶けている。 したがって,元の食酢の濃度は0.7mol/Lとなります。
関連するQ&A
- 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定 相対誤差の求め方
濃度不明の食酢水溶液にpH指示薬をいれて そこに水酸化ナトリウムを滴下し、濃度を調べる実験をしました。 実験結果 シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 1回目 滴定値 12.57 2回目 滴定値 12.59 3回目 滴定値 12.58 平均 12.58ml 実験結果 水酸化ナトリウム水溶液と食酢水溶液（10倍希釈） 1回目 滴定値 10.79 2回目 滴定値 10.72 3回目 滴定値 10.71 平均 10.74ml （１）0.1N NaOHの力価および相対誤差（％） （２）10倍希釈試料中の酸の濃度の相対誤差 （３）食酢原液中の酢酸の濃度・質量％濃度の相対誤差 （１）の力価は（実験値より求めたNaOHのモル濃度）/（０．１）で合っていますか？ 相対誤差は、どの値を平均値で割り、100倍すれば求まるのですか？ （１）から（３）の解説よろしくお願いします 実験値より、水酸化ナトリウム０．０７９４９mol/L 食酢（10倍希釈）０．０８５３７mol/L 食酢の質量％濃度４．９％を求めました。
- 締切済み
- 化学
- 食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について
食酢１０mlに蒸留水３０mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。 １）うすめた食酢のモル濃度 ２）もとの食酢のモル濃度 ３）食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は１g/cm^3） を求めるのですが、１）の解き方がわかりません； あと、食酢は１０ml→４０mlになったので 4倍に薄まったのでしょうか？ 教えてください、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題です。
シュウ酸の結晶(ＣＯＯＨ)2・２Ｈ2Ｏ 1.26ｇを水に溶かし、正確に100mlとした。 水酸化ナトリウムの固体0.5ｇを水に溶かし100mlとした。 上記のシュウ酸溶液を正確に10.0mlとり、水を加えて30mlとした。 この溶液に、上記の水酸化ナトリウムを滴下して中和滴定を行った。このとき、中和に要した水酸化ナトリウム溶液は、18.0mlであった。 この滴定実験で得られた水酸化ナトリウム溶液のモル濃度は何mol/lか。 以上の問題ですが、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定・・・
化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽｀) ○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。 問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何％か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0
- ベストアンサー
- 化学
- 濃度決定の問題
中和滴定法で食酢中の酢酸濃度決定するために、実験をした。 0.05mol/lのシュウ酸を100mlを調製した。シュウ酸15.0mlを フェノールフタレイン溶液を指示薬として、濃度未知の水酸化ナトリウム液 で滴定した所、17.3mlを要した。次に食酢を10.0倍に薄めた溶液15.0mlを、 この水酸化ナトリウムで同様に滴定した所、11.8ml要した。 １、0.0500mol/lのシュウ酸100mlを調製するには、シュウ酸結晶（式量128) は何ｇ必要か？ ２、この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は？ ３、食酢の密度を1.00g/mlとし、この食酢中に含まれる酸が全て酢酸（式量60) であるとして、その含有量（質量パーセント濃度）を求めよ。 １の問題は、x/128 X 1000/100=0.05 x=0.64 ２の問題は、0.05 X 100/1000 X 2=x X 17.3/1000 x=0.58mol/l と出たんですが、これであってるでしょうか？ ３の問題はわかりませんでした。 答えまでの解き方の解説お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^)
問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸（分子量60）の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
早速回答有難うございました。 よく分かりました！