- ベストアンサー
食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
この中和滴定で起きているのは下記の反応です。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮａＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＋ Ｈ２Ｏ ここから判ることは、酢酸と水酸化ナトリウムが１：１（モル比）で反応するということです。 ０．１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液７．５ｍＬに含まれる水酸化ナトリウムの量（モル数）はどれだけでしょう？ 上記から、酢酸と水酸化ナトリウムのモル数は同じです。これだけの酢酸が（１）の場合は４０ｍｌ中、（２）の場合は１０ｍｌ中に含まれているので、それぞれのモル濃度はどれだけでしょう？ 上記から、モル数が判ったので酢酸の質量もわかるはずです。それが１０ｍｌ（密度が１ｇ／ｃｍ３なので１０ｇ）中に含まれているので質量％濃度も出ますよね？
その他の回答 (1)
- pccrewe
- ベストアンサー率12% (30/245)
一番最後の疑問は小４レベルじゃないか？モルとか滴定を語るのは５年ぐらい早いんじゃないか？（か、５年先祖がえりしたか）
関連するQ&A
- 中和滴定
中和滴定の実験をしたのですが、 １、シュウ酸と水酸化ナトリウム→水酸化ナトリウムの濃度 ２、何倍かに薄めた食酢と水酸化ナトリウム→食酢の濃度 を求めるという実験だったのですが、 １の水酸化ナトリウムの濃度は０．０６９９mol/l ２の食酢の濃度は０．１２２mol/lとでたのですが… 市販の食酢は密度が１．００g/mlで、その酸はCH3COOHが４．２％ である。何倍に薄めてあるのか？という問題があるのですが、 この元の食酢の濃度はどうやって求めればいいのですか？？ それとこの実験の場合どういう考察を考えればいいのか 参考に教えてください。答えもお願いします。 どちらかだけでも構わないので回答 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 塩酸・水酸化ナトリウムの中和
コニカルビーカーに、モル濃度0.1000mol/Lの塩酸を10mL入れ、水を加えて全量を20mLとする。 そこにフェノールフタレインを3滴加える。 水酸化ナトリウム(電離度は1.00)を加え中和滴定を行う。 中和に要した水酸化ナトリウムは、1回目が11.23mL、2回目が13.42mLであった。 滴下量の平均値から水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 また、モル濃度よりpHを求めよ。 式も詳しく書いてくださいm(--)m 測定結果に不備がありましたら、そこも指摘していただけると助かります
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定 相対誤差の求め方
濃度不明の食酢水溶液にpH指示薬をいれて そこに水酸化ナトリウムを滴下し、濃度を調べる実験をしました。 実験結果 シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 1回目 滴定値 12.57 2回目 滴定値 12.59 3回目 滴定値 12.58 平均 12.58ml 実験結果 水酸化ナトリウム水溶液と食酢水溶液（10倍希釈） 1回目 滴定値 10.79 2回目 滴定値 10.72 3回目 滴定値 10.71 平均 10.74ml （１）0.1N NaOHの力価および相対誤差（％） （２）10倍希釈試料中の酸の濃度の相対誤差 （３）食酢原液中の酢酸の濃度・質量％濃度の相対誤差 （１）の力価は（実験値より求めたNaOHのモル濃度）/（０．１）で合っていますか？ 相対誤差は、どの値を平均値で割り、100倍すれば求まるのですか？ （１）から（３）の解説よろしくお願いします 実験値より、水酸化ナトリウム０．０７９４９mol/L 食酢（10倍希釈）０．０８５３７mol/L 食酢の質量％濃度４．９％を求めました。
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定・・・
化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽｀) ○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。 問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何％か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0
- ベストアンサー
- 化学
