• 締切済み

硫酸のｐＨの求め方。

０、１０Ｍの硫酸の求め方なんですが、 ｐＨ＝－log[Ｈ＋] Ｈ＋の濃度は２×０、１０Ｍ それでこの、２×０，１０Ｍの２というのはどこからくるんですか？？ これからの計算で、 ｐＨ＝-log[Ｈ＋] 　　＝-log[２×０，１０] ＝-[log２＋log（０，１０）] 　　＝-[(0,3)＋(-1)] ＝０，７ 求め方としては、これでいいんですか？？

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数2

みんなの回答

  • abyss-sym
  • ベストアンサー率40% (77/190)
回答No.2

硫酸の化学式はH2SO4で水素原子が２つ含まれます。なので電離したとき、水素イオンが２倍出てきます。 したがって、2×0.10Mとなります。 計算は合っていると思いますよ。

  • ihvii
  • ベストアンサー率9% (6/66)
回答No.1

二価の酸の事です。

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 二価の酸のｐＨの計算いついて

    一価の酸や塩基の計算方法は、－log×モル濃度×電離度ということは分かったのですが、硫酸のような二価の酸のｐＨはどのように計算したらよいのでしょうか。

  • 硫酸のｐH

    ０．０１Ｍ硫酸のｐHを求めよ。第１段イオン解離１００％、第２段イオン解離１×１０＾－２Ｍとする。この問題のことで質問です。まず、第１段階解離がH2SO4→HSO4^-+H^+であり、イオン解離が１００％であるから、[H2SO4]=0,[H^+]=0.01としました。第２段階解離がHSO4^-→SO4＾2-+H^+より、電離度αとして[HSO4^-]=C(1-α),[H^+]=[SO4^2-]=Cαとして電離度を求めて[H^+]を求め、第１段階解離と第２段階解離で生じた[H^+]を足して、ｐHを求めました。この解答では部分点しかありませんでした。どこが間違っているのでしょうか？ご指摘お願いします。

  • 化学PHについて

    (1)0.010mol/Lの硫酸のpHは、同じ濃度の硝酸のpHより大きい。 (2)0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより小さい。 (4)0.10mol/Lのアンモニア水のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 この問題で、正しいものをｗらべというものですが、 そもそも(1)0.010mol/Lという同じ濃度のものをくらべても、PHは濃度によって きまるんだから、同じじゃないんですか。硫酸が２価で、H＋が硝酸より二倍あったところで なぜPHがかわるのでしょう。 (2)に関しては、酢酸は弱酸なのに0.10mol/Lで PHが１になってしまっているのもよくわかりません。。 これも濃度一緒なら同じじゃないんでしょうか。。 (3)も同じです、弱塩基でも強塩基でも濃度一緒じゃPH同じではないんでしょうか できれば丁寧にわかりやすくおねがいします

  • 緩衝溶液のpH計算を教えて下さい

    酢酸（Ka=1.8x10-5）0.01M、酢酸ナトリウム0.02Mを含む1リットル水溶液のpH（log3＝0.477）の求め方が分かりません。 緩衝溶液のpHということは、－log[H+]＝－log(Ka×酢酸濃度/酢酸ナトリウム濃度)で、この場合は、pH＝－log(Ka×1/2)　から、5－log1.8ｘ0.5＝4.86？　 つまりpHは4.86...？になるのでしょうか？？ 宜しくお願いいたします。

  • 化学　ＰＨの計算の仕方

    水素イオン濃度（Ｈ＋）が０．００１０ｍｏｌ／Ｌの水溶液のＰＨの計算の仕方なのですが ＰＨ＝ーｌｏｇ（１×１０＾－３）にすると思うのですが、 なぜ０．００１０を１×１０＾ー３で表すのか教えてください！

  • ｐＨの計算

    ｐＨを求めたいのですが、 ０．０５mol/lの硫酸を１０倍に薄めたもの（０．００５mol/l）１０ｍｌに０．１mol/lの水酸化ナトリウムを５倍に薄めたもの（０．０２mol/l）５ｍｌを入れた場合、 ２＊０．００５＊０．０１－１＊０．０２＊０．００５ ＝０ ０／０．０１５＝０　(mol/l) -log0=?　ということになってしまいます。 ｐＨ＝７ということを計算で出すにはどうしたらよいのでしょうか。 また、今の計算でどこか間違っているところはありますか。 酸の物質量から塩基の物質量を引いたものを全体の溶液の体積で割ったものが、その溶液のモル濃度としていいのでしょうか。

  • ｐＨ調整

    １mol/lの硫酸亜鉛に１規定の硫酸を加えてｐＨ３に調整したいのですが、計算方法がわかりません（；；） またそのときの濃度はいくらになるのでしょうか・・・・？ 科学が苦手です＞＜； だれか教えていただきたいです。

  • pHの計算法

    一般に市販されている濃塩酸（HCl分子量:36.5, モル濃度:12mol/L,密度:1.18g/cm3）のそもそものpHを求めたり、 また濃塩酸を蒸留水で希釈し任意のpHの値を持った水溶液を 作製するなどの計算を仮に手計算から求めたいのですが、 そのような事は可能でしょうか。 もしくは、蒸留水で希釈する事でけで pHをコントロールしようとする事自体 不可能なことなのでしょうか。 例えば、一般的な問題集にあるような 『0.1[N]塩酸のpHを求めなさい(電離度は１とする)』では、 『0.1[N]塩酸の水素イオンのモル濃度は0.1mol/l＝1.0×10＾-1なので pH=-log[H+]を用いて、答:pH=1』と計算出来るのですが、 市販の濃硫酸のモル濃度“12mol/L”という数字からは どうしても計算する事が出来ず困ってしまいました。 また固形の水酸化ナトリウムなどで塩基性をコントロールしたい場合は どうしたらよいのかご意見を聞かせて頂けると幸いです。 どうぞよろしくお願い致します。

  • 硫酸の希釈方法を教えてください　（ｐH1.0とｐH4.0)

    95％の硫酸（17.8mol/L）を希釈してｐH1.0とｐH4.0の硫酸をそれぞれ 140Lずつ作りたいんですけど、95％の硫酸はどのくらいいいりますか？ 濃硫酸と希硫酸でどうやっていいかわからないので教えてください。 お願いします！！

  • 希薄な硫酸水溶液のpHの求め方

    1*10^-7 Mの硫酸水溶液のpHを求める問題なのですが、与えられているのが水のイオンKw=10＾-14のみです。 希薄な硫酸なので1段階の解離は完全に起こるとして、2段階は解離しないと考えていいのだと思い、といてみましたが、ｐH＝7になってしまいます。 しかもKwを使いません。 自分でも間違っていると思います。 どなたが詳しい方いらっしゃいましたら教えてください。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する