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硫酸の希釈方法を教えてください （ｐH1.0とｐH4.0)
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より正確にはH2SO4は次のように2段階に電離します。 H2SO4 → H^+ + HSO4^- ； ほぼ100%電離 HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ； Ka=1.0*10^(-2) の平衡反応 H2SO4の初濃度をx(M)、HSO4^-がy(M)反応して平衡に達したとすれば、 pH=1.0より平衡時においては [H^+]=x+y=0.10Mだから、 [H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]=0.10y/(x-y)=0.10*(0.10-x)/(2x-0.10)=Ka x=9.2*10^(-2)M となり、(x*140*1000)/17.8=724ml必要になります。 pH=4.0のときも考え方は同じです。
その他の回答 (2)
- neta
- ベストアンサー率50% (13/26)
ANo2ですが、pH=4.0の場合は 5*10^(-5)*140*1000/17.8=0.39ml と、 かなり少量になりますね(::)。
お礼
はい！ 一緒になりました！ かなり助かりました。ありがとうございます。
- IsakAjimaf
- ベストアンサー率58% (46/78)
解答というよりヒントですが。 硫酸は強電解質なので解離度１００％と考えます。酸の価数は２です。 ｐＨ１は水素イオン濃度が１０のマイナス１乗（mol/L）、ｐＨ４は同じく１０のマイナス４乗（mol/L）です。 実際に希釈する時は、激しく発熱するので大量の水の中へ少量ずつの酸を加えていきます。容器全体を氷水などで冷やすべきです。保護メガネや手袋などの安全措置も忘れずに！
お礼
ありがとうございます！この後はがんばってみます！！
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