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滴定の計算についてですが

0.10M NaCl溶液50mlを0.10M AgNO3溶液で滴定する。 この滴定の途中におけるpCl値を計算するという問題なのですが、 等量点より前(AgNO3を10mlと49ml入れた点)の計算は自力でできたのですが、 等量点と、それ以降(AgNO3を等量点からさらに49ml入れた点)の pClの求め方がわかりません。 よろしくお願いします

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当量点とそれ以降での pCl を求めるには、塩化銀の溶解度積を使います…

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当量点とそれ以降での pCl を求めるには、塩化銀の溶解度積を使います。 溶解度積 Ksp の定義より 　[Ag+][Cl-] = Ksp ですので、当量点では 　[Cl-] = √Ksp になります。 当量点を過ぎた点では、銀イオンの濃度[Ag+]をまず求めて、それと 　[Cl-] = Ksp / [Ag+] の式から[Cl-]を求めることができます。 Ksp の値は、問題に与えられていると思いますが、もしなければ pKsp = 10 を使ってください。 これで計算できると思うのですけど、どうでしょうか。

wasewase
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