滴定の計算

質問

0.1M K2CrO4 50mlで0.2M AgNO3を滴定する。
0.0ml,25.0ml,49.9ml,50.1ml,60.0ml
の時のpCrO4 2-を求めよ。
という問題で悩んでるんですが、
どのようにして濃度を求めたらいいかわかりません。
ヒントだけでも教えてください。

回答No.2

rei00 · ベストアンサー

rei00 です。補足拝見しました。

> 反応式と1ml中のAgNO3のモル数から減る量を求める求め方

　反応式は　aK2CrO4 + bAgNO3 + ・・・ → ・・・ の形になるはずです。つまり，AgNO3 b [mol] と K2CrO4 a [mol] が反応します。

　1 [ml] 中の AgNO3 が c [mol] であれば，AgNO3 1 [ml] につき K2CrO4 は c・(a/b) [mol] 反応します（減ります）。d [ml] 滴下時であれば，c・(a/b)・d [mol] 減りますね。

> K2CrO4の濃度を求める方法がよく分かりません。

　K2CrO4 の最初に存在したモル数は解ってますね？　これを e [mol] とします。

　d [ml] 滴下時に残る K2CrO4 は　e-c・(a/b)・d [mol] なのは上記の事から解りますよね。この時の溶媒の体積は，最初にあった 50 [ml] と滴下した d [ml] の合計ですから，50+d [ml] です。

　溶質（K2CrO4）のモル数と溶媒の体積が解れば，モル濃度は計算できますよね？　[e-c・(a/b)・d]・[1000/(50+d)] [mol/l] です。

　いかがですか？

お礼

ありがとうございました。
補足にも答えてくれて感謝です。
また何かあれば、よろしくお願いします。

補足

計算してみました。
あっているでしょうか？
0.0ml ７
25.0ml ５．４７８
49.9ml ５．９９６
あと50.1mlと60mlの時はlogのなかがマイナスになってしまいます。どうすればいいのですか？

回答No.1

rei00

> 0.1M K2CrO4 50mlで0.2M AgNO3を滴定する。

　あってますか？　「0.2M AgNO3 で 0.1M K2CrO4 50ml を滴定する。」ではないですか？

> ヒントだけでも教えてください。

では，ヒントだけ。

　まず，K2CrO4 と AgNO3 の反応の反応式をお書き下さい。これで，K2CrO4 1 mol が AgNO3 何 mol と反応するか解るはずです。

　次に，0.1M K2CrO4 50 ml 中の K2CrO4 のモル数を計算して下さい。同様に，0.2M AgNO3 1.0 ml 中の AgNO3 のモル数も計算します。

　AgNO3 滴下ごとに，元々あった K2CrO4 は反応して量が減ります。1 ml 当たりいくら減るかは上記の反応式と 1 ml 中の AgNO3 のモル数から求まります。

　残りの K2CrO4 が「50 ml＋滴下量」に溶けていますから，K2CrO4 の濃度が求まります。pCrO4(2-) は-log[K2CrO4(2-)] で，濃度から求まります。

補足

反応式と1ml中のAgNO3のモル数から減る量を求める求め方とK2CrO4の濃度を求める方法がよく分かりません。