- 締切済み
錯イオンについて
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
NH3にH+がくっついてNH4+になりますよね。この場合、新しく出来る結合に使われる電子対はNが提供しています。この時、NH3のNとNH4+のNはいずれも希ガスの安定な電子配置になっています。 Alは13族元素ですので、Al(OH)3ではAlは希ガスの電子配置にはなりませんね。つまり、２電子が不足しています。そしてその２電子を収容する軌道が開いているわけです。そして、Al(OH4)-ではその２電子をOH-が提供しているわけです。 つまり、NH3からNH4+ができるのと同じようなことが起こっていることになります。ただし、新しい結合に使われる電子は、前者ではNが提供し、後者ではOH-が提供するということです。 また、ひとたび結合ができてしまえば、NH4+で４本のN-H結合が等価であるのと同様に、4本のAl-O結合は全て等価であると考えて良いでしょう。 モデルとしては、「Ａｌ（ＯＨ）３というのはイオン結合で三つのＯＨーがくっついていて、そこにＯＨが一つ配位結合する」と考えて良いでしょう。ただし、実際にそういう順序で起こっているとは限りません（というか、あえてそういう議論はしません）。単に、考え方の問題です。
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
細かい話なんだけど, Al(OH)3 は本当に Al(OH)3 なのかってところから始まるんじゃないかなぁ? [Al(OH)4]^- も本当にこれで当ってるかどうかわかっていないという可能性もありますし. 例えば, 実際には [Al(OH)3(H2O)3] + OH^- → [Al(OH4)(H2O)2]^- + H2O という反応かもしれないし. これだと, 配位子交換反応とも考えられます.
- chemmykani
- ベストアンサー率42% (3/7)
実験したり、大型コンピューターで計算した結果を分かり易く 解説してもらいたいんだろうけど まず実験については現在の技術では測定できません。 次に計算について 分子軌道の計算をするってのは猛烈な計算量なのね。 たかが原子10個かそこらの分子の計算など 化学科の大学生にでもなればパソコンで できるんだろうと高校生の君は思うだろうけど とんでもない。 水の電気分解で酸素や水素(←簡単な分子)が生成する過程についてさえも まだ決着はついていないんだよ。 まして錯イオンとなると軌道がどのように変化していくかは 現在のところ計算化学の専門家達が模索中で不明であります。 これが真実です。 ただなんとなく、ＡLにＯＨ-が、くっついたってだけ で現在の人間としては充分に詳しいのです。 おまけ有機合成の脱水反応とかも反応経路は、おそらく 君がイメージしてるのとは違いますが問題無いですよ。
関連するQ&A
- 錯イオンについて
大学受験の問題で錯イオンの生成反応式が問われる問題をよく見かけますがいくつか納得できない点があるので教えてください。錯イオンの配位数についてなんですが、僕が習ったのは「銀（(1)）イオンの配位数は２、銅（(2)）イオン、亜鉛（(2)）イオンの配位数は４、あとはだいたい６と覚えろ」というものでした。これでいくとアルミニウム（(3)）イオンの配位数は６になるのですが、水酸化アルミニウムに過剰の水酸化ナトリウムを加えると再溶解するという反応ではAl(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]という反応式をかかされます。これだと配位数が４に思えてしまいます。残り２個はH2Oが配位しているのを略して表現しているのでしょうか？もしそうなら、何故OH-が４つ配位でとまるのでしょうか？配位子の配位する能力がかかわっているのでしょうか？４つのOH-は正八面体のどの頂点を占めているのでしょうか？もし水酸化アルミニウムにチオ硫酸イオン（配位力が強いと聞いたことがある）を加えると[Al(S2O3)6]9-のようなものを形成して溶解するのでしょうか？ なんだか質問だらけになってしまい申し訳ありませんが教えていただけるとうれしいです。
- ベストアンサー
- 化学
- カルシウムイオンの錯イオン
カルシウムイオン(Ca2+)と亜鉛イオン(Zn2+)の 配位構造、配位子、配位数 についてしりたいのですが、 まず配位子というと錯イオンの事をいっているという認識でいいですか？Ca(OH)2などのOH-は配位子といわないですよね？ 亜鉛については高校で習ったテトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオンの[Zn(OH)4]2-（正四面体、配位子OH-、配位数４）が思いつくのですが他にもありますでしょうか？ Caが原子番号20なので (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)2 となり、ここから電子を2個とると、 (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6 となって、3d軌道以降が全て空きで、ここに配位子が入ると思うのですが、どのように入るのでしょうか？ Zn2+の場合だと30-2=28なので (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2 の30こから２つとった構造を考えて (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10 と考えると、例えば上の[Zn(OH)4]2-は sp3d混成軌道の正四面体となり納得のいく答えとなりますが、このほかにもありますでしょうか？ なにかご存知の方がいらっしゃったら、どうかよろしくお願いいたしますm(＿ ＿)m
- 締切済み
- 化学
- 陽イオンの分離において
Al3＋に希硫酸を加え、その後にアンモニア水を加えると沈殿が生じますよね。その後にアンモニア水を過剰に加えると［Al(OH)6］ではなくなぜ［Al(OH)4］という錯イオンが出るのですか？ Al3＋は錯イオンを作る時、配位子は6個のはずなのですが・・・ 理由が分かりません。 教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 錯イオンについて
昨日久しぶりに図書館に行ってみたら、以前にrei00さんが紹介して下さった 『暗記しないで化学入門（平山令明 著）』が見つかったので借りてきました。 まだ半分しか読んでませんが、いろいろと理解が深まってきたような気がします。 それでもまだよく解らないのが錯イオンのことなんです。 まずこの中の記述によると、ｐ軌道まで電子が一杯（価電子８個）になると、 安定になるということですよね？ で、Ｆｅ2+がｄ2ｓｐ3混成軌道になったり、Ｃｏがｄ2ｓｐ3混成軌道になるのは なんとなくは理解できました。（間違った理解かもしれませんが（＾＾； これだとＡｌ3+はｓｐ3混成軌道になりそうだ・・・、と思うんです。 しかし、実際はｓｐ3ｄ2混成軌道になることが多いんですよね？ この”ｄ2”ってのはどうなってるんでしょう？？ これだと逆に不安定になっていそうな感じがするのですが・・・。 他にＣｏ2+も、ｓｐ3混成・ｓｐ3ｄ2混成の両方をするんですよね？ う～ん・・。全く解りません・・・。(T_T) というか、たぶん最初から何か勘違いしてると思うんです。 今日、学校の物理の先生にこの事を質問してみたのですが、 『大学で習ったけど忘れた』とか言われてしまったんです。（笑 錯イオンのこういったこと↑について、教えて下さい！ よろしくお願いします。m(_ _)m （いま読んだら何を書いてあるか解りづらいですね・・・すみません。）
- ベストアンサー
- 化学
- 錯イオンの問題です。 下の問題の解説でCl-は中心
錯イオンの問題です。 下の問題の解説でCl-は中心のCr3+に対して(I)配位子として配意結合している場合と(II)配位子としてではなく、錯イオンと結合している場合がある。A～CのうちAgClを生成できるのは中心金属イオンに配位結合していないものだけである。 と書いてあり(ア)(イ)(ウ)(エ)の解説は配位子でないCl-は何個より、AgClが生じるなど生じないなどとの説明があるのですが、配位子であるかないかは、どうやって見分けているのでしょうか。解説を読んでも分からず困っています。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 両性元素が oh - 錯イオン形成する陽イオンと同
両性元素が oh - 錯イオン形成する陽イオンと同じなのは偶然でなく oh -と錯イオンを形成することで 両性元素ならではの反応が起きると書いてあったのですが、もう少し詳しく知りたいです。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 錯イオンの色について
Ｆｅ２＋の励起状態は、 ３ｄ(‥ ‥ ‥ 空 空) ４ｓ(空) ４ｐ(空 空 空) となっているので、空の３ｄ軌道２個と４ｓ軌道１個と４ｐ軌道３個でｄ２Ｓｐ３混成軌道を 形成し、６配位となることはわかるのですが、 そうすると、６個の配位子(水分子)が結合した場合、 ３ｄ軌道(ｅｇ軌道)に空きがなくなり、 ３ｄ軌道(ｔ２ｇ軌道)の電子は、可視光を吸収しても ｅｇ軌道に遷移できず、可視光の吸収は起こらないように思えるのですが、 どこに間違いがあるかわかりません。 どなたかご教授下さい。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
じゃあＡｌ（ＯＨ）３が過剰にＯＨを加えることで[Ａｌ（ＯＨ）４]－１の錯イオンになるという事実を理解しておけばいいのですね。 ありがとうございました