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電気分解 計算
硫酸銅（II）水溶液に白金電極を用いて2.00Aの電流を16分5秒間通じ、電気分解を行った。陰極に析出した銅の質量はいくらか(Cu=64) 9.65×10^4分の1930 ×2分の1 この計算の仕方を教えてください。 それとこの先がよくわかりません。
- metal2003_1989
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電流（A単位）に時間(秒単位)をかけると電気量（C：クーロン単位)が計算できます。ここでは、1930 Cになります。 電気量をファラデー定数(96500)で割ると、何グラム当量に相当する電気分解が起こるか（すなわち電子が何モルか）を計算できます。 「9.65×10^4分の1930 ×2分の1」は、上記の値を２で割ってありますが、これはCu2+の１モルが２グラム当量であることによるものです。 したがって、「9.65×10^4分の1930 ×2分の1」は析出したCuの物質量ということになります。これに、Cuの原子量をかければ質量が計算できます。
その他の回答 (1)
定数を覚えていないので考え方だけ。 ＞て2.00Aの電流を16分5秒間通 より.何個の電子が電極を通過したかを求める ＞銅の質量はい 銅1ｇが析出するために必要な銅イオンは何個で １個の銅イオンが析出するには何個の電子が必要か の両者の方程式を立てて.移項すればご質問の計算しきが作れるはず。
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