ファラデーの法則についての問題

質問

硫酸銅（II）水溶液１００ｍｌをとり、白金を電極として１．００Ａの電流で３２分１０秒間、電気分解を行った。電気分解が終了した時点で、水溶液中の銅（II）イオンは全て還元された。（Ｃｕ＝６３．５、ファラデー定数＝９６５００Ｃ/ｍｏｌ、有効数字３桁）

これについて、

(1)析出した銅は何ｇか？
(2)発生する気体の体積は標準状態で何ｍｏｌか？
(3)元の硫酸銅（II）水溶液のｍｏｌ濃度は？
(4)電気分解終了後に水溶液中に残っている２種類のイオンのイオン式と物質量は？

という問題で、どこから手をつけていいのかわかりません。
ただ、まず、分を秒に直すのと、陽極側、陰極側のイオン反応式はわかりました。
わかる人がいれば、回答をお願いします。

回答No.1

tyty7122

＞という問題で、どこから手をつけていいのかわかりません。

まず、問題の読み取り方であるが、この手の問題は「３２分１０秒間の電気分解」に用いられた電気量が系内に含まれる銅を還元するのに必要十分な量であったとみなすことが最初のポイントである。

で、まずは各局のイオン反応式を見て、その電気量に見合った銅の析出量と発生した気体の量を求めるのが良い。これで(1)(2)は答えが出る。(3)については、析出した金属銅と発生した気体は溶液の中にはもはや存在しないとみなし、残ったイオンが何かを考えると良い。