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オゾン酸化反応のエネルギー
a)硫化水素とオゾン; H2S+O3 -> SO2+H2O b)メチルメルカプタンとオゾン; CH3SH+O3 -> SO2+CH3OH 上記の反応で放出されるエネルギーはどれだけでしょうか？
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一般にこの手の計算を行うには、標準生成エネルギーの差を使うのが簡単ですが、そのデータを得られなければどうしようもありません。 また、結合エネルギーの差を使う方法もありますが、場合によっては誤差が大きくなりますし、この場合にも全結合に関するデータを得られなければどうしようもありません。 少し調べてみたのですが、インターネット上ですべてのデータを得ることは出来ませんでした。 しかたがないので、試しにコンピューター上で計算を行ってみた結果が下記のものです。 3/2O2 = O3 - 37.7 kcal S + O2 = SO2 + 47.0 kcal H2 + S = H2S + 1.2 kcal H2 + 1/2O2 = H2O + 59.3 kcal C + 2H2 + S = CH3SH + 4.4 kcal C + 2H2 + 1/2O2 = CH3OH + 57.1 kcal これらに基づいて計算しますと、 a)では142.8 kcal/mol、b)では137.4 kcal/mol という結果になります。 ただし、計算ミスがなかったとしても10%程度の誤差はあるかもしれません。また、「１反応あたり」ということですが、上記の結果は「１モルあたり（6x10^23回の反応あたり）の数値です。 また、現実問題としてb)の反応が起こるとは思えません。
その他の回答 (1)
どういうデータに基づいて計算するかによって結果は変わってくると思います。 計算の条件やデータ等の補足をお願いします。
補足
条件は常温常圧の気相反応で、１反応あたりの発熱量の最大値(=反応前後の分子の結合エネルギーの差？)がどの程度か知りたいと思っています。
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