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イオン化エネルギー
最近化学の質問が多くなってすいません、、 化学という教科に目覚めました！ 質問なんですが、↓のリンクから見れると思いますが、イオン化エネルギーのグラフは同周期に注目すると（特に第二、第三周期）２おきにグラフがくぼんでいますが（例えばＢ、Ｏ、Ａｌ、Ｓなど）どんな理由があるのですか？ わかる方いませんか？ http://www2.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter1/img/lect601.gif
- ellegarden
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過去の回答を拝見しましたが，受験生の方ですね。だと難しいかもしれませんが，私の過去質問を御覧になってみて下さい。 ・http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=925236 QNo.925236 イオン化エネルギーと周期表に関して３題 ANo.#5 の補足で大学の教科書での説明を簡単に纏めてみましたので，参考にしてみて下さい。
その他の回答 (3)
No.2のご回答で良かろうかと思いますが、少々難しいでしょうから、少し補足します。 K,L,Mといった電子殻はご存じですよね？ これらの電子殻も、さらに細かく見ると、いくつかのグループに分けられます。それは、s軌道とかp軌道というように分けられています。そのs軌道には最大で2電子が、p軌道には最大で6電子が入ります。 これら以外にd軌道とか、f軌道もあるのですが、周期表の上の方では関係ないので省略します。 各周期の3個目(B,Alなど)のへこみは、s軌道が2個の電子で満たされて、3個目がp軌道に入り始めたことが原因です。その詳細については簡単には説明できません。 その３個先のへこみ（O,Sなど）は、p軌道が半分満たされて、4個目が入り始めたことによるものです。これの説明も簡単ではありません。 以上が概略です。これ以上の説明は難しすぎるので勘弁して欲しいのですが、要するに原子核の正電荷の、電子による遮蔽が、この場所（へこみの前の原子）で一段落するためだと思って下さい。
- shkwta
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ＢやＡｌでくぼむ理由： ここからp軌道に電子が入り始めるから。 ＯやＳでくぼむ理由： ここから、３つのp軌道の１つに電子が2個一緒に入るから。 （参考） http://www.applc.keio.ac.jp/~yoshioka/05ChemA/index.html （第９回講義）
多分最近よく出て来る(??) 遮蔽の正ではないでしょうか。 東大教養無機化学のページから遮蔽、＜Slaterの規則＞ を貼り付けます。 計算してみてください。 http://www.frad.t.u-tokyo.ac.jp/~miyoshi/InCh2001/sect2.html
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