(大学受験）問題集の相談と、フェノールなどについての質問です

質問

「化学IB,II」（三國均）という問題集をやっているのですが、以下の既述が、よく分かっていません。どなたか、もう少し分かり易く砕いて説明していただけたら、嬉しく思います。

酸性の強さが、SO2H >> -COOH > (CO2+H2O) > C6H6OH
となるのは覚えているのですが、その後の既述

「フェノールは炭酸より弱酸だから、Na2CO3またはNaHCO3の水溶液にフェノールを加えても反応しないが、ナトリウムフェノラート（横から質問：フェノキシドと同じですか？）C6H5ONaにCO2を吹き込むと、フェノールが析出する。
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3」
という部分と、
「一方、カルボン酸は炭酸より強い酸だから、Na2CO3またはNaHCO3の水溶液と反応して、カルボン酸のナトリウム塩に変わる。カルボン酸の分子量が大きいものは水に不溶だが、ナトリウム塩は水によく溶ける。
RCOOH + Na2C3 → RCOONa + NaHCO3」
（横から質問：RというのはCHの化合物でしょうか？）
また、
「カルボン酸のナトリウム塩に、CO2を吹き込んでも反応しない」

ここまでの部分なのですが、何故フェノールはNa2CO3と反応しないのでしょうか？　カルボン酸がNa2CO3と反応するのは何故でしょうか？　

勉強についての質問：
理系に進もうと思ったのが、今年度になってからで、化学は文字通り、完全に捨てていました。4月の時点では偏差値は30台でした。それ以降、まずは教科書を読み始め、「チャート式化学(解法と演習）」を2回以上繰り返してやり終えたのが9月、10月から上記の問題集をやり始めて今２巡目が終わろうとしています。今の偏差値は、60近くのところです。
目標大学には、まだ偏差値が届きませんので、今の問題集が終わったら、センターと2次に向けて、問題集をやりたいと思っているのですが、何かお勧めのものがありましたら、お願いします。

回答No.2

korinngo

大学受験的にわかりやすく、科学的には間違いがあるかもしれませんが、書きます。

酸の強さはH+の量で決まると思います。pHの定義から簡単にわかることですね。つまり、H+を出しやすい方が酸性が強いということです。つまり酸性の強さの順に　SO2-(マイナス)>>COO->HCO3->C6H6O-になりやすいわけです。陰イオン(アニオン)になりやすい？解離しやすいといったらよいのでしょうか？H+を簡単に離してしまうということです。ここまではよいですか？

次にC6H6ONaになっているということは、H+を離している状態とみなせます。C6H6O-になっているということです。

では、本題にはいります。
C6H6O-とHCO3-(CO32-(2マイナス))を比べた場合どちらが、マイナス(陰イオン、アニオン、マイナスイオン)になりやすいでしょうか？　それは上に書いたとおり、HCO3-ですね、つまりこちらが、H+を離している⇒NaHCO3になりやすいということです。なので、NaはC6H6ONaから外れて、H+とくっつき、よりなりやすい、NaHCO3になります。

2つ目カルボン酸と炭酸水素ナトリウムも同様です。自分で、どちらがH+を離してマイナスイオンになりやすいのか、考えて見てください。マイナスイオンになりやすいほうに、ナトリウムはつきます。２つの物質を比べたときに、マイナスイオンになりやすいほうにナトリウムがついていたら反応しないし、なりにくいほうについていたら、なりやすいほうに移ろうとして反応します。こちらは一度自分で考えてみてください。

理系にうつろうと思ったのが遅かったので詰め込みになるのはしょうがないと思うのですが、本来ならば、酸の強さとは何を意味しているのかなど本質(高校受験の範囲で)を考えて勉強しないと応用がきかないのではと思います。とはいいつつ、自分が学生だったときはたぶん、酸の強さではなくＮａになりやすい順として覚えていただけかも知れないです。もう忘れてしまいました。

お礼

どうもありがとう御座います！！
酸性になり易い、ということは、逆から見れば、マイナスイオンにもなり易い、ということなのですね！
カルボン酸と炭酸水素ナトリウムでは、カルボン酸の方がH+を離しやすく、それが炭酸水素イオンについて、Na+はカルボン酸の方につく、ということになるのですね。

化学の基礎も出来ていませんが、数学や生物なども含めて、とにかく基礎を確実にしよう、と思っています。