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（問）次の物質どうしの酸化還元反応式を書け。 　　ＫＭｎＯ4硫酸酸性水溶液をＦｅＳＯ4水溶液と反応させる。 そこで、一応、問題集の答えを見たら・・・ （解）ＭｎＯ4^－　＋　５Ｆｅ＾2＋　＋　８Ｈ＾＋　→　Ｍｎ＾2＋　＋　５Ｆｅ＾3＋　＋　４Ｈ2Ｏ　イオン反応式までは分かるのですが、さらに両辺にＫ＾＋、５ＳＯ4＾2－、４ＳＯ4＾2－、を加えて最終的に ２ＫＭｎＯ4　＋　１０ＦｅＳＯ4　＋　８Ｈ2ＳＯ4　→　２ＭｎＳＯ4　＋　５Ｆｅ2（ＳＯ4）3　＋　８Ｈ2Ｏ　＋　Ｋ2ＳＯ4　 となるまでの間がどうしても理解出来ません。 とても急いでいます。どなたか御教授ください。お願いします！　

こんばんわ。次の二点について教えて下さい。 硫酸銅II水溶液の蒸留の実験をしたところ (1)蒸留によって得られた流出液は水といわれたのですがなぜなのでしょうか。 (2)加熱中に丸底フラスコ内部に生じた白い結晶と再結晶により析出された結晶は色のほかに何か違いはあるのでしょうか？ よろしくお願い致します。

0.050mol/lの酢酸水溶液の電離度は0.024である。この酢酸水溶液中の水素イオンH＋の濃度は何molか。また、酢酸分子500個について考えると、電離によって生じる水素イオンH＋は何個か？ という問題なのですが、 どうやってだせばよいでしょうか？(*_*) だし方を教えてください(*_*) おねがいします。 答えは、1.2×10－3mol/l 12個です

0,01mol/l過マンガン酸カリウム水溶液に希硫酸を少量加えた後、5%過酸化水素水を加えると、反応がおきますが、ここでの過酸化水素水はどのような働きをしているのでしょうか？宜しくお願いします。

白金電極に用いて硫酸鉛の水溶液に○○Aの電流を○○秒流すと陰極に析出する鉛は何グラムか？という問いがありました。陰極は水素が発生すると思うのですが、鉛が析出する理由を教えてください。

教えて下さい。 (問1)ドライアイスＣＯ2が２２ｇある。このドライアイス中の酸素原子の物質量は何ｍoＩか？ (問2)0.10ｍoＩ/Ｌの硫酸20ｍＬを中和するために必要な0.10moＩ/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液は何mＬか？

Ba(OH)2の水溶液を作ろうと思ったのですがなかなか水に溶けません。溶解度は56g/L（wikipedia）と高いので濃度的には全く問題ないのですが一日撹拌しても溶けません。なぜなのでしょうか？

困ってます!!よろしくお願いいたします。 イオン交換樹脂を用いた脱塩の実験で、最初に塩化ナトリウム水溶液3％を陰イオン交換樹脂に通し、次に陽イオン交換樹脂に通した場合、それぞれの樹脂中ではどのような反応が起きるか？

塩化ナトリウム水溶液を白金電極を使い電気分解する。1.25Aの電流を1時間5分35秒間流した。 （1）陰陽での反応を化学反応式で書きなさい。 （2）陰極で発生した気体の化学式と物質量（モル数）を答えなさい。

中学理科の問題で、水酸化ナトリウム水溶液４０ｇにある濃度の塩酸を段階的に加える時の問題なのですが、まったくわかりません。どなたか助けてください。 加える塩酸の質量：実験1回目　５ｇ　残った固体の質量49.09ｇ　　２回目１０ｇ　残った固体49.18ｇ ３回目　１５ｇ　残った固体49.27ｇ　　４回目２０ｇ　残った固体49.36ｇ　　５回目２５ｇ　残った固体49.36（残った固体の質量は、蒸発皿の質量48.20ｇも含む） 設問１：1回目の実験の時、溶け残った水酸化ナトリウムは何ｇか？ 設問２：４０ｇの水酸化ナトリウム水溶液に溶けていた水酸化ナトリウムの質量は？ 設問３：固体の水酸化ナトリウム１ｇから、何ｇの塩化ナトリウムが得られるか？ 設問４：水酸化ナトリウム水溶液４０ｇにこの塩酸ｘｇを加えたとき、残る固体の質量（蒸発皿は含まない）をｙｇとすると、ｘが0以上20以下のときは、ｙ＝ａｘ＋ｂの形式で表せる。この式は？

テストの過去問を渡されたはいいんですが模範解答を配ってくれず、ＴＡの院生も合宿で不在でして解き方考え方がわかりません 問題文は 0.1mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液100mlに、0.1mol/L塩酸50mlを加えたとき、水溶液のｐＨはいくらか計算せよ。 という問題です。教科書持ち込み可なテストなので解離定数などは教科書から引用できます。 炭酸の一段階目の解離定数ｐＫａは、6.35　二段目は10.33です。 期末試験が近づいているのでできるだけ早くに回答を頂けると助かります。 よろしくお願いします。

高校化学の範囲でお願いします。 センターの過去問を解いていてznso4水溶液にH2Sを加えると・・・ という問題がありました。 解説ではさらっと「znso4水溶液は中性なので」と書いているのですが、Znso4は中性らしいのですが、どこでこんなの習ったんだ？という感じです。 一応、教科書や参考書で調べましたが、なぜ中性なのかがよくわかりませんでした。 znso4はどういう判断で中性ということになるのでしょうか？ so4は強酸なので、Znは強塩基と覚えるだけなのでしょうか？

硝酸70wt%の水溶液はJIS規格では比重が1.42となっています。 硝酸の比重は1.52です。 それで溶媒を水として計算すると、 密度が1.31くらいになるのですがなぜですか？ 硝酸70%溶液が100gあるとする。 70gが硝酸で密度が1.52なので46.05ml、30gが水なので30ml。 体積の合計はは76.05ml。 100g/76.05ml=1.315程度になります。 おかしくありませんか？ 市販の試薬は溶媒は水ではないのですか？ また、硝酸70wt%、アンモニwt28%水溶液ではそれぞれ硝酸とアンモニア が何モラーになりますか？

化学の問題で次のような問題がありました。 次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。ただし、各水溶液の濃度はいずれも0.1mol/lで等しいものとする。 NaCl,NaHSO4,NH4Cl,NaHCO3,Na2CO3 この問題で、NaHSO4＜NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3という答えになっているのですが、解説もあまりなくなぜこのような解答になるのかが全くわからないです。 この問題がなぜこのような解答になり、この解答にいたるまでの過程を詳しく教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いいたします。

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(II)水溶液を加えた反応なんですが、 イオン反応式までは自力で出せて、 MnO4-＋8H+＋5Fe^2+→Mn^2+＋5Fe^3+4H2O になったのですが、次の反応式にする作業がいま一つ解説を読んでもわかりません。 解説にはイオン式の両辺にK+と9SO4^2-を補うとあるんですけど、9SO4^2-の"9"ってどこから来たんですか？ あと最後に両辺を２倍する意味も良くわかりません。 馬鹿な私をお助けください…(泣

切削液の温度を下記の条件下で２１℃まで下げたいの ですが何か良い方法はありますでしょうか？ 　?現状の切削液の温度＝２６～２７℃ 　?加工機の設置場所＝屋内 　?屋内温度＝２８～２９℃ 　?エアコン等屋内温度を下げる設備は無い 　?切削液＝水溶性（エマルジョン） 　?クーラントタンク容量＝１００リットル 　?温度を下げる為に切削液の濃度を薄くする事は 　　したくない 大掛かりな設備は使用せずに、直に安価で対応したいのですが 何か良い方法は無いでしょうか？

１、 アンモニウムイオンNH4^+を表記する場合、 H4の右上に小さく「+」を書けばいいと思うのですが、 構造式を書くときなどで、たとえば HO-NH2^+ 　　　｜ 　　　OH という物質を書くとします。 （こんなものがあるかどうかは知りませんが） このとき、NH2^+の「+」は（実際に手で紙に書くとき） (a)Nの真上に小さく書く (b)Nの右上に小さく書く (c)H2の右上に小さく書く のどれが正しいのでしょうか。 ２、 操作「水酸化亜鉛水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加える」の反応式は Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]　　　であり、 操作「水酸化銅水溶液に過剰にアンモニア水を加える」の反応式は Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]^(2+) + 2OH^- だそうなのですが、 Na2[Zn(OH)4]は錯塩の形で一つにまとまっているのに [Cu(NH3)4]^(2+) + 2OH^- はバラバラなのはなぜでしょうか。 [Cu(NH3)4](OH)2 としてはいけないのでしょうか。 どなたか回答よろしくお願いします。

どこかの入試問題なのですが、解説がなく、困っております。 シュウ酸二水和物6.3[g]を純水に溶かして1[L]のシュウ酸水溶液に調整した。この水溶液10[mL]をコニカルビーカーに入れて希硫酸を少量加えた。これに過マンガン酸カリウム水溶液を20[mL]入れたら初めて溶液の色が消えなくなった。 このとき過マンガン酸カリウムの濃度は？ 私はx[mol/L]として酸化還元反応の式からモル比を シュウ酸：過マンガン酸カリウム＝5：2 として計算したのですが、答えが合いません。 そもそも最初の6.3[g]の部分がよく分からないのです。 そしてもうひとつ、希硫酸を加える理由が分かりません。 確かに教科書にはこの場合の過マンガン酸カリウムの酸化剤としての式は酸性の条件下ということでしたが（そもそもこの考え方は合っていますか？）、もし希硫酸を入れないでおくとどうなるのでしょうか。また、希硫酸ではなく希塩酸ではだめなのでしょうか。 よろしく御願い致します。

陽イオン交換樹脂で仕切られたA室（陽極室）とB室（陰極室）があり、A極には1.00mol/l塩化ナトリウム水溶液1.00l、B室には0.100mol/l水酸化ナトリウム水溶液2.00lが入っている。 陽極を炭素、陰極を白金として電気分解をしたところ、A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は0.80mol/lになっていた。 Q1 B室で発生した気体の体積は標準状態で何lか。有効数字三桁で答えよ。　答え、2.24l Q2　B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/lか？答え　 0.20mol/l 解答にはA室で減少したNaClは（1.00-0.80)×1.00=0.20molなので、流れたe-は0.20mol。と書いてあったのですが、流れたe-が0.20molなのがよくわからないのです。 あとB室で0.10mol増えたことになると思いますが、本来なら0.20mol増えるはずですが、Na+と反応し、NaOHを作るのに、0.10mol使われるということですか？

60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液420ｇを20℃まで冷却すると何グラムの硝酸カリウムの結晶が析出するか？ 水１００ｇに対する硝酸カリウムの溶解度は20℃で32 、60℃で１１０である 解き方教えてください