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以下の問題の正確な答えがわかる方 いらっしゃいましたら ご回答をお願いします。 計算式は不要です。 【0.020mol/L 水酸化カルシウム水溶液200mLに含まれる酸から生じるH+ もしくは 塩基から生じるOH-の物質量[mol]を求めよ。】

教科書に書いてあったのですが Naはイオン化傾向が大きく酸 塩基どちらの水溶液にも溶けるが両性元素ではない とあったんですがこれはどういうことなのでしょうか？ 分かる方教えてください。

どうして塩などのイオン結晶は、水などの極性のある液体にとけるのでしょうか？そしてその水溶液はなぜ電気を通すのでしょうか？ 高校の宿題で出たのですが正直全く分りません。よろしくおねがいします。

硫酸銅水溶液の電解についてですが、 流す電流は1Aと決まっているのでしょうか？ 実験器具がないので試しようがないのですが、1A以外の電流を流すと何か不都合はありますか？

反応速度定数ｋを求めるために、塩酸に酢酸エチルを加え、等時間間隔ごとに反応液をとりだし水酸化ナトリウム水溶液で滴定するというような実験をしているのですが、　　反応速度を求めるには、他にどのような実験方法があるのでしょうか。　考えられる実験方法をご教授ください。

高校化学の質問です。 ベンゼンスルホン酸、クロロベンゼンからフェノールを生成する場合です。OH-を高温・高濃度でベンゼン環を攻撃させなければならないと参考書にあります。そこで、次のように書いてあります。「常圧では、NaOH水溶液の温度を100℃以上に上げることは困難である」と。 これは、いくら加熱しても100℃以上にはならない、ということでしょうか。 H2Oが蒸発するのなら、必要なのはNaOHですから、かえって好都合なような気がするのですが。 それともNaOHが飛び散ってしまう、といった実用的な理由でしょうか。 常圧でNaOH水溶液を100℃以上にできない理由は何か、それがフェノールの生成に際してどうまずいのか 以上、よろしくお願いします。

高校の化学のワークにあった問題なのですが他の問題と違って密度や滴定といった言葉が使われていてよく理解することができませんでした。 問題は、この二つです。 (1)標準溶液として0.100mol/L のシュウ酸（Ｈ2Ｃ2Ｏ4）水溶液20.0mol をとり、濃度未知の水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ滴定値は25.0molであった。この時の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (2)密度が1.25g/cm3の3.8ml/Lの硫酸水溶液の質量％濃度を求めよ。 といったものです。友達はみな簡単な問題だというのですが私にはどうも理解できませんでした。返答をお待ちしています。よろしくお願いします。

化学反応の実験について質問があります。 まず、４つの試験管に食塩、でんぷん、重曹、ブドウ糖を各々１杯ずつとり、純水５ｍｌを加えました。 （以下より食塩の入った試験管を試験管A,でんぷんを試験管B,重曹を試験管C、ブドウ糖を試験管Dとします） その後、その試験管に電極を差し込み、電気の伝導性を調べました。 その後、試験管Aに硝酸銀、Bにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液、Cにフェノールフタレイン溶液、Dにフェーリング液を3滴加えました。 （フェーリング溶液を加えた試験管は加熱しました） A+硝酸銀は　白色沈殿　ができ、 B+ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液は　薄い黄色になり、 C+フェノールフタレイン溶液は　薄い赤色になり、 D+フェーリング液は　オレンジ色になりました。 このときどのような化学反応がおきているのでしょうか？ できれば化学式などを含めて説明して頂けると助かります。

次の物質を水溶液にした場合、赤色リトマス紙が青くなるものを選択しなさい。 （１）　塩化アンモニウム （２）　酢酸ナトリウム （３）　水酸化カリウム （４）　硫酸バリウム （５）　炭酸カルシウム 正しい答えは（２）（３）（５）なんですが、 （２）と（５）がどうしてなのかわかりません。 リトマス紙が青くなるというのは、水酸化物イオンがあるからではないんでしょうか？（全くの化学初心者なので変なこと言ってたらすいません。） 同じ理由で「硫酸銅の水溶液が酸性」というのもわかりません。 どのようにして解いたらいいのでしょうか？ それとも暗記なのでしょうか？ すごく簡単な問題なのかもしれませんが、教えてください。よろしくお願いします。

ＮaＯＨ水溶液の電気分解（白金電極）の反応式がわかりません。 両極では、なぜ下の反応が起こるのでしょうか？ 陽極：　4OH- → 4e- + 2H2O + O2 陰極： 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 　 ＮａＯＨ水溶液では、陽極においてＯＨ-が多く存在するために、ＯＨ-が 酸化される。 陰極では、Ｎａ+のイオン化傾向が大きいため、代わりに水分子 が還元されるというふうに自分では解釈してます。（あってるかなー？） しかし、生成物（陽極のH2O、陰極のH2、OH-）は丸覚しないとダメなんでしょうか？ 考えることが好きな性格なので、この反応式の作り方をゼヒ教えてほしいです。 どの参考書を見ても、結果の反応式だけしか書いてないんで・・。 お願いします。

図１は、質量パーセント濃度 X（％）における硫酸水溶液の密度d(g/cm3)を表したグラフである。 以下の問１～問３に答えよ。 問１　質量パーセント濃度 X（％）で体積 V(cm3) の水溶液に含まれる溶質の質量(g)を、X, d, V を用 　　　いて表せ。 問 2 溶媒のモル質量をMa（g/mol）, 溶質のモル質量をMb（g/mol）としたとき、以下の(1)～(3)を、 　　　X, d, Ma および、Mbを用いて表せ。 　　 (1) モル濃度(mol/L) (2) 質量モル濃度(mol/kg) (3) 溶質のモル分率 以下に正解を書いておきますので、そこに至るまでの経過を詳しく教えて下さい。お願いします。 (1) 10dX (mol/L) (2) 1000X/Mb(100-X) (mol/kg) (3) XMa/{XMa+Mb(100-X)}

0.1mol/kg のa～cについて沸点の高い順として正しいものを選べ。 a 塩化マグネシウム水溶液 b 尿素水溶液 c 塩化カリウム という問題で、自分は　c>b>a にしました。 理由は 尿素は水素結合して沸点は高い。 MｇとKでは、Kのほうが周期表の下にあるから沸点が高いような気がする。 と思ったのですが、どうでしょうか？ そもそも尿素は水素結合しているのか？と、もし同族であった場合周期表の下のほうが沸点は高いのか、同周期ではどうか、というのが疑問なのですが。 同周期では族番号が増えるとイオン化エネルギーが大きくなるから沸点は高くなるのでしょうか ご教授お願いします。

0.1mol/Lの酢酸水溶液25mLに、 0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液35mLを滴下しているとき 【OH⁻】＝(0.1×35/1000－0.1×25/1000) × 1000/(35＋25) ＝1/60〔mol/L〕 と計算されておりました。 OH⁻の物質量には、 酢酸ナトリウムが加水分解して生じたものと 中和せずに残った分のものがあると思ったのですが 計算式では、中和せずに残ったOH⁻の物質量のみを 計算しているように見えます。 これは、中和せずに残ったOH⁻が原因で ルシャトリエの原理により加水分解から生じたOH⁻が減少し 結果としてOH⁻の総物質量は中和せずに残ったOH⁻の物質量と等しいから と考えてよろしいでしょうか?

0.1mol/Lの酢酸水溶液25mLに、 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液35mLを滴下しているとき 【OH⁻】＝(0.1×35/1000－0.1×25/1000) × 1000/(35＋25) ＝1/60〔mol/L〕 と計算されておりました。 OH⁻の物質量には、 酢酸ナトリウムが加水分解して生じたものと 中和せずに残った分のものがあると思ったのですが 計算式では、中和せずに残ったOH⁻の物質量のみを 計算しているように見えます。 これは、中和せずに残ったOH⁻が原因で ルシャトリエの原理により加水分解から生じたOH⁻が減少し 結果としてOH⁻の総物質量は中和せずに残ったOH⁻の物質量と等しいから と考えてよろしいでしょうか?

中３です。 最近の理科の実験で、 電気分解をやっています。 やっているうちにいろいろな疑問がわいたので、 ご回答お願いします。 （１）なぜ水溶液に電圧をかけると物質が発生するのか。 根本的な質問ですが、 塩化銅水溶液から銅が発生しているところを見て とても不思議に思いました。 （２）なぜ、陽極と陰極で出る物質が違うのか。 塩素は陽極、銅は陰極と実験するうちに気づいたのですが、 なぜ（たぶんだけど）物質で発生する極が決まっているのでしょうか。 また同時に発生するときはどういう感じに発生するのかわかりません。 以上の２つが疑問なので、 ご回答よろしくお願いします。

電解槽Aに硫酸銅(II)、電解槽Bに硫酸の水溶液（両方とも0.10mol/L)が１L入っている。 白金電極を用いて角層に同じ電気量9.65*10^3Cが流れるように電気分解を行った。 上記の電気分解終了後の電解槽A,Bの水溶液の水素イオンの濃度を求めなさい。 というもんだいなのですが、 A,Bともに全体の反応に[H+]に変化がないから Aは0.1mol/L Bは0.2mol/L という答えなのですが そもそもこのはじめの状態の水素イオンがわからないのと Aに関しては全体の反応式のHを見るとH2OからH2SO4になっているので [H+]が移動しているように思えるのですがどうなんでしょうか よろしくおねがいします。

この間、学校の授業でボルタ電池を作ったのですが 失敗してしまったようです。 レポートを書く際に失敗した理由を書きたいのですが、 よく分からないのでぜひ教えて下さい！ まずは普通にプロペラモーターを回し、電圧が下がってから 減極剤となるニクロム酸カリウム水溶液を加えたのですが、 電圧は下がったままでプロペラは回りませんでした。 一緒に実験を行った友達は、 「ニクロム酸カリウム水溶液を入れるときに 電極を硫酸に入れっぱなしだったから。 いったん硫酸から出して再び入れれば成功した」 と言っていたのですが・・　根拠はないそうです。 このような失敗につながる原因として考えられることを 知っている方がいらっしゃったら、ぜひ教えてください！

塩化ニッケルを用いたニッケルの吸着実験を行うに当たり、アルミナへのニッケルの吸着機構について調べていますが、詳しく載っている文献が見つかりません；； そこで、何かヒントになることが載っているかもと思い、アルミナ担時ニッケル触媒について調べてみたところ、アルミナにニッケルを担持させた触媒を生成する際、硝酸ニッケルをアンモニア性水溶液に溶解させ、そこにアルミナを浸した後、乾燥、空気焼成を行うと文献に書いてありました。 これは、硝酸ニッケルを含む水溶液を弱塩基性にし、アルミナ表面の水酸基を負に帯電させて、この水酸基にニッケルが引き付けられる→吸着　という解釈でよいのでしょうか？ ご教授の程よろしくお願い致します（>＿<）

学生実験で、１M水酸化ナトリウムの調整という文章を読みました。 実際にはその操作はおこなっていないのですが、気になることがあります。文章は以下の通りです。 「水酸化ナトリウム１６５ｇを、二酸化炭素を含まない１５０ｍLに溶かし、大気と接しないようにして、数日放置する。炭酸ナトリウムは溶けずに沈殿する。その上澄液を５４ｍLを、二酸化炭素を含まない水に加えて１Lとする」というものです。 上澄液は水酸化ナトリウムの飽和水溶液になっていると考えると、上澄みの水酸化ナトリウムが27.3Mとなり、最終的な水酸化ナトリウム1.5Mとなります。なにか計算を間違えているのでしょうか？ 潮解性があることや、水酸化ナトリウム水溶液が空気中の二酸化炭素を吸収することはわかったのですが、ここまで濃度がずれるとは考えられません。 アドバイスお願いしますm(..)m

次の文章を読み、以下の問いに答えて下さい。 　川や湖などの水の汚れの原因のひとつに、工場排水や家庭排水に含まれる有機化合物がある。 この有機化合物の量は化学的酸素消費量（COD)という値で表わすことがある。CODを求める為には 川や湖の水に過マンガン酸カリウム（溶液の色：赤紫色、化学変化後の色：無色）とう薬品を加え、川や湖の水の中に含まれる有機化合物などど化学反応させる。そのときに消費された、川や湖の水１lあたりの過マンガン酸カリウムの量を酸素の質量（ｍｇ）に換算（単位：mg/l）して表す。たとえば、ヤマメやイワナが生息する川のCODは1mg/l以下であり、有機化合物などをほとんど含まないきれいな水ということが出来る。 ある川から水を採取し、以下の操作方法によりCODを求めた。 操作：１　（シュウ酸水溶液の調製） 　　　　　　シュウ酸１．８ｇをビーカーに入れ、水９９８．２ｇを加えて溶かし、シュウ酸水溶液を作った 操作２　（過マンガン酸カリウムによる化学反応） 　　　　　川の水５０立法センチメートルを三角フラスコにとり、パーセント濃度0.158%の過マンガン酸 　　　　　カリウム水溶液１０ｇを加えてよく振り混ぜたところ、三角フラスコの中の溶液は薄い赤紫色で 　　　　　あった。 操作３　（シュウ酸による過マンガン酸カリウムとの化学反応） 　　　　　操作２にで用いた三角フラスコ（混合溶液A）に操作１でつくったシュウ酸水溶液１０ｇを加えて 　　　　　よく振り混ぜた。このとき、溶液の赤紫色が消えて無色になった。これにより、シュウ酸水溶液 　　　　　を過剰に加えたことがわかった。 操作４　（過マンガン酸カリウムによる過剰シュウ酸との化学反応） 　　　　　三角フラスコの中（混合溶液B）に操作２と同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を化学反　　　　　応が完了するまで加えたところ、２．５ｇが必要だった。 問１　川の水に含まれる有機化合物と化学反応した過マンガン酸カリウムは何ｇか？ 　　　ただし、過マンガン酸カリウムとシュウ酸は質量比１５８：２２５で過不足無く反応する 　　　答え　0.00711ｇ　答へのプロセスを教えて下さい。 問２この河川水のCOD(mg/l）を求めよ。ただし、過マンガン酸カリウム79gが、酸素２０ｇに換算される。 　　　　答え　36mg/l　　　　答へのプロセスを教えて下さい。 よろしくお願い致します。